2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是()A1 mol CO2和1 mol CO所占的體積相同，所含分子數(shù)相同B1 g CO和1 g CO2所占的體積不同，所含分子數(shù)不同C在任何情況下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同D某物質(zhì)若含阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 L參考答案：C2. 在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是（）放出的氣體中除SO2外還有H2 只放

2、出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1 mol反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為4 molA BC D 參考答案：略3. 市場上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強，衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)、油漬遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是棉織品 毛織品 腈綸織品 絲織品A. B. C. D. 參考答案：D試題分析：加酶洗衣粉含有生物催化劑酶，可以催化蛋白質(zhì)的分解反應(yīng)由題意可知這種加酶洗衣粉能分解蛋白質(zhì)，凡由蛋白質(zhì)組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌，毛織品絲織品屬于蛋白質(zhì)，所以不能用加酶洗衣粉；棉織品的主要成分是纖維素，腈綸織品的主要成

3、分是合成纖維，二者可用加酶洗衣粉洗；選D。4. 下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是（）試管 量筒 蒸發(fā)皿 燒杯 容量瓶 錐形瓶 燃燒匙 圓底燒瓶ABCD參考答案：B【考點】直接加熱的儀器及使用方法【分析】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進行解答【解答】解：試管是可以直接加熱的儀器，故正確；量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故錯誤；蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，故正確； 給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故錯誤； 容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故

4、錯誤；錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故錯誤；燃燒匙可以直接加熱，故正確；圓底燒瓶可以加熱，但應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，故錯誤；根據(jù)分析可知，可以直接加熱的儀器有，故選B5. 能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是 A固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng) B澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)CKOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：B略6. 下列敘述正確的是A道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表B短周期中包含了18種原子C元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D周期表中所有元素，都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的參考答案：C7. 2010年4月我國玉

5、樹發(fā)生地震災(zāi)害，假如你是衛(wèi)生防疫人員，為配制001molL-1的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 （ ） A稱量時，左盤高，右盤低 B定溶時俯視容量瓶刻度線 C原容量瓶洗凈后為干燥 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：B略8. 下列離子方程式正確的是（ ）A. 碳酸鈣溶于鹽酸中：2HCO32=H2OCO2B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC. 氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO32=CaCO3D. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu（OH）2參考答案：DA、碳酸鈣難溶應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；B、小蘇打與

6、氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水：HCO3OH= CO32H2O，B錯誤；C、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不反應(yīng)，C錯誤；D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu（OH）2，D正確，答案選D。點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。9. 以下是一些常用危險品的標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的標(biāo)志是 A B C D參考答案：D

7、略10. 在燒杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是()A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C. 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 D. 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上、下跳動參考答案：D【分析】Na和水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2，密度：H2ONa苯，Na和苯不反應(yīng)，苯和水不互溶，會分層且水在下層，據(jù)此分析解答。【詳解】密度：H2ONa苯，苯和水不互溶，所以水和苯分層，且水在下層，鈉和苯不反應(yīng)，鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反

8、應(yīng)，待氣體放出后Na又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完。答案選D?！军c睛】本題考查了鈉的性質(zhì)，同時考查學(xué)生分析問題能力，知道苯和水是否互溶、鈉和水的反應(yīng)特點即可解答，題目難度不大。11. 反應(yīng)4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)-1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的參考答案：B略12. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L甲烷3.011023個氯化氫

9、分子13.6g硫化氫0.2mol NH3下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A體積：B密度：C質(zhì)量：D氫原子數(shù)：參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論 分析：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量=0.3mol，n（HCl）=0.5mol，n（H2S）=0.4mol，0.2molNH3，A根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比；B根據(jù)=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；C根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量；D根據(jù)N=nNA計算其分子個數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計算H原子個數(shù)解答：解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量=0.3mol，n（HCl）=0.5mol，n（H2S）=0.4mol，0.

10、2molNH3，A根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，所以其體積從小到大順序是：，故A錯誤；B根據(jù)=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質(zhì)量是34g/mol、氨氣摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以其密度順序為：，故B正確；C甲烷質(zhì)量=16g/mol0.3mol=4.8g，硫化氫質(zhì)量為13.6g，HCl質(zhì)量=0.5mol36.5g/mol=18.25g，氨氣質(zhì)量=0.2mol17g/mol=3.4g，所以其質(zhì)量順序為：，故C正確；D根據(jù)N=nNA知，其分子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，甲烷中H原子個數(shù)為1.2NA，HCl中

11、H原子個數(shù)為0.5NA，硫化氫中H原子個數(shù)為0.8NA，氨氣中H原子個數(shù)為0.6NA，所以氫原子數(shù)：，故D正確；故選A點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大13. 1,3,5混合溶液中含有4種離子：0.2 molNa+ 、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，則SO42-離子的物質(zhì)的量為（ ）A、0.15 mol B、0.1mol C、0.5mol D、0.3 mol參考答案：A略14. 兩種金屬混合物20.75克，投入到一定量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是

12、（）AZn和Al BAl和Fe CFe和Zn DMg和Cu參考答案：C考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 分析：根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，再計算提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量，混合金屬中提供1mol電子各組分的質(zhì)量應(yīng)都等于平均值或1個組分大于平均值、另一組分小于平均值解答：解：標(biāo)況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量=0.5mol，金屬提供電子為0.5mol2=1mol，故通過1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為20.75g，A、反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=mol65g/mol=32.5g，反應(yīng)中Al表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量=27g/mol=9g，平均質(zhì)量20.7

13、5g介于兩者之間，故A正確；B、提供1mol電子需要Al的質(zhì)量9g，反應(yīng)中Fe表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量=mol56g/mol=28g，平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故B正確；C、提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量28g，反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=mol65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故C錯誤；D、提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量12g，Cu與元素不反應(yīng)，相當(dāng)于消耗Cu的質(zhì)量無窮大，平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故D正確，故選C點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法即可快速解答15. 將純水加熱至較高溫度，下列敘

14、述正確的是 A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積變大、pH變小、呈中性 C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積不變、pH不變、呈中性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：連接甲與乙，關(guān)閉活案b、d，打開活案a、c，向用中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。關(guān)閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。進行步驟的同時，向乙中通入足量SO2。關(guān)閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。將乙

15、中所得被體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)步驟中鼓入熱空氣作用為_。(2)步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)此實驗中尾氣可用_(填選項字母)吸收處理。A. 水 B.飽和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液(4)若直花連接甲與丙進行步驟和，充分反應(yīng)后，向維形板中滿加稀硫酸，再經(jīng)步驟，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點為_。參考答案：(1)吹出反應(yīng)中生成的Br2 (2分)(2)Br2+SO2+2H2O4H+ +2Br- +SO42- (2分)(3)BC (2分) (4) 3Br2+

16、3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2 (2分)(5) 步驟少，減少了二氧化硫的污染，操作簡便 (2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1(11分) 向Na2S2O3和Na2S的混合液中緩慢加入足量的稀H2SO4，完全反應(yīng)后，得到3.2g沉淀和336ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，溶液總體積為100ml，溶液中H2S的濃度為0.100mol/L。已知：S2O322HSSO2H2O(1) 3.2g沉淀是_(填化學(xué)式)；336 mL氣體是_(填化學(xué)式)。 寫出與產(chǎn)生沉淀有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2) 求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物質(zhì)的量。（寫出計算過程）參考答案：(1)

17、S H2S Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O（各1分）(2) Na2S2O3 ：0.025 mol Na2S：0.075 mol（各3分）18. 已知分解100 g CaCO3需要1777 kJ的熱量，而12 g碳完全燃燒，則放出393 kJ的熱。求：（1）煅燒1 t石灰石需要多少熱量？（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？參考答案：(1)分解100g CaCO3需要177.7kJ的熱量，煅燒1t石灰石需要熱量為177.7kJ=1777106kJ，答：煅燒1t石灰石需要1777106kJ熱量；(2)12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱，熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗碳12g=54104g，答：熱量全部由碳燃燒提供，理論上要消耗54104g碳。19. 將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03 mol H2，若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少？（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol題中反應(yīng)有 Fe