課時(shí)跟蹤檢測(二十一)海水資源的開發(fā)利用

1、第 頁共9頁課時(shí)跟蹤檢測（二十一）海水資源的開發(fā)利用A級一基礎(chǔ)全面練.中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是B.蒸發(fā)D.攪拌A.蒸儲(chǔ)C.過濾解析：選B 實(shí)驗(yàn)室中的“蒸發(fā)”操作是利用水受熱揮發(fā)， 其中的溶質(zhì)因溶劑減少而析 出的過程，與海水曬鹽的原理是相似的。.下列各組物質(zhì)，不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（）A .氯、澳、碘B .鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水解析：選D 海水經(jīng)過蒸發(fā)可得到食鹽和淡水。A、B選項(xiàng)中，海水中存在 Cl-、Br-、I、Na+、Mg2+、Al3+,要獲得它們的單質(zhì)必須失去或得到電子才能實(shí)現(xiàn)。C中，需要電解飽和食鹽水獲取。.下列

2、說法中不正確的是 （）A.海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫B.海水中金的儲(chǔ)存量很大，但它的富集程度卻很低C.從海水中可以提取鈾和重水等核原料D.海水中的濱、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價(jià)值解析：選D 海水中金元素的儲(chǔ)量為 5X107 t,但1 t海水中的含量僅為4X10-6g,所 以說它的富集程度很低，海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，另外還可從海水中提取鈾和重水等核原料，故A、B、C正確；海水中的 Br、F等元素為常量元素，D錯(cuò)誤。.從海水中可以提取澳，但得到的液澳中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法 是（）A.加入適量的KI溶液B.加入澳蒸氣C.加入適量的氫氧化鈉

3、溶液D.加入適量的澳化鈉溶液解析：選D 要除去液澳中少量的氯氣，可加入適量的澳化鈉溶液：Cl2 + 2NaBr= 2NaCl + Br2。.實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是A.稱取5 g左右的干海帶 托盤天平B.灼燒干海帶至完全變成灰燼 塔摒C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物一一漏斗D .用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘一一長頸漏斗解析：選D A項(xiàng)，稱量固體用托盤天平， 正確；B項(xiàng)，灼燒固體在堪期中進(jìn)行，正確；C項(xiàng)，過濾操作的主要儀器是漏斗，正確； D項(xiàng)，萃取需要在分液漏斗中進(jìn)行，錯(cuò)誤。.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是()A.用海水淡化后的濃縮海水作原料提取澳B

4、.在太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠C.利用“海水一氯化鈉一金屬鈉一氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿D.利用“海水一氫氧化鎂一氯化鎂一金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂解析：選C A項(xiàng)，用海水淡化后的濃縮海水作原料提取澳，正確；B項(xiàng)，在太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠，正確；C項(xiàng)，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水來生產(chǎn)燒堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，利用“海水一氫氧化鎂一氯化鎂一金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂，正確。.從海水中可以提取澳，主要反應(yīng)為2B+Cl2=2C+Br2。下列說法正確的是()A.濱離子具有氧化性.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng)解析：選D 該反應(yīng)是置換反應(yīng)，

5、說明氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng)。 TOC o 1-5 h z .從化學(xué)原理和經(jīng)濟(jì)利益角度分析，下列從海水中提取鎂單質(zhì)的方法最可行的是()A.海水-NaOHMggH) 2衛(wèi)0 Mg蒸發(fā)電解.海水 MgCl 2 Mg一,石灰乳電解C .海水Mg(OH) 2 MgC 、心,石灰乳一 八 鹽酸. c 電解一D .海水 Mg(OH) 2 MgCl 2 Mg解析：選D A項(xiàng)，沉淀Mg2+用石灰乳而不是 NaOH ,制取鎂時(shí)電解的是 MgCl 2,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海水直接蒸發(fā)不能得到 MgCl 2,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，制取鎂時(shí)電解的是 MgCl 2,錯(cuò)誤。(1)如圖所示的蒸儲(chǔ)裝置中，如果有錯(cuò)誤請指出并加以改正：一化學(xué)興趣小

6、組的同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘：a.粉碎海帶，加一定量的氫氧化鈉溶液后高溫灰化；b.用水浸泡海帶灰，過濾；c.用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀（KIO 3）氧化溶液中的碘離子（），生成碘單質(zhì);d.用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。請回答下列問題：實(shí)驗(yàn)步驟 c中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 O實(shí)驗(yàn)步驟c中也可用 H2O2代替KIO 3 ,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為檢驗(yàn)用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：解析：（2）中，由于KIO3中碘元素為+ 5價(jià)（高價(jià)態(tài)），碘離子（廠）為1價(jià)（低價(jià)態(tài)），二者在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碘：103 + 5+ 6H + =3I2+3H2O。中，

7、用H2O2代替KIO 3,同樣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I + H2O2+2H+=I2+2H2Oo中，利用單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)，可用淀粉溶液或淀粉試紙檢驗(yàn)。答案：（1）蒸儲(chǔ)燒瓶中溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處，而不應(yīng)插在液面下冷凝管中冷凝水流向錯(cuò)誤，應(yīng)從a處流入，b處流出接收容器應(yīng)用小口的錐形瓶，而不應(yīng)用大口的燒杯，以免蒸氣揮發(fā)太多沒有用石棉網(wǎng)（2） IO 3 + 5I + 6H + =312+ 3H 2。 2I + H2O2+2H=I2+2H2O取少量水溶液放入試管，向其中滴入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說明水溶液中 還含有I2；反之，不含有12（或：用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在淀粉試紙中部，若試紙變藍(lán)，則

8、說明水溶液中還含有I2；反之，不含有|2）10.目前世界上60%的鎂是從海水提取的。燈灰乳海水提鎂的主要流程如下:曲解MkH 無水 MgClz海水沉淀池操作 -溶液操作 提示：MgCl 2晶體的化學(xué)式為 MgCl 2 6H2。；MgO的熔點(diǎn)為2 852 C,無水 MgCl 2的熔點(diǎn)為714 C。操作的名稱是 ,操作的名稱 、過濾。（2）試劑a的名稱是。用電解氯化鎂生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為O（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用加熱Mg（OH） 2得到 MgO ,再電解熔融 MgO 的方法制金屬鎂，其原因是解析：（1）操作的名稱是過濾，得到固體溶質(zhì)。操作的名稱是

9、蒸發(fā)濃縮、冷卻（或降溫）結(jié)晶。（2）溶解固體Mg（OH） 2使之轉(zhuǎn)化為 MgCl 2溶液需要加入 HCl溶液。（3）在工業(yè)上用由解電解熔融氯化鎂的方法來生產(chǎn)金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl 2（熔融）=Mg + Cl 2 T。（4）工業(yè)上采用電解 MgCl 2而不采用電解 MgO的方法制金屬鎂，其原因是MgO熔點(diǎn)很高,熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本。答案：（1）過濾 蒸發(fā)濃縮冷卻（或降溫）結(jié)晶（2）HCl溶液（或鹽酸）八 /一上 電解八人MgCl 2（熔融）=Mg+ C12T（4）MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本B級深化提能練.海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總

10、量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于（）A.從海水中富集含微量元素的化合物B.使含微量元素的離子沉淀C.對含微量元素的混合物進(jìn)行提純D.從化合物中冶煉這些單質(zhì)解析：選A 由于金、鈾等微量元素在海水中的含量很低，所以成本最高的步驟在于從 海水中富集含微量元素的化合物。.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是（一放比原的小溶液B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的解析：選D 灼燒海帶應(yīng)用塔埸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,密度比水的小，萃取單質(zhì)碘的苯層在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤。.3.從海水中提取的澳占世界澳年產(chǎn)量的1左右。已知濱水呈橙色，將SO2氣體通

11、入澳3水時(shí)，可以使濱水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是（）SO2使濱水褪色，顯示了 SO2的漂白性SO2使濱水褪色，顯示了 SO2的還原性C.從澳水中提取單質(zhì)澳，可以用乙醇進(jìn)行萃取D. SO2是形成酸雨的唯一原因解析：選B SO2使濱水褪色，顯示了 SO2的還原性，A錯(cuò)誤，B正確；乙醇與水互溶,從濱水中提取單質(zhì)澳，不能用乙醇萃取，C錯(cuò)誤；氮的氧化物也可形成酸雨，D錯(cuò)誤。.用空氣吹出法從海水中提取澳所涉及的化學(xué)反應(yīng)可能有（） CI2+2Br =2Cl +B2 Br 2+SO2+2H 2O=2HBr + H2SO4 b2+2I =I2 + 2Br 2I + H2O2+2H+=I2+ 2H2。A.B.

12、 C. D.解析：選A 空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提澳的常用方法，其中一種工藝是，在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中用氯氣置換澳離子使之成為單質(zhì)澳，繼而通入空氣和水蒸氣，將澳吹入吸收塔，使澳蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫澳酸以達(dá)到富集的目的。然后，再 用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品澳。.下列化學(xué)反應(yīng)，在從海水中提取金屬鎂的過程中，不會(huì)涉及的是 ()Mg2 +2OH =Mg(OH)2 1Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2O加熱Mg(OH) 2=MgO + H2O通電木MgCl 2=Mg + C12T解析：選C A項(xiàng)是把海水中的 Mg 2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2沉淀，B項(xiàng)是把Mg(OH) 2轉(zhuǎn)

13、化為MgCl 2, D項(xiàng)是電解熔融 MgCl 2制得Mg和C12, C項(xiàng)中的反應(yīng)未涉及。.某課外小組將灼燒海帶灰浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案，你認(rèn)為能證明灼燒海帶灰中含有碘元素的是()A.取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成B.取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無色，證明不含碘元素C.取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素D.取適量濾液，加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液，呈藍(lán)色，證明含有碘元素解析：選D 海帶灰中碘元素以 形式存在，應(yīng)先加入氧化劑將其氧化為I2,再加入淀粉溶液檢驗(yàn)。.海水中含有的氯化鎂是鎂的重要資源之一，從海水中提取鎂，可按如下

14、步驟進(jìn)行： 把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；將沉 淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；將產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法中不正確的是()A.此方法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料的來源豐富.進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取MgCl 2C.第步通電時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣D.涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng) 高溫解析：選 D 海水提鎂的反應(yīng)有：CaCO 3=CaO + CO2T , CaO + H 2O=Ca(OH) 2,MgCl 2 + Ca(OH) 2=CaC1 2+ Mg(OH) 2 J ,Mg(OH) 2+2HC1=MgC1 2+2H2O,通電,MgCl 2=Mg +

15、CI2T ,反應(yīng)中無置換反應(yīng)。.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。含碘離 子溶液海藻灰懸湮液A.步驟的操作分別是過濾、萃取B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C.步驟中加入的有機(jī)溶劑是四氯化碳或乙醇D.步驟的操作是過濾解析：選A 通過過濾除去海藻灰懸濁液中又t溶性雜質(zhì)而得到含有I-的溶液，向該溶液中通入C12將I-氧化為I2,經(jīng)萃取、加熱、蒸發(fā)等操作后即得晶體I2, A正確，D錯(cuò)誤;若溶液中仍含有 不能用淀粉檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；乙醇能與水互溶， C錯(cuò)誤。海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下 實(shí)驗(yàn)：灼燒I-

16、浸泡I -曰、一海帶海市灰 海市灰懸濁被含碘離子溶液MnO 2 + H 2SO4稀I提取碘含碘溶液含碘苯溶液請?zhí)顚懴铝锌瞻?步驟所用的主要儀器是 。（2）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是操作中，使用玻璃棒的是 （填序號）。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法:解析：（1）分液的主要儀器為分液漏斗。（2）物質(zhì)的分離方法是：固液分離用過濾，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸儲(chǔ)。（4）使用玻璃棒的是 浸泡（溶解），過濾。（5）利用淀粉遇I 2變藍(lán)檢驗(yàn)。答案：（1）分液漏斗（2）過濾

17、 蒸儲(chǔ)（3）苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大（4）（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明有單質(zhì)碘）.海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO/等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的 NaOH、BaCl2、（填試劑化學(xué)式），然后（填操作名稱）。在 溶液中再加適量（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是,白煙的主要成分是（3）苦

18、鹵中通入C12置換出Br2,吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br ,反復(fù)多次，以達(dá)到富集澳的目的。由海水提澳過程中的反應(yīng)可得出C、SO2、Br還原性由強(qiáng)到弱的順序是（4）工業(yè)上也可以用 Na2CO3溶液吸收吹出的 Br2,生成澳化鈉和澳酸鈉，同時(shí)有 CO2放出。最后再用 H2SO4處理得到 Br2,最后一步反應(yīng)的離子方程式是解析：（1）除去粗鹽中含有的 Ca2+、Mg2+、SO4-等離子，需要依次加入稍過量的 NaOH 來除去其中含有的 Mg2+,加入過量的BaCl2溶液除去SO2一,最后加入過量的 Na2CO3溶液， 除去Ca2+及過量 的Ba2+,然后過濾，濾液中含有過量的 OH、CO3 ,再加適量稀鹽酸， 加熱蒸干溶液即得到精鹽。（2）電解飽和食鹽水在陽極產(chǎn)生的氣體是Cl 2,該氣體有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將NH3氧化為N2,氯氣被還原變?yōu)?HCl ,過量的NH3與HCl發(fā)生化合反應(yīng)形成白 色固體NH 4Cl ,因此會(huì)看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。（3）苦鹵中通入 C