高中化學必修2 8.1.1 金屬礦物的開發(fā)利用 課件(共18張)

1、人教版必修第二冊第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 自然資源的開發(fā)利用第二課時 金屬礦物的開發(fā)利用 請同學們列舉出常見金屬的名稱？越多越好！ 這些金屬以何種形式存在于自然界中？思考與交流自然界的金屬單質自然金自然銀自然銅自然鐵自然界的金屬化合物黃銅礦赤鐵礦鋁礦錳礦鎢礦鋅礦 自然界中，不活潑的金屬能以_存在，活潑的金屬一般只能以_存在。游離態(tài)化合態(tài) 人們在生活和生產中使用的金屬材料多是合金或純金屬，如何從礦石中得到金屬單質？思考與交流一、金屬礦物的開發(fā)和利用閱讀教材，思考并交流如下問題：1、金屬冶煉指什么？2、金屬冶煉有哪些方法？你們覺得金屬活動順序與金屬冶煉方法有沒有聯系呢？如果有，有什么規(guī)律嗎？

2、1、金屬冶煉 將金屬從其化合物中還原出來用于生產和制造各種金屬材料的過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。2、金屬冶煉的方法熱分解法、熱還原法和電解法 冶煉金屬的方法 1、熱分解法（適合一些不活潑金屬）2HgO = 2Hg + O2 加熱2Ag2O = 4Ag + O2 加熱2、電解法（適合一些非?；顫娊饘伲?MgCl2 (熔融) = Mg + Cl2 電解2Al2O3 (熔融) = 4Al + 3O2 電解冰晶石2NaCl (熔融) = 2Na + Cl2 電解3、熱還原法（適合大部分金屬）CuO+H2 = Cu + H2O高溫Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 高溫 常見的還原劑：焦炭、一

3、氧化碳、氫氣、活潑金屬等3、金屬活動順序與金屬冶煉有什么關系？有什么規(guī)律？金屬活動性：強弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag電解法熱還原法熱分解法金屬的活潑性不同，采取的冶煉方法不同實驗現象實驗結論反應的化學方程式：注：鎂條、氯酸鉀的作用：引燃劑Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高溫鋁熱劑劇烈反應，發(fā)出耀眼的白光。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中在高溫下，鋁與Fe2O3發(fā)生反應，放出大量的熱鋁熱反應的原理可以應用在生產上，如用于焊接鋼軌等。在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理，使鋁與金屬氧化物反應，冶煉釩、鉻、錳等鋁熱反應的應用合理開發(fā)利用金屬資源討論: 就如何合理開發(fā)利用金屬資源，請談談你們的看法？金屬利用回收和利用廢舊金屬防止金屬腐蝕開發(fā)海底礦物資源物盡其用合理開采礦物尋找金屬的代用品（1）節(jié)約礦物資源；（2）節(jié)約能源；（3）減少環(huán)境污染（1）廢舊鋼鐵用于煉鋼；（2）廢鐵屑用于制鐵鹽；（3）定影液用于回收銀回收金