化學一輪復習25平衡圖像下

1、反應原理平衡圖像（ 下）一、雙圖1、T、P 雙1eS1SA(s)+aX(g)bM(g)PPaS P1P2Px Py la X lw MNARBR CRaWbDR ab 2(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)PPlw(!)MtNPxMAR HU0 BRSK(a)VK(b)UK(c) CRlSP(a) 0Pp_a X tPxMN AR 1 a X D lw BR 2 a X A lwCR 1 a X C DR 2 a X D E lw5aP A(g)OB(g)xC(g)PtPxMNCycT2P2T1P2bP3aT1P1P40tT0ARP3P4Py A BRP3P4Py lCRP3P4P

2、y B wDRP3P4Py l$2、投料比、T 雙例：對于反應4HCl+O2=2Cl2+2H2OH0 ， 下圖是 4 種投料比n(HCl)：n(O2)，分別為 1：1、2：1、4：1、6：1下，反應溫度對 HCl 平衡轉化率影響的曲線。曲線 b 對應的投料比是.當曲線 b, c, d 對應的投料比達到相同的 HCl 平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是.投料比為 2:1、溫度為 400時，平衡混合氣中 Cl2 的物質的量分數(shù)是.4練、（201川高考理 6）一定條件下，CH4 與 H2O（g）發(fā)生反應：n(H O)2n(CH4 )CH （g）+H O（g）CO（g）+3H （g）設起始=

3、Z，在恒壓下，422平衡時 CH4 的體積分數(shù) （CH4）與 Z 和 T（溫度）的關系，下列說法正確的是 （）A該反應的焓變H0B圖中 Z 的大a3bC圖中 X 點對應的平衡混合物中 n(H2O) =3n(CH4 )D溫度不變時，圖中 X 點對應的平衡在加壓后（CH4）減小2、（模考）用 SiHCl3硅的反應為SiHCl3 (g) +H2(g)Si(s) +3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3 的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（填字母序號）。A. 該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大B. 橫坐標表示的投料比應該是n(SiH

4、Cl3 )n(H2 )實際生產中為提高 SiHCl3 的利用率，C.應適當升高溫度53、(T-P 雙)（2015）甲醇既是重要的化工原料，又可作，利用合成氣（主要成分為 CO、CO2 和 H2）在催化劑作用下甲醇，發(fā)生的主要反應為： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1（3）組成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 時，體系中的 CO 平衡轉化率()溫度和壓強的關系如圖 2 所示H10（填“大于”或“小于”）其原因是；圖 2 中的壓強由大到，其判斷理由是二、其它類型圖像例1：根據(jù)相應的圖像，判斷下列說法是否正確（）物質的量和溫度關系，則該反應的正反應為放熱反應6例 2：在 2L

5、恒容密閉容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)H0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中 X 的體積分數(shù)與溫度的關系。下列推斷正確的是（）(X)A升高溫度，平衡常數(shù)增大BW 點 X 的正反應速率等于 M 點 X 的正反應速率CQ 點時，Y 的轉化率最大TKD平衡時充入 Z，達到新平衡時 Z 的體積分數(shù)比原平衡時大練 1、(2016 海南)順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖 1 轉化：CH3 HCH3 CH3AB100K(正)K(逆)HCH330%HH反式順式t/s圖1圖2該反應的速率方程可表示為：v 正=K 正c 順和

6、v 逆=K 逆c 反，K 正和 K 逆在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)回答下列問題：（1）已知：t1 溫度下，K（正）=0.006s-1，K（逆）=0.002s-1，該溫度下反應的平衡常數(shù)值 K1=；該反應的活化能 Ea（正）小于 Ea（逆），則H0（填“小于”“等于”或“大于”）（2）t2 溫度下，圖 2 中能表示順式異構體的質量分數(shù)隨時間變化的曲線是（填曲線），平衡常數(shù)值 K2=；溫度 t1t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是。7w(順)/%WMQ2、已知可逆反應：2NO2(g)N2O4(g)中，NO2、N2O4 的消耗速率與其濃度存在如下關系：v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)（其中 k1、k2 是只與溫度有關的常數(shù)），一定溫度下根據(jù)上述關系式建立右圖關V 消耗NO2系。下列說法正確的是（）N2O4A圖中 A 點對應的狀態(tài)表示該反應達到化學平衡AB若某溫度時k1=k2，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=0.5OcC在 1L 密閉容器中充入 1 mol NO2，平衡時：c(NO2)+c(N2O4)=1 molL-1D在 1L 密閉容器中充入 1 mol NO2，當 c(NO2)=c(N2O4)時，NO2 的轉化率是33.3%81TP eS1B2C3B4B5A2