2022-2023學(xué)年安徽省合肥46中學(xué)南校區(qū)化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年九上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本題包括12個(gè)小題，每小題3分，共36分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列碳單質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）A用石墨制作干電池的電極B用碳素筆書(shū)寫(xiě)檔案文件C用活性炭做飲水機(jī)的凈水劑D用鉛筆芯粉末使生銹的鎖頭容易開(kāi)啟2取10g碳酸鈣與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸反應(yīng)

2、，恰好完全反應(yīng)時(shí)得到溶液的質(zhì)量為ag；另取10g碳酸鈣高溫完全分解，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)得到溶液的質(zhì)量為bg，則a與b的大小關(guān)系為Aa=bBabCa40%，故選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12：（163）=1：4，反應(yīng)過(guò)程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氧元素只有部分轉(zhuǎn)化，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1：4，故選項(xiàng)D不正確。故選：D。10、D【詳解】A、生活污水集中處理達(dá)標(biāo)后排放，減少對(duì)環(huán)境的污染，故A與愿望相符；B、分類(lèi)回收、再利用廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源，減少對(duì)環(huán)境的污染，故B與愿望相符；C、綠色出行，減少使用私家車(chē)，會(huì)減少

3、私家車(chē)對(duì)環(huán)境的污染，故C與愿望相符；D、露天焚燒垃圾，會(huì)產(chǎn)生大量的空氣污染物，污染環(huán)境，故D與愿望不相符。故選：D。11、C【解析】試題分析：化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。在H2SeO4中 氫為+1價(jià)、氧為-2價(jià)，所以Se的化合價(jià)為+6考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式推求元素的化合價(jià)12、B【分析】由微觀示意圖可知，反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2?！驹斀狻緼、反應(yīng)中生成的丙和丁的質(zhì)量比=28:6=14:3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、CH4中氫顯+1價(jià)，碳為-4價(jià)，CO中氧顯-2價(jià)，碳為+2價(jià)，所以反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高，故選項(xiàng)正確；C、可燃性氣體，它們與氧氣

4、混合后，遇明火可能會(huì)爆炸，達(dá)到爆炸極限后點(diǎn)燃，一定發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2OCO+3H2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。二、填空題（本題包括4個(gè)小題，每小題7分，共28分）13、 紅色固體逐漸變黑色 Fe2O33CO2Fe3CO2 檢驗(yàn)CO2 還原性 沒(méi)有尾氣處理，會(huì)對(duì)空氣造成污染 將尾氣點(diǎn)燃或收集 【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析；根據(jù)反應(yīng)物和生成物進(jìn)行書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（3）根據(jù)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)之還原性進(jìn)行解答；（4）根據(jù)一氧化碳有毒進(jìn)行分析并改進(jìn)。【詳解】（1）、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通一會(huì)兒一氧化碳，把裝置內(nèi)的空

5、氣排除干凈，再加熱，防止形成混合氣體發(fā)生爆炸，故選：；（2）、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是紅色物質(zhì)變成黑色；一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫,其化學(xué)方程式是；裝置B在本實(shí)驗(yàn)的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物是否生成二氧化碳；故填：紅色固體逐漸變黑色；檢驗(yàn) ；（3）、通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，可知一氧化碳可以和氧化鐵反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，因此具有的化學(xué)性質(zhì)為還原性，故填：還原性；（4）、一氧化碳有劇毒，不能直接向空氣中排放，為了防止未反應(yīng)完的一氧化碳進(jìn)入空氣，污染環(huán)境，要在C裝置右端的導(dǎo)管口處放一盞燃著的酒精燈（或系一個(gè)氣球）；故填：沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理（或應(yīng)有尾氣處理裝置）?！军c(diǎn)睛】

6、本題考查了一氧化碳還原氧化鐵的注意事項(xiàng)、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合性較強(qiáng)，掌握相應(yīng)的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵。14、紙花變紅色 二氧化碳本身不能使紫色石蕊變紅 水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊變紅 不穩(wěn)定，受熱后分解 CO2+H2O=H2CO1 【詳解】將噴水后的紙花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紙花變紅色實(shí)驗(yàn)（）將干燥的紙花直接放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，紙花不變色，驗(yàn)證了二氧化碳本身不能使紫色石蕊變紅；實(shí)驗(yàn)（）說(shuō)明水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊變紅碳酸不穩(wěn)定，受熱后分解為水和二氧化碳，碳酸分解后，紅色的紙花又變?yōu)樽仙趸己退磻?yīng)生成碳酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

7、CO2+H2O=H2CO115、H2 溶質(zhì) HCl 54.5 降溫 過(guò)濾 【解析】（1）從離子交換膜電解槽示意圖中可以看出，陰極部分得到的產(chǎn)品是 NaOH 溶液和氫氣；（2）飽和食鹽水變成淡鹽水，溶液變稀，是因?yàn)槿苜|(zhì)減少。而溶劑減少不會(huì)使溶液變稀。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)量不變，根據(jù)反應(yīng)方程式Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X，可知一個(gè)X含有一個(gè)氫原子、一個(gè)氯原子，故X 的化學(xué)式是HCl。（3）由溶解度表可知，20時(shí)，NaOH 的溶解度為 109g，即 20時(shí) 100g 水中最多溶解 NaOH 固體 109g。所以 20時(shí)，50g 水中最多能溶解 50 109 =5

8、4.5g 的 NaOH。（4）由溶解度表可知，NaOH 的溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響較明顯，屬于陡升型，所以要采用降溫結(jié)晶的方法提純；將析出的晶體和母液分離的操作是過(guò)濾。【點(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)量不變，分子種類(lèi)一定改變、分子數(shù)目可能改變。16、石灰水變渾濁 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O bc 生成氣泡速度較快 否 產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止 生成氣泡速度適中 是 CaCO3+H2SO4CaSO4+CO2+H2O 10% cd。 【詳解】（1）由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到石灰水變渾濁，證明反應(yīng)

9、生成了二氧化碳；故填：石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒，同時(shí)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標(biāo)圖所示，由于蠟燭燃燒消耗了氧氣，氧氣濃度減小，生成了二氧化碳和水，水蒸氣和二氧化碳濃度增大，曲線b、c能夠說(shuō)明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。故填：bc；（2）碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡快速的生成，因此不適合用此反應(yīng)制取二氧化碳。故填：生成氣泡速度較快；否；石灰石和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止，原因是反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，使反應(yīng)

10、停止。故填：產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止；否；石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)生成氣體的速率適中，實(shí)驗(yàn)室可以用該反應(yīng)制取二氧化碳。故填：生成氣泡速度適中；是；上述第二種藥品組合的化學(xué)方程式是：CaCO3+H2SO4CaSO4+CO2+H2O。故填：CaCO3+H2SO4CaSO4+CO2+H2O；（3）要比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速度，鹽酸的濃度應(yīng)相同，所以圖5中，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應(yīng)為10%故填：10%；按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓的變化如坐標(biāo)圖所示對(duì)比分析坐標(biāo)圖中的點(diǎn)c、d可知：兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)達(dá)到相同的

11、壓強(qiáng)時(shí)，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時(shí)間更短故填：cd。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)小題，每小題7分，共14分）17、（1）9.8%；（2）AB【詳解】（1）由圖像知生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量是x，計(jì)算過(guò)程如下：解得x9.8g則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.8%。(2)A 取樣，在空氣中加熱，金不會(huì)反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，而銅鋅合金加熱時(shí)會(huì)由于銅受熱變成黑色氧化銅，出現(xiàn)固體變黑的現(xiàn)象，現(xiàn)象不同可以鑒別；B 取樣，加入稀鹽酸，金不會(huì)反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，銅鋅合金加入稀鹽酸會(huì)由于鋅反應(yīng)生成氣泡，現(xiàn)象不同可以鑒別；C 取樣，加入硫酸鋅，由于銅、金的金屬活動(dòng)性都比鋅弱，兩者均不能與硫酸鋅反應(yīng)，故加入硫酸鋅后均沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，故無(wú)法鑒別兩者；故選：AB。18、（1）1.92g （2）1.0g【詳解】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知：生成氧氣的質(zhì)量=5.9g-2.98g=1.92g；設(shè)：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x x=4.9g二氧化錳的質(zhì)量=5.9g-4.9g=1.0g。四、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共12分）19、2O2 2Fe3+ 3NH4+ Al 3 AD 失 NaCl 【詳解】（1）2個(gè)氧分子就是在氧氣化學(xué)式的前面加上數(shù)字2，故填：2O2；鐵離子帶有三個(gè)單位的正電荷，2個(gè)鐵離子就是在鐵離子的前面加上數(shù)字2，故填：2Fe3+；3個(gè)