遼寧省大連市旅順口區(qū)2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題

1、遼寧省大連市旅順口區(qū)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題PAGE PAGE - 15 -遼寧省大連市旅順口區(qū)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題 (本卷滿分110分，時(shí)間90分鐘) 可能用到的相對(duì)原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 單項(xiàng)選擇題（24題，每題3分，共72分）1下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（ ）A燒堿1 B甲烷2 C酒精3 D白磷42下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（ ）燒杯坩堝蒸發(fā)皿試管蒸餾燒瓶錐形瓶燃燒匙A B CD3如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)單的分離方法是

2、 A B C D4關(guān)于SO2的敘述中，正確的是 ASO2的摩爾質(zhì)量是64 g B1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.021023 C1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol D常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L5自來(lái)水中因含少量的Fe3+而無(wú)法用于溶液的配制,實(shí)驗(yàn)室為了除去Fe3+而獲得純凈水，可采用的方法是（ ）A蒸發(fā)B過(guò)濾 C蒸餾D分液6. 下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是( )A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)B水的沸點(diǎn)100oC，酒精的沸點(diǎn)為78.5oC，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精CKNO3

3、溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl D四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來(lái)分離7某工廠排出的廢液中含有Ba2、Ag、Cu2，用Na2SO4溶液，NaOH溶液，鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是( )AB CD8. 下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸鋇溶液中c(NO3-) 大的是（ ）A . 300mL 1mol/L的硝酸鈉溶液 B . 100mL 1.5mol/L的硝酸鋁溶液C . 200mL 1.5mol/L的硝酸鎂溶液 D .200mL 3mol/L的硝酸鉀溶液9現(xiàn)有CO、CO2、O3(

4、臭氧)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A111 B123 C632 D 321 10. 現(xiàn)有MgSO4，Ba(NO3)2，NaOH，CuCl2，KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是()A B C D11. 對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，一定有Cu2+12.使用

5、容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是( )用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A B C D13下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是()A用托盤(pán)天平稱取3.23 g NaCl固體 B用膠頭滴管取約1 mL溶液C向小試管中加入100 mL稀鹽酸 D用50 mL量筒量取30.12 mL水14在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na、Br、Cl的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是 ( )A532 B322

6、C541 D32115在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6g，若改充氮?dú)?，其質(zhì)量為66g，則容器充滿SO2氣體時(shí)的質(zhì)量為（）A64.8 gB73.2 gC65 g D75.8 g16. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A.常溫常壓下，18 g H2O中含有的電子總數(shù)為10NAB.1 molL1 NaCl溶液含有NA個(gè)NaC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含中子數(shù)為NA17.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 B同體積、同密度的C2H4和C3H6 C同

7、溫度、同體積的H2和N2 D同體積、不同密度的N2和CO18在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )AB CD19. 分類法是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類正確的是（ ）A堿：苛性鈉、純堿、熟石灰 B鹽：膽礬、小蘇打、銅綠C堿性氧化物：氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁D無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液20. 若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是( )A. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：221.某化學(xué)課

8、外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步： = 1 * GB3 把盛有溶液的分液漏斗固定在鐵架臺(tái)上； = 2 * GB3 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； = 3 * GB3 把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； = 4 * GB3 壓住分液漏斗玻璃塞倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； = 5 * GB3 從分液漏斗上口倒出上層水溶液； = 6 * GB3 放開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液； = 7 * GB3 將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)，或使玻璃塞上的凹槽或小孔

9、對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔； = 8 * GB3 靜置、分層。A = 8 * GB3 = 7 * GB3 = 6 * GB3 B = 8 * GB3 = 7 * GB3 = 6 * GB3 C = 8 * GB3 = 7 * GB3 = 6 * GB3 D = 8 * GB3 = 7 * GB3 = 6 * GB3 22某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A7 mol/LB12.5 mol/LC6.25 mol/LD7.5 mol/L23同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A密度比為16：11

10、B分子個(gè)數(shù)比為16：11C體積比為1：1 D氧原子個(gè)數(shù)比為1：124. 200 mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3 56 g，溶液中SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量濃度是 ()A5 mol/L B 7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L二、填空題（共38分）25.（每空2分，共10分）現(xiàn)有pg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi) _個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。（4）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) _。（

11、5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) molL-1。26(12分).現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1 molL1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：其中操作正確的同學(xué)是_(填“甲”“乙”或“丙”)。涉及到的化學(xué)方程式是 (3)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_ ，此現(xiàn)象利用了膠體的一種性質(zhì)，稱為_(kāi)。 (4)向制得的Fe(OH)3膠體中加入飽和的硫酸銨溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 原因是 ；

12、若加入逐滴加入過(guò)量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象 是 27. （每空2分，共8分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取鹽酸體積mL，所需要的儀器有（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，

13、使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）容量瓶是配制溶液的必需儀器下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯(cuò)誤的是是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液容量瓶可以用來(lái)加熱不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液容量瓶上標(biāo)有的是溫度、容量、刻度線abcd28. （每空2分，共8分）寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程（）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2 g。(1)CO的質(zhì)量為_(kāi) g。(2)CO的體積為_(kāi)L。(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)gmol1。(4)混合氣體的密度為_(kāi)gL1。（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）一選擇題（24題，每題3分，共72分）：123456789101112ADBBCDABCCDA131415161718192021222324BBBABBBBBCAB25. （每