2022年人教九年級(jí)畫下第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律教案

1、第五單元 化學(xué)方程式 教學(xué)目的 1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的試驗(yàn) 探究,熟悉質(zhì)量守恒定律, 懂得質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)；2、知道化學(xué)方程式的基本含義,能正確書寫簡(jiǎn)潔的化學(xué) 方程式,初步學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的配平；3、初步熟悉定量爭(zhēng)論對(duì)于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大意義；4、進(jìn)一步熟悉化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；初步 學(xué)會(huì)依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)潔的運(yùn)算；5、懂得有關(guān)化學(xué)方程式運(yùn)算的解題步驟和思路,提高學(xué) 生分析問題、解決問題的才能；6、初步熟悉定量爭(zhēng)論化學(xué)反應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的主 要意義 教學(xué)重點(diǎn) 1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 2、化學(xué)方程式的書寫3、進(jìn)一步熟悉化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；初步

2、學(xué)會(huì)依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)潔的運(yùn)算；4、懂得有關(guān)化學(xué)方程式運(yùn)算的解題步驟和思路,提高學(xué) 生分析問題、解決問題的才能；教學(xué)難點(diǎn) 1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 2、化學(xué)方程式的配平 3、初步學(xué)會(huì)依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)潔的運(yùn)算；4、懂得有關(guān)化學(xué)方程式運(yùn)算的解題步驟和思路課時(shí)支配7 課時(shí)質(zhì)量守恒定律1 課時(shí)課題 1 如何正確書寫化學(xué)方程式課題 2 2 課時(shí)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔運(yùn)算課題 3 2 課時(shí)復(fù)習(xí)、測(cè)驗(yàn)2 課時(shí)教學(xué)過程 課題 1 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)目的 1 、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的試驗(yàn) 探究,熟悉質(zhì)量守恒定律, 懂得質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)；2、初步熟悉定量爭(zhēng)論對(duì)于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大意義；教學(xué)

3、重、難點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（ P 在錐形瓶中燃燒、 NaOH與 CuSO 4的 試驗(yàn)預(yù)備反應(yīng)）教學(xué)過程 復(fù)習(xí)提問 利用原子、分子的學(xué)問說明什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的 實(shí)質(zhì)是什么？引入 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：分子化分原子重新組合新分子集合新物質(zhì)圖示 化學(xué)反應(yīng)的圍觀過程圖 在化學(xué)反應(yīng)中, 原子的種類并沒有轉(zhuǎn)變, 這是從質(zhì)的方面 爭(zhēng)論化學(xué)變化, 今日我們從量的角度來爭(zhēng)論、 分析化學(xué)變 化 一、質(zhì)量守恒定律 閱讀P90 活動(dòng)與探究 演示試驗(yàn) 觀看CuSO4+ Fe？Cu + FeSO4ag + bg cg + bg 即：參與化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是 否等于反應(yīng)后生成的

4、各物質(zhì)的質(zhì)量總和小結(jié) a + b = c + d 提問 是否在一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物間都存 在以上質(zhì)量關(guān)系？演示試驗(yàn) 觀看 P + O2點(diǎn)燃P2O5mg + ng ？wg 小結(jié) m + n = w 即：參與化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 提問利用以上裝置將白磷改為木炭, 是否也可以得到 這樣的結(jié)果？爭(zhēng)論如 12gC 與 3gO2 恰好完全反應(yīng),生成 CO2 多少 g？小結(jié)質(zhì)量守恒定律： P91 演示試驗(yàn) 碳酸鈉與鹽酸爭(zhēng)論質(zhì)量為什么削減了？演示試驗(yàn) 鎂燃燒 爭(zhēng)論質(zhì)量為什么增加了？爭(zhēng)論鐵生銹后的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量, 能否用質(zhì)量守 恒定律說明？蠟燭燃燒后化為烏有,

5、是否符合質(zhì)量守恒定 律？S 粉在空氣中燃燒, 生成 SO2 的質(zhì)量等于 S 粉 與空氣的質(zhì)量之和嗎？將糖溶于水后得到的糖水的質(zhì)量等于糖和水 的質(zhì)量之和,這能用質(zhì)量守恒定律說明嗎？注：幾點(diǎn)說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律指的是質(zhì)量守恒,并不包括其他方 面；如：體積“ 參與”參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和中的 二字指的是真正參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)（有的反應(yīng) 物并未全部參與反應(yīng)）生成物的質(zhì)量應(yīng)包括沉淀、氣體等全部的生成物 的質(zhì)量 二、利用分子、原子的學(xué)問說明質(zhì)量守恒定律 刻卷：六個(gè)不變化學(xué)變化過程宏觀反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變?cè)胤N類不變微觀元素養(yǎng)量不變?cè)臃N類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變兩個(gè)肯定轉(zhuǎn)變宏觀：物質(zhì)種類肯定改 微觀：由分子構(gòu)成的物變 質(zhì),分子種類肯定轉(zhuǎn)變一個(gè)可能轉(zhuǎn)變：分子總數(shù)可能轉(zhuǎn)變練習(xí)P95 習(xí)題例題 1、在化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D 中,如 fgA 與 B 恰好完全反應(yīng),生成 mgC 和 ngD,就參與反應(yīng)的 B 的質(zhì)量為 g 2、24.5g KClO 3 與 5g MnO2 混合共熱,待反應(yīng)完全后,冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為 19.9g,就生成O2 g 注：ag KClO 3 與 bg MnO 2 混合共熱,完全反應(yīng)后剩余固體為 cg,就生成 O2 為 a+b-c g 生成氣體質(zhì)量 =反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量3、已知 A