2022年人教版-高中化學(xué)必修二教案2

1、第一節(jié)元素周期表 一 - 高中化學(xué)必修2 人教版教案原子結(jié)構(gòu)1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子；2、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子 3、元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱 一、原子結(jié)構(gòu) 1、 原子核的構(gòu)成 原子是由原子中心的原子核和核外電子組成,而核外電子是由質(zhì)子和中子組成；1 個電子帶一個單位負(fù)電荷；中子不帶電；1 個質(zhì)子帶一個單位正電荷核電荷數(shù) Z = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)全部的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來,所得的數(shù)值,叫質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)（ A）= 質(zhì)子數(shù)（ Z）+ 中子數(shù)（ N）=近似原子量【講解】 在化學(xué)上, 我們用符號

2、A ZX來表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為 Z 的詳細(xì)的 X 原子,如12 6C表示質(zhì)量數(shù)為12,原子核內(nèi)有6 個質(zhì)子的碳原子質(zhì)子Z 個原子核中子（A-Z ）個原子 A Z X 當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子核外電子數(shù),該離子是陽離子,帶正電荷；Z 個當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù),核外電子數(shù)am 陰離子 bY n-：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) Cl 2Br 2I 2、生成氫化物的穩(wěn)固性 : 逐步減弱 . 即氫化物穩(wěn)固性次序為： HFHClHBrHI 、反應(yīng)通式：X2 + H 2 = 2HX 【結(jié)論 】鹵素與 H2、H2O、堿的反應(yīng),從氟到碘越來越不猛烈,條件越來越苛刻,再次證明白從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)；

3、2 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：【試驗步驟 】滴 加上層：無色NaBr滴 加溶液由無色變成橙黃色【結(jié)論】：氯可以把溴從其化合物中置換出來 溶液 氯水CCl 4下層：橙紅色2NaBr+ Cl 2 = 2NaCl + Br2滴 加上層：無色【試驗步驟 】KI 滴 加溶液由無色變成棕黃色【結(jié)論】：氯可以把碘從其化合物中置換出來 溶液 氯水CCl 4下層：紫紅色 2kI + Cl2 = 2kCl + I2滴 加上層：無色【試驗步驟 】KI 滴 加溶液由無色變成棕黃色溶液溴水CCl 4下層：紫紅色【結(jié)論】溴可以把碘從其化合物中置換出來 2kI + Br2 = 2kBr + I2: （3）隨核電荷數(shù)的增加, 鹵

4、素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱次序F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐步減弱非金屬性逐步減弱4 非金屬性強(qiáng)弱判定依據(jù)：1、非金屬元素單質(zhì)與 H2 化合的難易程度,化合越簡潔,非金屬性也越強(qiáng)；2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固,元素的非金屬性也越強(qiáng)；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 20 頁3、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),對于非金屬元素性也越強(qiáng)；其次節(jié) 元素周期律 一一、原子核外電子的排布通常,能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動,能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動；這就相當(dāng)于物理學(xué)中的萬有引 力,離引力中心越近,能量越低；越遠(yuǎn),能量越高；1、電子層的劃分 電子層（

5、 n） 1 、 2 、3、4、 5 、6、7 電子層符號 K 、L、M、N、O、P、 Q 離核距離近元素符號遠(yuǎn)K 各層電子數(shù)M 能量高低低高核電荷數(shù)元素名稱L 1 氫H 1 1 1 2 氦He 2 3 鋰Li 2 4 鈹Be 2 2 5 硼B(yǎng) 2 3 6 碳C 2 4 7 氮N 2 5 8 氧O 2 6 9 氟F 2 7 10 氖Ne 2 8 11 鈉Na 2 8 12 鎂Mg 2 8 2 13 鋁Al 2 8 3 14 硅Si 2 8 4 15 磷P 2 8 5 16 硫S 2 8 6 17 氯Cl 2 8 7 18 氬Ar 2 8 8 2、核外電子的排布規(guī)律1 各電子層最多容納的電子數(shù)是2

6、n2個 n 表示電子層2 個 ；次外層電子數(shù)目不超過18 個,倒數(shù)第三層不超2 最外層電子數(shù)不超過8 個K 層是最外層時,最多不超過過 32 個；3 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層,然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布 即排 滿 K 層再排 L 層,排滿 L 層才排 M層 ；原子結(jié)構(gòu)示意圖；如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為【練習(xí) 】 1、判定以下示意圖是否正確？為什么？【答案 】 A、B、 C、D均錯 A 、B 違反了最外層電子數(shù)為8 的排布規(guī)律, C的第一電子層上應(yīng)為2 個電子, D項不符合次外層電子數(shù)不超過18 的排布規(guī)律；課題：其次節(jié)元素周期律 二其次節(jié)元素周期律 二

7、 隨著原子序數(shù)的遞增,原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁,共 20 頁12 1 12 310 2 18 1118 3 18 1、隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布出現(xiàn)周期性變化；原子序數(shù) 原子半徑的變化 3-9 大小11-17 大小 2、隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑出現(xiàn)周期性變化【提問】怎樣依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判定原子半徑和簡潔離子半徑的大小呢？【回答】原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)打算的；粒子半徑大小比較規(guī)律：（1）電子層數(shù)：一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大（2）

8、核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同粒子,核電荷數(shù)越大,半徑越??；（3）核外電子數(shù)： 電子數(shù)增多, 增加了相互排斥, 使原子半徑有增大的趨勢；觀看電子數(shù), 電子數(shù)多的, 半徑較大 ；如氯離子大于氯原子；其他都一樣的情形下,就像坐座位,多一個電子就像多一個人,只能往外擠了,半徑就變大了；原子序數(shù)3 4 5 6 7 8 9 10 元素符號Li Be B C N O F Ne 元素主要化合價+1 +2 +3 +4,-4 =5,-3 -2 +7,-1 0 原子序數(shù)11 12 13 14 15 16 17 18 元素符號Na Mg Al Si P S CL Ar 元素主要化合價+1 +2 +3 +4,-4 +5

9、,-3 +6,-2 +7,-1 0 【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價也出現(xiàn)周期性變化；1 最高正價與最外層電子數(shù)相等2 最外層電子數(shù)4 時顯現(xiàn)負(fù)價3 最高正化合價與負(fù)化合價肯定值和為 8 4 金屬元素?zé)o負(fù)價5 氟無正價對于稀有氣體元素,由于他們的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在通常狀況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；因此,把它們的化合價看作是 0；元素主要化合價變化規(guī)律性原子序數(shù) 主要化合價的變化1-2 +10 3-10 +1+5 -4-1 0 11-18 +1+7 -4 -1 0 3、隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價出現(xiàn)周期性變化3-9 、11-17 號元素隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐步變小,得電子才能逐

10、步增強(qiáng),失電子才能逐步減弱,4、隨著原子序數(shù)的遞增,元素金屬性與非金屬性出現(xiàn)周期性變化5、元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化,這個規(guī)律叫元素周期律；元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必定結(jié)果；1、以下元素的原子半徑依次減小的是（ AB ）A. Na 、Mg、Al B. N、O、F C. P、 Si 、Al D. C、Si 、P 課題：其次節(jié) 元素周期律 三同周期元素從左到右電子層數(shù)相同、核電荷數(shù)增加原子半徑減小原子核的吸引才能增強(qiáng)原子失電子才能逐漸減弱,得電子才能逐步增強(qiáng)填寫以下各元素的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物及最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)

11、式：名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 第 6 頁,共 20 頁元素符號Na Mg 2Al Si P S Cl Ar 氣態(tài)氫化物- - - SiH4PH3H2S HCl - 最高價氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7- 對應(yīng)的水化物NaOH Mg OHA l OH 3H4SiO 4H3PO4H2SO4HClO4- 一、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律試驗一 鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的試驗【試驗一 】Mg、Al 和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條,用砂紙去掉表面的氧化膜,放入兩支小試中,加入 23 ml 水,并

12、滴入兩滴酚酞溶液；觀看現(xiàn)象；過一會兒,分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰,并移開酒精燈,再觀看現(xiàn)象；Na Mg Al 與冷水 現(xiàn)象反應(yīng) 化學(xué)方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H與沸水 現(xiàn)象 Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅反應(yīng) 化學(xué)方程式 Mg + 2H2O=MgOH 2 + H 2結(jié)論 Na與冷水猛烈反應(yīng),Mg只能與沸水反應(yīng),Al 與水不反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水 NaOH MgOH2 AlOH 3 化物堿性強(qiáng)弱 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性 1 Na 與水反應(yīng)的現(xiàn)象：常溫下,與 H2O猛烈反應(yīng),浮于水面并四處游動,同時產(chǎn)生大量無色氣體,溶液變紅；【方程式】 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 2 放

13、少許鎂帶于試管中,加 2mL水,滴入 2 滴酚酞試液,觀看現(xiàn)象；過一會加熱至沸,再觀看現(xiàn)象；【現(xiàn)象】 鎂與冷水反應(yīng)緩慢,產(chǎn)生少量氣泡,滴入酚酞試液后不變色；加熱后鎂與沸水反應(yīng)較猛烈,產(chǎn)生較多氣泡,溶液變?yōu)榧t色；【方程式】 Mg+2H 2O Mg OH 2 +H2【結(jié)論】 鎂元素的金屬性比鈉弱3 鋁與水反應(yīng)現(xiàn)象：在常溫下或加熱條件下,遇水無明顯現(xiàn)象,很難與水發(fā)生反應(yīng)；Na、 Mg、Al 的氧化物及其最高價氧化物的水化物的性質(zhì)；1、 堿性氧化物均為金屬氧化物,但金屬氧化物不肯定是堿性氧化物；2、 判定堿性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和酸反應(yīng)生成鹽和水；3、 判定酸性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和堿

14、反應(yīng)生成鹽和水；4、 如某氧化物既能和酸反應(yīng)生成鹽和水,又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,稱其為兩性氧化物；Na2O、MgO只與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬堿性氧化物 兩性氧化物；Al2O3 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬Na、 Mg、Al 對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是NaOH、Mg OH2、Al OH 3 ；其中 NaOH是強(qiáng)堿, Mg OH 2 是難溶于H2O的中強(qiáng)堿, Al OH3 是兩性氫氧化物；堿性強(qiáng)弱： NaOHMg OH 2Al OH 3 金屬性： NaMgAl試驗二 、取鋁片和鎂帶,擦去氧化膜,分別和 2mL 1mol/L 鹽酸反應(yīng)；【試驗二 】Mg、Al 與稀鹽酸反應(yīng)比較現(xiàn)

15、象Mg Al H2反應(yīng)快速,放出大量的反應(yīng)方程式結(jié)論 Mg、Al 都很簡潔與稀鹽酸反應(yīng),放出 H2,但 Mg比 Al 更猛烈Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2 AlCl 3+3H2 Mg+2H=Mg 2 +H2 2 Al+6H=2 Al 3+3H2 【現(xiàn)象】 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)憤怒泡；但鎂反應(yīng)更猛烈第三周期的非金屬Si 、P、S、 Cl 的非金屬性的強(qiáng)弱； 非金屬性： SiPSClCl 光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合HClO4Si P S 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4（含氧酸）酸性強(qiáng)弱 弱酸名師歸納總

16、結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）第 7 頁,共 20 頁結(jié)論 第三周期的非金屬 Si 、P、S、Cl 的非金屬性逐步增強(qiáng)氫化物的穩(wěn)固性：SiH4PH3H2SHCl 酸性強(qiáng)弱： H4SiO4 H3PO4H2SO4 C=C （4）苯分子中無一般單、雙鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【小結(jié)】 苯環(huán)上不是由碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的,凱庫勒的猜想具有肯定的局限性；事實上苯環(huán)上的碳碳鍵是介 于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵,為了表示苯分子這一結(jié)構(gòu)特點,我們可以用如下表示：4、結(jié)構(gòu)式 5、結(jié)構(gòu)簡式（凱庫勒式）或三、苯的化學(xué)性質(zhì)【講解 】 苯較穩(wěn)固,不與酸性 KM

17、nO 4 溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)；能燃燒,但由于其含碳量過高,而顯現(xiàn)明顯的黑煙；1、氧化反應(yīng)：不能使酸性 KMnO 4 溶液和溴水褪色；2、取代反應(yīng)（1）苯與液溴的反應(yīng)FeBr3溴苯Br HBr 反應(yīng)方程式Br 2（ 2）苯與硝酸的反應(yīng)苯在 5060時,在濃硫酸作用下,可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；反應(yīng)方程式： HNO3 濃硫酸 NO 2H2O 苯分子中的氫原子被硝基取代,所以稱為硝化反應(yīng)硝基苯,無色,油狀液體,苦杏仁味,有毒,密度 硝基苯3 苯的加成反應(yīng)水,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑苯在特定條件下,也可以發(fā)生加成反應(yīng)；比如在鎳催化下,可以與氫氣加成,生成環(huán)已烷【小結(jié)】 總之,苯既具有飽和烴的性質(zhì),又具

18、有不飽和烴的性質(zhì),而且它進(jìn)行取代反應(yīng)比飽和烴要簡潔,進(jìn)行加成反應(yīng)比不飽和烴要困難,苯的這種特殊性質(zhì)常稱為苯的芳香性；易取代、難加成、難氧化課題：第三章 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物（1） 乙醇1、物理性質(zhì)：乙醇俗稱酒精（1）無色、透亮液體,特殊香味,密度小于水 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 16 頁,共 20 頁（2）能溶于水,與水按任意比例混合,能溶解多種有機(jī)物、無機(jī)物（3）易揮發(fā),沸點 78二、分子結(jié)構(gòu)1、分子式： C2H6O 2、結(jié)構(gòu)式： 3、結(jié)構(gòu)簡式： CH3CH2OH或 C2H5OH CH3CH2部分可以簡潔寫成C2H5,由于它沒有同分異構(gòu)體；所以, 可以看成乙

19、烷中一個氫被OH取代, 或水中的氫被乙基取代后所得；4、特點基團(tuán)：OH 羥基烴的衍生物：從結(jié)構(gòu)上看,烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物 成為烴的衍生物；官能團(tuán)：打算化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán) 三、化學(xué)性質(zhì)； 乙醇可以看作是乙烷的衍生物1、與活潑金屬反應(yīng) 如 Na、K、Mg、Al 等 與乙醇的反應(yīng)中,乙醇斷裂的是OH鍵；2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2【摸索與溝通】（1）、CH3CH2OH的水溶液是堿性的？酸性的？仍是中性的？它仍能與哪些金屬反應(yīng)？CH3CH2OH 是非電解質(zhì),既無堿性,也無酸性；鉀、鎂、鋁等亦能和乙醇反應(yīng)；（2）、CH3CH2ONa的

20、水溶液是堿性的？酸性的？仍是中性的？CH3CH2ONa 是強(qiáng)堿2、氧化反應(yīng)1 燃燒：現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,同時放出大量熱2 催化氧化：乙醇在銅或銀做催化劑的條件下,可以被空氣中的氧氣氧化為乙醛（CH3CHO）【留意】 1、生成物叫乙醛,特點基團(tuán)是-CHO；2、Cu在這里起催化劑作用；3、在有機(jī)化學(xué)中常用反應(yīng)物的得氧或得氫來判定氧化仍原反應(yīng)；有機(jī)物得氧或失氫的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；有機(jī)物得氫或失氧的反應(yīng)叫做仍原反應(yīng)；乙醇能使酸性高錳酸鉀和重鉻酸鉀褪色,乙醇被直接氧化生成乙酸課題：第三章 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物（2） 乙酸名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 17 頁,共 20 頁

21、一、物理性質(zhì)1無色有猛烈刺激性氣味的液體2易溶于水乙醇等溶劑3沸點： 117.9 ,易揮發(fā)；熔點： 16.6 ,易結(jié)晶,又稱冰醋酸二、分子組成與結(jié)構(gòu)1、化學(xué)式： C2H4O2 2、結(jié)構(gòu)式3、結(jié)構(gòu)簡式： CH3COOH4、官能團(tuán)：羧基（ COOH）乙酸可以看作是甲基和羧基組成的；羧基是由羥基跟羰基共同組成的；其性質(zhì)是由兩個基團(tuán)相互影響共同打算的,三、化學(xué)性質(zhì)【歸納】 通過前面幾個小試驗可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；乙酸的酸性比硫酸、鹽酸等的酸性弱,但比碳酸的酸性強(qiáng)；乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH + CaCO 3 = CH3COO2 Ca +H 2O+CO

22、21乙酸是一種有機(jī)弱酸,具有酸的通性；酸性強(qiáng)弱： H2SO4 CH 3COOH H2CO32酯化反應(yīng)： 1 定義：酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)；【講解】 生成的乙酸乙酯無色、具有芳香氣味的液體,微溶于水,密度小于水【演示試驗】乙酸與乙醇的反應(yīng)【試驗步驟 】：在試管里先加入 3mL無水乙醇,然后一邊搖動一邊漸漸地加入 2mL濃硫酸和 2mL無水乙酸；然后用酒精燈當(dāng)心勻稱地加熱試管 35min ；同時將導(dǎo)管通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中,觀看現(xiàn)象,留意產(chǎn)物的氣味；【試驗現(xiàn)象】 ：有不溶于水,具有果香味的無色透亮油狀液體生成【化學(xué)反應(yīng)方程式】：CH3COOH + CH 3CH2OH CH3C

23、OOCH 2CH3 + H 2O 1、在試管中加入 3 mL 乙醇,然后邊搖動試管邊漸漸加入 2 mL 濃硫酸和 2 mL 乙酸2、濃硫酸的作用是什么？【回答 】 催化劑：提高反應(yīng)速率；吸水性：濃硫酸可以吸取生成物中的水,使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 . 3、得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純潔？主要雜質(zhì)有哪些？如何除去？【回答 】乙酸 ; 乙醇4、為何用飽和碳酸鈉溶液來吸取乙酸乙酯？【回答 】 . 吸取揮發(fā)出來的乙醇和中和揮發(fā)出來的乙酸；降低酯的溶解度,使乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層5、加碎瓷片的作用是什么？【 回答 】 防止暴沸6、長導(dǎo)管有何作用？導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？【7、不加熱反應(yīng)能夠發(fā)生么？加熱

24、的目的是什么？回答 】導(dǎo)氣和冷凝；防止倒吸【回答 】提高反應(yīng)速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā),有利于收集乙酸乙酯；【提問】 在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？【回答】 兩種可能的斷鍵情形形成含有18O的酯, 證明這種酯化反應(yīng)的實質(zhì)是：羧酸脫去羧基上的羥基,【敘述 】用含18O的醇跟羧酸起酯化反應(yīng),醇脫去羥基上的氫原子；【板書】 2 實質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫 羥基上的 3 特點：是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物；反應(yīng)比較慢,一般要加入濃硫酸作催化劑,并加熱；【講解】 酯類廣泛存在于自然界中 低級酯是有芳香氣味的液體,存在于各種水果和花草中；如梨里含有乙酸

25、異戊酯,蘋果和香蕉里含有異戊酸異 戊酯等；酯的密度一般小于水,并難溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑；酯可用作溶劑,也可用作制備飲料和糖果的香料；課題：第三章 第四節(jié) 基本養(yǎng)分物質(zhì)一、糖類、蛋白質(zhì)、油脂的存在及用途糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動植物所需能量的重要來源,糖類是由C、H、O 三種元素組成的一類有機(jī)化合物；【回答 】葡萄糖、果糖是同分異構(gòu)體,分子式C6H12O6 ； 蔗糖麥芽糖是同分異構(gòu)體,分子式C12H22O11 ；第 18 頁,共 20 頁名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成淀粉和纖維素的分子式相同,（C6H10O5）n 但是 n 值不同,不屬于同分異構(gòu)體；（一）、

26、糖類 : 從結(jié)構(gòu)上看 , 它一般是多羥基醛或多羥基酮【講解】, 以及水解生成它們的物質(zhì)1、單糖 ：在單糖中大家比較熟識的有葡萄糖果糖 五碳糖 核糖和脫氧核糖 等. 葡萄糖 : 白色晶體溶于水不及蔗糖甜2、雙糖 ：糖類水解后生成兩個分子單糖的糖. ； 其中最重要的雙糖是蔗糖和麥芽糖,無色晶體, 溶于水；存在 : 甘蔗、甜菜含量較多 3、多糖 : 淀粉 ; 纖維素通式 : C 6H10O5n ,淀粉：白色、無氣味、無味道、不溶于冷水、熱水中“ 糊化” ；（1）存在：植物光合作用的產(chǎn)物,種子或塊莖中,谷類中含淀粉較多,大米（2）高分子化合物 : 分子量很大的化合物 幾萬 - 幾十萬 纖維素：白色、無

27、嗅無味、不溶于水、也不溶于一般有機(jī)溶劑；（1）纖維素是構(gòu)成細(xì)胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì)；木材約一半是纖維素；（2）高分子化合物80%,小麥 70%；（二）、油脂： 一般說來常溫下呈固態(tài)的油脂叫脂肪,常溫下呈液態(tài)的油脂叫油；自然油脂多為混甘油酯；（三）、蛋白質(zhì)1、組成元素：由 C、H、0、N、S等元素組成；2、基本組成單位 ; 氨基酸 3、高分子化合物組成蛋白質(zhì)的氨基酸大約有二十多種；必需氨基酸有 8 種,非必需氨基酸有 12 種； 3 、蛋白質(zhì)的用途：動物的毛和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì),是重要的紡織原料；二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（一）糖類和蛋白質(zhì)的特點反應(yīng)1、葡萄糖的特點反應(yīng)（1）加熱條件下,葡萄糖與新制

28、 Cu（OH）2 反應(yīng)顯現(xiàn)紅色沉淀；（2）葡萄糖在堿性、加熱條件下,能從銀氨溶液中析出銀；葡萄糖之所以發(fā)生這兩個反應(yīng),緣由是含有官能團(tuán)醛基2、淀粉的特點反應(yīng) 常溫下,淀粉與碘單質(zhì)變藍(lán)色；3、蛋白質(zhì)的特點反應(yīng)（1）顏色反應(yīng) 硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃,稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)；CHO,這也是官能團(tuán)醛基的特點反應(yīng)；【強(qiáng)調(diào)】 顏色反應(yīng)是檢驗蛋白質(zhì)的方法之一；蛋白質(zhì)變黃說明蛋白質(zhì)含有苯環(huán),只有含有苯環(huán)的氨基酸構(gòu)成蛋白質(zhì) 才有顏色反應(yīng)；（2）蛋白質(zhì)的灼燒 蛋白質(zhì)灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,依據(jù)氣味可鑒別蛋白質(zhì)產(chǎn)品；（二）、糖類、蛋白質(zhì)、油脂的水解反應(yīng) 1、糖類的水解反應(yīng)【強(qiáng)調(diào)】 稀硫酸催化下蔗糖水解后產(chǎn)物的檢驗時,不要忘了中和硫酸,否就硫酸易跟加入的氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng) : （1）蔗糖不發(fā)生銀鏡反應(yīng) , 也不和新制氫氧化銅反應(yīng) 2 水解反應(yīng)【摸索與溝通 】如何證明淀粉沒有水解？如何證明淀粉部分水解？如何證明淀粉完全水解？【回答 】 1、用銀鏡生成或用新制的氫氧化銅反應(yīng)檢驗淀粉尚未水解 2、用銀鏡生成,用碘水顯藍(lán)色檢驗淀粉有部分水解 3、用碘水不顯藍(lán)色檢驗淀粉已經(jīng)完全水解 淀粉水解后生成仍原性單糖【提問 】我們吃饅頭時,咀嚼時為什么會感到有甜味？【講解 】不論是直鏈淀粉仍是支鏈淀粉 , 在稀酸作用下都能發(fā)生水解