大專分析化學(xué)酸堿滴定法

1、酸堿滴定法無(wú)機(jī)及分析化學(xué) 20121任務(wù)一用已知準(zhǔn)確濃度（0.1000mol/L）的NaOH溶液測(cè)出HCl溶液的濃度？問(wèn)題一：NaOH遇到HCl會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？NaOH+HCl=NaCl+H2OOH- + H+ = H2ONaOH與HCl恰好完全反應(yīng)的一點(diǎn)稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)2任務(wù)一問(wèn)題二：如何利用上面這個(gè)反應(yīng)？可以取一定量的HCl溶液放在錐形瓶中，將NaOH溶液一滴一滴加入，直到二者完全反應(yīng)，通過(guò)記錄消耗NaOH的體積即可利用上述反應(yīng)求出HCl的濃度。 NaOH + HCl =NaCl+H2Oc(NaOH)*V(NaOH)=c(HCl)*V(HCl)3任務(wù)一問(wèn)題三：如何找到加入的NaOH與HCl恰

2、好完全反應(yīng)的這一點(diǎn)？滴定終點(diǎn)利用指示劑隨著NaOH的加入，溶液的pH值會(huì)增大。在滴定終點(diǎn)附近，溶液pH有突躍，加入指示劑的溶液顏色會(huì)發(fā)生明顯變化。41、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2、表示：用c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。pH= -lg c(H+)如: c(H+)=110-7的溶液pH=7pOH= -lg c(OH-) 常溫下 pH+ pOH =14復(fù)習(xí)溶液的pHc(H+)和c(OH-)可以表示溶液的酸堿性，但其值太小，書(shū)寫(xiě)、使用不便5復(fù)習(xí)指示劑當(dāng)溶液的某種性質(zhì)（pH值等）在一定范圍內(nèi)發(fā)生變化時(shí)，能夠通過(guò)自身顏色改變體現(xiàn)這種變化的物質(zhì)6指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。酸式色、中

3、間色、堿式色復(fù)合指示劑pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色復(fù)習(xí)指示劑的變色范圍7復(fù)習(xí)基本概念滴定曲線（titration curve）：以溶液的pH為縱坐標(biāo)，所滴入的滴定劑的物質(zhì)的量或體積為橫坐標(biāo)作圖。滴定分?jǐn)?shù)（fraction titrated）或滴入百分率，衡量滴定反應(yīng)進(jìn)行的程度。突躍范圍（titration jump）：在0.999（99.9） 至1.001（100.1）之間時(shí)的pH值。指示劑的 pKa應(yīng)落在突躍范圍內(nèi)，此時(shí)滴定誤差在0.1%。8指示劑與滴定終點(diǎn)*計(jì)算99.9，100.0，100.1時(shí)體系

4、的pH值pHsp=7.00，突躍范圍：pH為4.30-9.70；指示劑：pKa在突躍范圍內(nèi)。sp：stoichiometric point 9任務(wù)一的完成準(zhǔn)備堿式滴定管，加入NaOH溶液用移液管取一定量的HCl溶液放入錐形瓶中在錐形瓶中加入指示劑用NaOH溶液滴定至指示劑變色記錄消耗NaOH溶液的體積計(jì)算HCl溶液的濃度10任務(wù)二用已知準(zhǔn)確濃度（0.1000mol/L）的HCl溶液測(cè)出NaOH溶液的濃度？利用的基本反應(yīng)與任務(wù)一相同完成任務(wù)的步驟也基本相同區(qū)別：用酸式滴定管指示劑可以不同11 用標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定NaOH12任務(wù)三用已知準(zhǔn)確濃度（0.1000mol/L）的NaOH溶液測(cè)出HAc溶液的

5、濃度？這個(gè)任務(wù)與測(cè)HCl溶液的濃度有何不同？HCl屬于強(qiáng)酸，HAc屬于弱酸13弱酸的解離HAc分子在水中存在著解離平衡HAc分子解離成H+和Ac-離子，這兩種離子又能再結(jié)合成HAc分子14電離平衡逆、等、動(dòng)、定、變分子離解成離子和離子結(jié)合成分子的過(guò)程可逆達(dá)到平衡時(shí)二者的速率相等動(dòng)態(tài)平衡達(dá)到平衡時(shí)體系中分子和各離子的濃度保持恒定條件改變時(shí)平衡狀態(tài)會(huì)改變15一元弱酸的解離常數(shù)16一元弱酸弱堿的離解平衡對(duì)于水溶液中的一元弱酸HA，有同理，對(duì)于水溶液中的一元弱堿BOH，有Ka：弱酸的離解常數(shù)，與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)Kb：弱堿的離解常數(shù)，與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)17離解常數(shù)離解常數(shù)的大小表示弱電解質(zhì)的離解

6、程度Ka或Kb越大，離解程度越大，該弱電解質(zhì)相對(duì)越強(qiáng)10-2 Ka或Kb10-3，中強(qiáng)電解質(zhì)10-4 Ka或Kb，弱電解質(zhì)10-7 Ka或Kb，極弱電解質(zhì)18離解度表示弱電解質(zhì)離解的程度除與溫度有關(guān)外，還與溶液濃度有關(guān)，使用時(shí)必須指出酸或堿的濃度溫度、濃度相同的條件下，離解度越大，表示該電解質(zhì)相對(duì)越強(qiáng)19任務(wù)三 用0.1 mol/LNaOH滴定HAc。pHsp為8.72突躍：pH7.749.70之間。指示劑：酚酞注意：只改變突躍，不改變計(jì)量點(diǎn)！20強(qiáng)堿滴定一元弱酸Ka值對(duì)突躍范圍的影響： 酸愈弱，Ka越小，突躍范圍越小。準(zhǔn)確滴定的判據(jù)21任務(wù)四用已知準(zhǔn)確濃度（0.1000mol/L）的HCl溶

7、液測(cè)出NH3H2O溶液的濃度？這個(gè)任務(wù)與測(cè)NaOH溶液的濃度有何不同？NaOH屬于強(qiáng)堿， NH3H2O屬于弱堿同樣存在解離平衡，滴定曲線與強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿不同22任務(wù)四強(qiáng)酸滴定一元弱堿 用0.1 mol/L HCl滴定NH3H2O。pHsp為5.28突躍：pH4.306.25之間。指示劑：甲基紅注意：同樣只改變突躍，不改變計(jì)量點(diǎn)！23任務(wù)五用已知準(zhǔn)確濃度（0.1000mol/L）的NaOH溶液測(cè)出H3PO4溶液的濃度？這個(gè)任務(wù)與測(cè)HAc溶液的濃度有何不同？HAc屬于一元弱酸，H3PO4屬于多元弱酸24多元弱酸的離解平衡分步離解，即H+逐次被離解下來(lái)。一般情況下只需要考慮第一級(jí)離解多元弱酸中酸根的濃度很小25任務(wù)五多元酸的滴定 用0.1000mol/L NaOH滴定H3PO4 pHsp1=4.70 甲基橙 pHsp2=9.66 酚酞 * CKa110-8 可準(zhǔn)確滴定， * 相鄰兩級(jí)Ka比值 105， 可分步滴定。26任務(wù)六 多元堿的滴定用HCl滴定Na2CO3pHsp1 =8.3 酚酞pHsp2 =3.9 甲基橙27酸堿滴定中準(zhǔn)確滴定的判據(jù)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 C 10-4 mol/L弱酸的滴定 Cka 10-8弱堿的滴定 Ckb