電解池工作原理

1、關(guān)于電解池的工作原理第一張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月電解池（電解槽）： 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。如何實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能呢? 我們以電解熔融NaCl為例第二張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月電解熔融氯化鈉(見課本P17原理圖)通電前, Na+ Cl- 在 _運(yùn)動。通電后, Na+向_ 極(與電源_相連)移動，Cl-向_極(與電源_相連)移動。電子從電源負(fù)極流向_極,電極反應(yīng)為_,發(fā)生_反應(yīng)。電子從電解池陽極流向_極,電極反應(yīng)為_,發(fā)生_反應(yīng)?？偡磻?yīng)為_。 陰無規(guī)則自由負(fù)極陽正極電解池陰2NaCl 2Na +Cl2氧化還原電源正2Na+ 2e- = 2Na2Cl -2e-=C

2、l2第三張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。第四張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月下面以石墨為電極電解氯化銅溶液為例來分析。這是電解熔融鹽的情況。電解電解質(zhì)溶液又會發(fā)生什么反應(yīng)呢？第五張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月第六張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子第七張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月為何當(dāng)一個電極存在多種可能的放電離子時，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？思

3、考：（物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應(yīng)的過程叫放電。）第八張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月陰極： 發(fā)生_反應(yīng)， _電子，離子_越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。常見陽離子放電順序：(Ag+Fe3+)Hg2+Cu2+(H+Pb2+Ni 2 + Fe2+Zn2+)Al3+Mg2+Na+ 注:括號中離子的氧化性,隨濃度的增大而增強(qiáng)陽極：發(fā)生_反應(yīng)， _電子，離子_越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。當(dāng)陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-得還原氧化性失氧化還原性第九張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月想一想：若以銅為陽極,鐵為陰極,電解氯化銅溶液，情況

4、又如何？當(dāng)陽極為金屬電極(即活性電極)時， 金屬電極優(yōu)先放電,被氧化而溶解。第十張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月電解池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極 發(fā)生還原反應(yīng)的電極 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽極（接電源正極）陰極（接電源負(fù)極）陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)極正極陰離子向負(fù)極遷移陽離子向正極遷移相同點(diǎn)(從原理分析)都是氧化還原反應(yīng)整理與歸納第十一張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)及作業(yè)：完成下列溶液的電極反應(yīng)(以石墨為電極電解)硫酸溶液：鹽酸：NaOH溶液:CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：第十二張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的電解電解電解質(zhì)型：無氧酸、不活潑的無氧酸鹽（如HCl、CuCl2）溶液的電解電解質(zhì)和水同時被電解型放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（如NaCl、MgBr2)溶液的電解放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3）溶