高中化學(xué)必修2 6.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 教學(xué)設(shè)計新

1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時 化學(xué)反應(yīng)的速率考慮到通過初中和高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)條件相關(guān)，改變反應(yīng)條件（如使用催化劑）可調(diào)控反應(yīng)速率等知識已有所了解。教材中化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的內(nèi)容，以新舊兼容、詳略有別的方式編排。教材結(jié)合學(xué)生學(xué)過的相關(guān)知識，補(bǔ)充一些生活、生產(chǎn)中需要通過反應(yīng)條件調(diào)控反應(yīng)速率的實(shí)例，說明認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的重要性，并借此體現(xiàn)調(diào)控反應(yīng)速率的意義和價值。在已知催化劑這一反應(yīng)速率影響因素的基礎(chǔ)上，通過“探究”，重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生探討反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并結(jié)合濃度影響因素，針對氣體反應(yīng)說明壓強(qiáng)的影響。“探究”中安排的

2、兩個實(shí)驗(yàn)和一個討論，教材采取了學(xué)生自主參與度不同的設(shè)計。對反應(yīng)溫度的影響的探究給出了具體步驟，學(xué)生只需自主操作并觀察、比較；對反應(yīng)物濃度的影響的探究只給出探究設(shè)計提示，學(xué)生需要根據(jù)要求選擇實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計并實(shí)施實(shí)驗(yàn)?！皢栴}與討論”則需要學(xué)生自主提出問題、進(jìn)行假設(shè)、設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。這種探究水平的進(jìn)階式設(shè)計，意在體現(xiàn)一定探究性的前提下保證可操作性，同時也照顧到全國范圍內(nèi)化學(xué)教學(xué)的實(shí)際可行性。除“探究”之外，教材還利用“思考與討論”引導(dǎo)學(xué)生探討得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他一些因素，如反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)物接觸面積等。這樣將教材中提及的各種不同影響因素分層次處理，既突出濃度（壓強(qiáng)）、溫度、催化劑的影響因素等

3、重點(diǎn)內(nèi)容，又不局限于這幾個因素，表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多。教學(xué)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。2.能夠進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。3.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律。核心素養(yǎng)1.變化觀念：認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.模型認(rèn)知：能用一定的理論模型說明外界條件改變對反應(yīng)速率的影響。重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。 難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。查找相關(guān)資料，準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器。學(xué)生活動：思考與交流：化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對的！不同的化學(xué)反應(yīng)，快慢不同。你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？設(shè)計意圖：拋出問題，引出新課內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲

4、望。教師小結(jié)：A. 定性觀察法（粗略）冒氣泡快慢固體量減少溶液渾濁程度溶液顏色變化等B. 定量表示法（準(zhǔn)確）化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率教師活動：教師拋出問題：化學(xué)反應(yīng)速率是如何定義的呢？回憶一下物理中是怎么描述物體運(yùn)動的快慢？學(xué)生活動：化學(xué)反應(yīng)速率：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。設(shè)計意圖：增強(qiáng)師生互動學(xué)生活動：【問題】用t來表示時間，c表示濃度變化，v表示反應(yīng)速率，你能用字母符號來表示化學(xué)反應(yīng)速率嗎？教師小結(jié)：概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。數(shù)學(xué)表達(dá)式：。vB=C(B)/tc 某一反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，常用單位：mol/L；t 變化所用時間，

5、常用單位：s，min，h；V 化學(xué)反應(yīng)速率，常用單位：mol/(Ls)，mol/(Lmin)等。學(xué)生活動：在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從4.0 mol/L變成1.0 mol/L。在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？教師小結(jié)：注意：反應(yīng)速率指10s內(nèi)的平均速率！二、“三段法”計算化學(xué)反應(yīng)速率：學(xué)生活動：在2 L的密閉容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生 N2+3H2 =2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4 mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。教師小結(jié)： “三段法”計算化學(xué)反應(yīng)速率：“三段法”基本步驟:(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)標(biāo)出各物質(zhì)的

6、起始量、變化量、某時刻量；(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。例： m A + n B p C + q D 起始： a b 0 0變化： mx nx px qx 某時刻：a-mx b-nx 0+px 0+qx 基本關(guān)系：變化量與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例這里a、b可指 物質(zhì)的量、濃度、體積等反應(yīng)物：某時刻量起始量變化量 生成物：某時刻量起始量變化量轉(zhuǎn)化率三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)生活動：有哪些條件會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？你能以H2O2制O2為例，設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究嗎？探究溫度對反應(yīng)速率的影響：【假設(shè)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等。【用品】5%H，O，溶液、1mol/LFeCl

7、，溶液、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯?！緦?shí)驗(yàn)】反應(yīng)溫度的影響不同溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象冷水熱水反應(yīng)物濃度的影響：步驟： 。結(jié)論：影響因素如何影響催化劑催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率教師小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律 (在其它條件相同時)內(nèi)因性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢外因固體表面積增大反應(yīng)物固體面積，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢催化劑使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快設(shè)計意圖：加強(qiáng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題，能依據(jù)探究目的設(shè)計并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操 作，能對觀察記錄的實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論；能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，提出進(jìn) 一步探究或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)想；能尊