高中化學(xué)選擇性必修一 2.2.2 化學(xué)平衡影響因素同步教學(xué)課件（新教材）

1、2.2.2 影響化學(xué)平衡的因素 一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)復(fù)習(xí)等： v正 = v逆 (不等于零)定：平衡時(shí)，各組分的濃度或含量保持不變動(dòng)：正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等,是動(dòng)態(tài)平衡變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。平衡移動(dòng)V正V逆V正=V逆0條件改變 平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆0一定時(shí)間一、化學(xué)平衡的移動(dòng)（1）定義：在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,如果改變反應(yīng)條件,平衡狀態(tài)被破壞,平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變,直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平

2、衡狀態(tài)的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。（2）平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響是通過(guò)改變反應(yīng)速率來(lái)實(shí)現(xiàn)的。條件改變時(shí):(1)若v(正)v(逆),平衡移動(dòng);(2)若v(正)v(逆),平衡向反應(yīng)方向移動(dòng); (3)若v(正)c）圖象解釋0vv正v逆v正= v逆V正V逆v正= v逆增大壓強(qiáng)0vv正v逆v正= v逆V逆V正v正= v逆減小壓強(qiáng)三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g) （a+b0三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g) 圖象解釋0vv正v逆v正= v逆V逆V正v正= v逆升高溫度0vv正v逆v正= v逆V正V逆v正= v逆降低溫度H0三、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 催化劑可 地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,因此催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)。但催化劑可反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。同等程度沒(méi)有影響改變0vv正v逆v正= v逆V正V逆v正= v逆 如果改變影響平衡的一個(gè)因素,平衡就向著能夠 這種改變的方向移動(dòng),這就是 ,又稱為化學(xué)平衡移動(dòng)原理。減弱勒夏特列原理四、勒夏特列原理提示影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。若其他條件不變,改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下:感謝