總結(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量

1、第六單元化學(xué)反應(yīng)與能量 1知識(shí)框圖第六單元 知識(shí)框圖2第六單元 使用建議使用建議 內(nèi)容特點(diǎn) 1反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱和焓變等基本概念，學(xué)生理解起來有一定的難度。熱化學(xué)方程式是反應(yīng)熱計(jì)算的基礎(chǔ)，熱化學(xué)方程式的書寫是個(gè)難點(diǎn)。 2反應(yīng)熱的計(jì)算是本單元的重點(diǎn)，計(jì)算反應(yīng)熱的方法有多種，重要的就是利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算?；瘜W(xué)新能源是化學(xué)與STSE的結(jié)合點(diǎn)。 編寫思路 1在本單元的內(nèi)容編排時(shí)，對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱的知識(shí)進(jìn)行了整合，并對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)進(jìn)行了總結(jié)。3第六單元 使用建議熱化學(xué)方程式的書寫與理解，是本單元的重點(diǎn)、難點(diǎn)，編排時(shí)用了一個(gè)探究點(diǎn)對(duì)其進(jìn)行了詳盡的闡述。 2蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算是近

2、幾年高考中的常客，是本單元的另一個(gè)重點(diǎn)、難點(diǎn)，編排時(shí)將反應(yīng)熱計(jì)算常見的方法進(jìn)行了整理，便于學(xué)生理解應(yīng)用。 教學(xué)建議 1本部分知識(shí)屬于化學(xué)基本理論部分，理論性強(qiáng)，比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)與掌握都有一定的難度，但又是高考中必考內(nèi)容，非常重要。復(fù)習(xí)時(shí)，一定要引導(dǎo)學(xué)生從概念的內(nèi)涵與外延上多方位地理解，對(duì)常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)進(jìn)行理解與記4第六單元 使用建議憶，對(duì)熱化學(xué)方程式要牢牢抓住書寫原則進(jìn)行書寫或判斷。 2蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，在教學(xué)時(shí)通過訓(xùn)練使學(xué)生掌握常見的方法，特別是方程式的“加和法”是最常用的。 課時(shí)安排 本單元共2講，建議4課時(shí)完成，2課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成

3、18、19講，2課時(shí)進(jìn)行測(cè)試及講評(píng)。5第18講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第18講化學(xué)反應(yīng)與能量變化 6考綱導(dǎo)學(xué) 考綱要求 命題預(yù)測(cè) 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱化學(xué)方程式的含義。 1.熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷。該考點(diǎn)是本部分知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)，一種形式是直接判斷正誤，另一種形式是在選擇題或非選擇題中結(jié)合蓋斯定律書寫或判斷熱化學(xué)方程式的正誤，難度中等。 2.能量轉(zhuǎn)化之間的關(guān)系。該考點(diǎn)主要從化學(xué)鍵的鍵能和物質(zhì)總能量的角度以選擇判斷的方式進(jìn)行考查，難度中等。7要點(diǎn)探究探究

4、點(diǎn)一反應(yīng)熱焓變 第18講 要點(diǎn)探究【知識(shí)梳理】 1吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較 判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小E反應(yīng)物_E生成物E反應(yīng)物_E生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量_反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量_反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量大于小于8第18講 要點(diǎn)探究9第18講 要點(diǎn)探究 判斷依據(jù) 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 反應(yīng)類型大多數(shù)_反應(yīng)所有的_反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)鹽的水解，電解質(zhì)的電離Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)化合燃燒10第18講 要點(diǎn)探究2.反應(yīng)熱、焓變

5、(1)焓(H)：用來描述物質(zhì)_這一性質(zhì)的一種物理量。(2)焓變(H)：H_。(3)單位：_。(4)H0，表示_熱反應(yīng)。所具有的能量H(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)kJmol1或Jmol1放吸11第18講 要點(diǎn)探究【要點(diǎn)深化】從微觀和宏觀的角度理解反應(yīng)熱的本質(zhì)圖18112第18講 要點(diǎn)探究 微觀角度 宏觀角度 概述圖181中各段 表示的意義 概述圖181中各段 表示的意義 舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵生成放出的熱量的差 a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量 b表示新化學(xué)鍵生成放出的熱量 c表示反應(yīng)熱 反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差 a表示活化能 b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量 c表示反應(yīng)熱13第

6、18講 要點(diǎn)探究【典例精析】 例1 2010山東卷下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是() A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變 D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同14第18講 要點(diǎn)探究 例 1 C本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，容易題。生成物的總能量可能大于反應(yīng)物的總能量，也可能小于反應(yīng)物的總能量，A錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)的速率可以大于也可以小于吸熱反應(yīng)的速率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)是蓋斯定律的應(yīng)用，正確；根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量，

7、僅決定于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，而和反應(yīng)是由一步或者分為數(shù)步完成無關(guān)，D錯(cuò)誤。15第18講 要點(diǎn)探究點(diǎn)評(píng)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始時(shí)是否加熱無關(guān)，也與其他反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)。需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱來引發(fā)；不需要加熱的反應(yīng)也不一定就是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合時(shí)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱；在一定的溫度和壓強(qiáng)下，同一個(gè)反應(yīng)的引發(fā)條件不同，如H2和Cl2在光照或點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)熱相同。請(qǐng)結(jié)合下面的變式題對(duì)此加深理解。 16第18講 要點(diǎn)探究變式題下列說法不正確的是() A對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物

8、所具有的總能量低于生成物所具有的總能量 B放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生 C在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 D在101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量就叫做該物質(zhì)的燃燒熱17第18講 要點(diǎn)探究對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量加上吸收的熱量等于生成物的總能量，A正確；很多放熱反應(yīng)在常溫下都不能發(fā)生，如工業(yè)合成氨，B正確；中和熱的反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，C錯(cuò)誤；在101 kPa，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的

9、燃燒熱。C18探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式 第18講 要點(diǎn)探究【知識(shí)梳理】 1定義：表明反應(yīng)_或_熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。 2意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的_，同時(shí)也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_。3書寫要求(1)要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(若在101 kPa和25 可不注明)，要注明H的_與_。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的_(表示符號(hào)：氣態(tài)用“g”，液態(tài)用“l(fā)”，固態(tài)用“s”)，若為同素異形體，要注明名稱，稀溶液中的溶質(zhì)或離子，要注明“aq”。放出吸收物質(zhì)變化能量變化“”“”聚集狀態(tài)19第18講 要點(diǎn)探究 (3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子_，只表示_，它可以是_，也可以是_。個(gè)數(shù)物質(zhì)的量

10、整數(shù)簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)20第18講 要點(diǎn)探究 【要點(diǎn)深化】 “熱化學(xué)方程式”的幾點(diǎn)提醒 1若為同素異形體，除了注明聚集狀態(tài)，還要注明名稱。因?yàn)橥禺愋误w雖然構(gòu)成元素相同，但是為不同物質(zhì)，其本身具有的能量不同，所以反應(yīng)中的H 也不同。 如S(s，單斜)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1 S(s，正交)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1 S(s，單斜)S(s，正交)H30.33 kJmol1 2熱化學(xué)方程式的書寫，一般不寫反應(yīng)條件、生成物沉淀符號(hào)和氣體符號(hào)。21第18講 要點(diǎn)探究22第18講 要點(diǎn)探究23第18講 要點(diǎn)探究【典例精析】 例224第18講 要點(diǎn)探究 例 2B因反應(yīng)放熱，HH2；D項(xiàng)，H12H20，即H1H2，所以正確答案為C。 點(diǎn)評(píng) 反應(yīng)熱大小的比較中，一定要注意帶著正負(fù)號(hào)比較，不是只比較反應(yīng)熱的絕對(duì)值，本題容易忽視反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)而錯(cuò)選。此外，還要注意電離或溶解時(shí)的熱效應(yīng)，如下面的變式題。33第1