綜合檢測-(十三)氮及其化合物

1、.下列推斷正確的是（）A. N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.向A1CL溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NC3）2固體，銅粉就會溶解解析：選D A項中N2不是污染氣體，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，錯誤；A1（OH）3不 能溶于氨水，濃硫酸只有在加熱時才能與銅反應(yīng)，熱的濃硫酸不能使鋁鈍化，因而B、C項 均不正確；在稀硫酸中加入Cu（NO3）2, NO?在H+作用下能溶解銅，D項正確。2.隨著我國汽車年銷量的大幅增加，同時也帶來了嚴重的空氣污染。汽車尾氣裝置里,

2、 氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（）CO Nno、c）2= n 片）mN傕化劑A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C. NO和02必須在催化劑表面才能反應(yīng)D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO + O2+4CO畫絲4cO2+N2解析：選D 反應(yīng)過程中NO、O2為氧化劑，W為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污 染物；NO和02的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫： 2NO+O2=2NO22NO2+4CO=N2+4CO2,將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NO + 02+48482+N2 03.無

3、色的混合氣體甲，可能含NO、82、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體 經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）余體ml 剩氣W余體ml 剩氣W氣體 一顯紅棕色A. NH3、 NO2 N2B. NH3、 NO、 CO2C. NH3、 NO2、 CO2D. NO、 CO2、 N2解析：選B 因是無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，經(jīng)過濃H2so4后氣體體積減少， 則甲中含有NH3,又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量NazCh后顯紅棕色，最后通 入水中無氣體剩余，證明甲氣體中無N2,應(yīng)含有NO和CO2,且CO2與NazCh反應(yīng)產(chǎn)生的 與NO

4、、H2O恰好反應(yīng)生成HNO3無氣體剩余，故B正確。.為了在實驗室更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中合適的是（）NH4cl與濃硫酸混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥高溫、高壓N2+3H2 催化劑2N%,用燒堿進行干燥C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D.加I熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥解析：選C A項，NH4。與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4CI + H2so4（濃）（NH4）2SO4 +2HC1 t ; B項，屬于NH3的工業(yè)制法，不是實驗室簡便制取NH3的方法；C項，NH3 H2ONH3 t +H2O, NH3能用堿石灰干燥；D項，NH4HCO3NH3 t +CO2 t +H2O

5、 t ,制得的NH3不純, 且不能用P2O5干燥NH3。.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）SiO2SiCl4-rSi回 /jotFeS2-SO2H2SO4C -2高溫、高壓催化劑NH3NHQ（aq）HCKaq）電解D. MgCOs AMgCb（aq） Mg解析：選C A項中SiCh和HCl（aq）不發(fā)生反應(yīng)，不正確；B項中SCh和H2O反應(yīng)不能 直接生成H2so4,應(yīng)生成H2so3,不正確；D項中電解MgCb（aq）得不到Mg,電解熔融的 MgCb可得到Mg,不正確。6.碳和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝

6、置），下列有關(guān)說法錯誤的是（）z二二二 BaCk 些吩溶液A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCChB.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSCUC.在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色的氣體出現(xiàn)D.在Z導(dǎo)管口出現(xiàn)的氣體中含有C02解析：選A 因為碳酸的酸性比鹽酸的酸性弱，所以在BaCb溶液中通入C02,不能生 成BaCCh沉淀,A錯誤;NO和洗氣瓶中O2反應(yīng)生成的N02溶于水生成HNO3, HNO3將H2SO3 氧化成H2so4,因此有BaSCU生成，B正確；若。2不足，NO有剩余，則Z導(dǎo)管口可能出現(xiàn) 紅棕色氣體，C正確；C02未參與反應(yīng)，D正確。7,“封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管試驗”（夾

7、持 裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（）A.加熱時，a上部聚集了固體NH4CI,說明NH4cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時，發(fā)現(xiàn)b中b變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆wC.加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D.水浴時，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深解析:選B A選項，NH4cl受熱分解生成NH3、HC1,在上部遇冷又化合生成固體NH4cL 錯誤；B選項，上易升華，正確；C選項，NH3易揮發(fā)，加熱時，氨水濃度減小，堿性減弱， 溶液紅色變淺，錯誤；2NO2 N2O4為放熱反應(yīng)，所以d內(nèi)氣體顏色變深，D選項錯誤。.銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入下列物

8、質(zhì), 相關(guān)推斷錯誤的是（）A.加入鐵粉，鐵粉不溶解.滴入NaNCh溶液，銅片溶解C.加入銀粉，銀粉不溶解D.滴入NaHCCh溶液，有氣體產(chǎn)生解析：選A 銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，溶液中有未反?yīng)的硫酸，所 以鐵可與C/+和H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鐵粉溶解，故A錯誤；滴入NaNCh溶液，溶液中 的H+與NO。構(gòu)成強氧化性體系，與銅片反應(yīng)，所以銅片溶解，故B正確；加入銀粉，銀 粉不與C/+和H+反應(yīng)，所以銀粉不溶解，故C正確；NaHCCh與未反應(yīng)的H2SO4反應(yīng)，生 成C02氣體，故D正確。某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鏤和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì), 又配成硝酸鈉溶液。實

9、驗方案：先將固體溶于蒸飾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成 表格中各步實驗。選擇試劑Na2c。3溶液實驗操作加熱下列試劑或操作不合理的是（）A.試劑為Ba(0H)2溶液B.操作為結(jié)晶C.操作為過濾D.試劑為稀HNO3解析：選B 根據(jù)題意，選擇Ba(0H)2溶液除去SOF、NH；和HCO，NH3H2O通過加 熱除去，操作為加熱。過量的Ba?+用Na2cCh溶液除去，過量的OJT和COM用硝酸除去， 則操作為過濾，試劑為HNCh。.將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入100 mL某濃度HNO3中，兩者恰好反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)的 還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mobL-1的NaOH溶

10、液至 沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g；則下列有關(guān)敘述中不正確的是 ()A.開始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15 molB.生成NO氣體體積在標準狀況下為2.24LC.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為100 mLD.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為11解析：選D 將鎂銅合金加入某濃度的HNO3中，合金完全溶解(反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有 NO), 發(fā)生反應(yīng)：3Mg + 8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2 + 2NO t + 4H2O、3Cu + 8HNO3(#)=3Cu(NO3)2+2NO t +4H2O,向反應(yīng)后的溶液中加入3 mobL_1的NaOH溶液至 沉淀完全，發(fā)生反

11、應(yīng)：Mg(NO3)2 + 2NaOH=Mg(OH)2 I + 2NaNO3、Cu(NO3)2 + 2NaOH=Cu(OH)2 I +2NaNO3,沉淀為Mg(OH)2和Cu(OH)2,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的 質(zhì)量增加5.1 g,則Mg(OH)2和Cu(OH)2中含有OIF的質(zhì)量為5.1 g, OH一的物質(zhì)的量n(OH-)5 1 a1=17 o mj=O3 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，合金的總物質(zhì)的量九(合金)=/(OH ) = 0.15 mol, A項正確；合金的物質(zhì)的量為0.15 mol,完全反應(yīng)失去。.15 molX2=0.3 mol電子，根 據(jù)得失電子守恒知，生成NO的物質(zhì)的量(NO)

12、=0.lmol,標準狀況下，O.lmolNO 4*的體積為2.24L, B項正確；反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量(NaOH) = (OH-)=0.3mol,則沉= 0.1 L=100 mL, C項正確；根據(jù)反應(yīng)= 0.1 L=100 mL, C項正確；根據(jù)反應(yīng)淀完全時消耗NaOH溶液的體積V(NaOH) = 3；：!QQ方程式可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)(HNO3)=Q九(合金)=X0.15 mol = 0.4 mol,11.某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進行實驗。11.某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進行實驗。NaOH 固體、MnO2c(HNC)3)=鬣二】=4

13、 mol-L1, D 項錯誤。 1 JL/A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸偏水、(1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是(2)裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有(結(jié)合化學(xué)用語解釋)O甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色。甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是(寫化學(xué) 式);用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:(4)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進。甲認為可調(diào)節(jié)Ki和Q控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)(填“增加”或減少) 裝置A中的產(chǎn)氣量，或(填“增加”或“減少”)裝置B

14、中的產(chǎn)氣量。乙認為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是(填字母)o解析：(1)NH3催化氧化的方程式為4NH3 + 5O2金等4N0 +6H20。(2)B中為向濃氮水中加入NaOH固體制取NH3 ,反應(yīng)的原理為在氨水中存在平衡：NH3 +H2O= NH3 H2O 4= NH + OH,力口入NaOH固體，OH一濃度增加，平衡向左 移動；NaOH固體溶于水放出大量熱，均有利于NH3逸出。(3)紅棕色氣體為NCh,產(chǎn)生的 原因為生成的NO被02氧化，發(fā)生的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2；白煙為NO2與水 反應(yīng)生成的硝酸與NH3結(jié)合而生成的NH4NO3;G中為NO,在酸性條件下將銅氧化生成

15、 Cu(NO3)2,反應(yīng)的離子方程式為 3Cu+8H+ + 2NO7=3Cu2+ + 2NO t +4H2Oo (4)為防止 乙產(chǎn)生NH4NO3,應(yīng)減小NH3的通入量，增大。2的通入量，故應(yīng)增加裝置A中的產(chǎn)氣量， 減少裝置B中的產(chǎn)氣量。在E、F間增加除去NO中混有的NH3或者水蒸氣的裝置均可，a 中CaCb可吸收NH3和水蒸氣，b可吸收NH3, c可吸收NH3和水蒸氣。答案：(1)4NH3+5O24NO +6H2。(2)在氨水中存在平衡：NH3 + H20NH3 H2O+OH-,加入NaOH固體, OH濃度增加，平衡向左移動；NaOH固體溶于水放出大量熱，均有利于NH3逸出(3) 2N0 +

16、O2=2NO2 NH4NO3(3)3Cu+8H+ + 2NO3 =3Cu2+ + 2N0 t +4H2O(4)增加 減少 abc.化學(xué)實驗要符合“綠色化學(xué)”理念。某實驗小組對“銅與濃硝酸反應(yīng)”進行了探究 性實驗。試回答下列問題：寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:(2)與裝置I相比，裝置H的優(yōu)點是,裝置HI除具有 裝置n的優(yōu)點外，還具有的優(yōu)點是(3)在裝置m中，若使N02氣體充滿燒瓶，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾，再打開彈簧夾 :當氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a、b、c都關(guān)閉，并把燒瓶置于沸水中, 下列情況不變的是 OA.顏色B.質(zhì)量C.氣體的平均相對分子質(zhì)量D.密度E.壓強(4)為了驗證N02與水的反應(yīng)

17、，欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是解析：(2)比較三種裝置結(jié)構(gòu)，結(jié)合本實驗原理，裝置II比裝置I優(yōu)越的地方有無氮的氧化物逸出，避免了對空氣的污染；裝置III的優(yōu)點還有可控制反應(yīng)隨時進行，隨時停止。若要讓N02充滿燒瓶，需要關(guān)閉開關(guān)c、打開a和b;由于在燒瓶中存在2NO2(g)N2O4(g) AH0,在沸水中，平衡左移，顏色加深、氣體平均相對分子質(zhì)量減小，壓強增大，但是混合氣體的質(zhì)量和密度不變。(4)若要讓燒杯中的水進入燒瓶，則應(yīng) 減小燒瓶內(nèi)的氣壓，所以可采取措施：關(guān)閉a和c,打開b,對燒瓶水浴加熱，則一部分N02 氣體進入NaOH溶液進行反應(yīng)，此時打開c,關(guān)閉b,再降溫，則燒瓶中氣壓會減小，水即

18、 進入燒瓶。答案：(1)Cu+4H+ + 2NO；=Cu2+ + 2NO2 f +2H2O(2)無氮的氧化物逸出，避免了對空氣的污染 可控制反應(yīng)隨時進行，隨時停止(3)c a、 b B、D(4)關(guān)閉a和c,打開b,繼續(xù)對燒瓶水浴加熱，待氣體不再放出時關(guān)閉b,停止加熱，打 開c.亞硝酸鈉(NaNCh)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣 泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴 格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物 的成分。己知：NO+NO2 + 2OH-=2NOr + H2O氣體液化的溫度：NCh為21 , NO為一152 (1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左一右連接)為A、C、反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。 確