化學臨考注意事項和題型解題策略

1、化學臨考注意事項和題型解題策略第一部分 臨考注意事項第二部分 題型解題策略指導(dǎo)第三部分 復(fù)習應(yīng)考策略第四部分 離別語第一部分 臨考注意事項縱觀歷年高考考生在化學答卷中暴露出的一些問題，如：1.基礎(chǔ)不夠扎實; 2.實驗不夠重視;3.審題不夠仔細; 4.表達不夠清楚;5.書寫不夠規(guī)范; 6.思維不夠靈活。其中“審題不夠仔細、書寫不夠規(guī)范”兩個問題是考生在臨場答卷時最常出現(xiàn)的“技術(shù)性”問題或“低級”錯誤，由于這些問題和錯誤的出現(xiàn)而失分很不值得，而且完全可以避免。 一、 當心措辭在化學題審題中，應(yīng)當特別注意以下字句：“不正確”“由小到大排列”“由大到小排列”等;“稀、濃、過量、少量、適量、足量、最多、

2、至少”“所有、全部、恰好、完全反應(yīng)、充分反應(yīng)” 等;“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等;“等體積”“等質(zhì)量”等;單位：“mL”與“L”、“m3”與“cm3”、“molL-1min-1”與“molL-1s-1” 等;“已知”中的內(nèi)容、“( )”中的內(nèi)容、注解以及圖、表中的隱含信息等;有關(guān)化學反應(yīng)(尤其是平衡問題)問題的三“看”：(1)看特征：反應(yīng)是否可逆、各物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量等，(2)看條件：是否恒溫、恒壓、恒容、絕熱等，(3)看各物理量的單位是否需要換算;溶液的酸、堿性和顏色等。二、看清要求在答題過程中應(yīng)當嚴格按照題目要求規(guī)范答題，用科學、嚴謹、簡練、準確的化學用語進行表達

3、。落筆之前，應(yīng)看清要求：填“化學方程式”還是“離子方程式”;填“名稱”“元素符號”還是“代號”“序號”等;填“大于”還是“”，“增大”還是“變大”等;填“化學式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”“實驗式”還是“電子式”等;書寫化學方程式時要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“ ”“=”“ ”“”“”等;書寫熱化學方程式時要注意：(1)物質(zhì)狀態(tài)，(2)“+”“-”，(3)“kJ/mol”，(4)系數(shù)與熱量值的對應(yīng);所填數(shù)值的單位、所填計算式中的數(shù)值的單位;一些容易寫錯的化學名詞或術(shù)語中的字：“羥、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“銨”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩堝、蒸發(fā)

4、、分餾、過濾、戊、苯、藍、褪、褐” 等。此外，解題中還須注意的一些問題有：要忽略體積變化(加倍、減半、稀釋等)對溶液中粒子的濃度或?qū)瘜W平衡的影響;所填空白區(qū)域的大小與應(yīng)填入內(nèi)容之間的關(guān)系;注意角標的處理(如pH計算時的H2SO4、配平時K2Cr2O7等中的“2”);題目中所給或所求數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量(n)還是物質(zhì)的量濃度(c)等;有機物的結(jié)構(gòu)簡式的書寫(原子的連接和H原子數(shù));有效數(shù)字問題。三、時間分配高考“理綜”答題時間是150分鐘，總分300分。按1分鐘得2分來簡單計算，選擇題每道用時不要超過3分鐘，最好控制在2分鐘以內(nèi)(余下時間留給大題或檢查)，21道選擇題務(wù)必在1小時內(nèi)完成，最好在45分

5、鐘內(nèi)完成。按科目分值和難易程度簡單計算，化學用時5055分鐘，物理約6065分鐘，生物2530分鐘。四、考試成功的關(guān)鍵因素一、良好的考試心態(tài)1.充滿信心：相信老師已經(jīng)把考試所需要的知識都全面系統(tǒng)的教給了我們，相信自己幾年的艱苦努力已經(jīng)使我們具備了應(yīng)付高考的能力。2.準確定位：考試的追求目標是發(fā)揮出自己的水平，把自己會做的都完成并做對，這就是你的最大的成功。對自己的考試成績保持恰當?shù)男睦砥诖缓酶唑\遠，也不妄自菲薄。3.適度緊張：考試前睡眠不好或考試期間焦慮、緊張、著急等都是一種很正常的現(xiàn)象。一方面要有心理準備，另一方面要善于自我調(diào)節(jié)、舒緩情緒。二、冷靜的應(yīng)對策略考試成功的關(guān)鍵是解題質(zhì)量高，因

6、此考試時應(yīng)把質(zhì)量放在首位，在保證質(zhì)量的前提下，追求速度，而不是相反。要保證解題的高準確率，就要做到細心審題，冷靜思考，精確運算，規(guī)范表達。1.細心細致:把細心細致落實到瀏覽、審題、解答等各個環(huán)節(jié)中，做到聚精會神，一絲不茍。遇到難題不驚慌，碰到做過或容易的題不大意。2.提高質(zhì)量：考試過程中要始終保持質(zhì)量意識，會做的題不丟一分，不會做的題能拼幾分是幾分。答題要注意條理清楚、卷面整潔、字跡端正。三、合理的考試安排1.瀏覽試題：考前5分鐘，要瀏覽全卷，了解試卷的結(jié)構(gòu)并對考試時的時間分配作大致安排，做到心中有數(shù)。2.先易后難：遇到難題一定要先“繞道走”，在做完會做的題目之后再回頭做那些難題。即“繞過攔路

7、虎，再殺回馬槍?！?.細心檢查：注意檢查試卷究竟有幾頁，防止漏題。時間有余要對完成的試題進行檢查，但更改結(jié)果慎之又慎。四、減少丟分丟分的主要原因有：1.不按要求答題而失分：把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時無法看到答案而不給分;要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱;要求寫物質(zhì)名稱而錯寫成分子式;要求寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式而錯寫成分子式或名稱;要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式;要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖;把原子量、分子量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克”;把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉;化學方程式、離子方程式不配平;熱化學方程式不注明

8、物質(zhì)的狀態(tài)等。2. 書寫不規(guī)范失分：每年的閱卷評分標準上都有這樣幾句話：“化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分;化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分;在做計算題時沒有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分;沒注意量綱單位的，按規(guī)定處理。”但每年都有不少同學因書寫錯別字、生造字、潦草字，或亂寫錯寫化學符號、化學用語，書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫等，而與“大學錄取通知書”無緣。3. 遷移不當，與事實不符：飽和NaCl溶液中，Cl2溶解度減小，但HCl還可以繼續(xù)溶解(實驗室制得干燥、純凈的氯氣)。4. 思考問題過于理想化，不從實際出發(fā)：(1)含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與新制Cu(OH)

9、2反應(yīng),鹵代烴水解均需在堿性條件下進行;檢驗鹵代烴水解產(chǎn)物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;檢驗淀粉水解產(chǎn)物時，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅;(2)苯與液溴反應(yīng)，稀苯酚溶液與濃溴水反應(yīng); (3)NaHSO4固體中不存在SO42-，只存在HSO4-;(4)不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體; (5)不能配制b mL、PH=a的弱酸或弱堿溶液;5. 思維定勢，觀察不仔細，分析不透徹(1)有機分子結(jié)構(gòu)式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環(huán);(2)SO3在常溫下是一種晶體，不是氣體。第二部分 題型解題策略指導(dǎo)第7題. 化學常識.化學與生活.化學與社會.化學與環(huán)境.化學與傳統(tǒng)

10、文化.策略:審讀題目挖掘信息第二部分 題型解題策略指導(dǎo)第7題. 化學常識.化學與生活.化學與社會.化學與環(huán)境.化學與傳統(tǒng)文化.審讀題目挖掘信息7化學與生產(chǎn)、生活相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A汽車用壓縮天然氣代替燃油可減少NOx和的排放B油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等 小分子物質(zhì)后才能被吸收C“天宮二號”中使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料D用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮， 二氧化硫可作食品漂白劑第二部分 題型解題策略指導(dǎo)第7題. 化學常識.化學與生活.化學與社會.化學與環(huán)境.化學與傳統(tǒng)文化.第8題. 阿伏加德羅常數(shù). 離子方程式正誤. 離子共存. 化學基礎(chǔ)知識.第9題. 化學基礎(chǔ)實驗.基本實

11、驗操作.基本實驗?zāi)芰?化學儀器.第10題. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素推斷.元素周期表與元素周期律.常見金屬元素與非金屬元素的基本性質(zhì).第11題. 有機物的基本性質(zhì)與應(yīng)用.同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷.官能團結(jié)構(gòu)的認識、種類及數(shù)目的判斷.第12題. 電化學基礎(chǔ)知識.電解池和原電池的工作原理.準確區(qū)分池型:是原電池還是電解池?四極的判斷.電極反應(yīng)式的書寫.電子流向.離子流向.電化學計算.pH的計算和變化判斷.其他相關(guān)認識和判斷.第13題. 化學平衡.滴定曲線.溶解平衡曲線.中和反應(yīng).弱電解質(zhì)的電離.離子濃度的比較.電離平衡常數(shù)的計算.酸堿強弱的判斷.解題關(guān)鍵:坐標解讀.題給定義的解讀.關(guān)鍵點的解讀.V1小于10對嗎

12、?水的電離程度最大點?第13題. 化學平衡.滴定曲線.溶解平衡曲線.中和反應(yīng).弱電解質(zhì)的電離.離子濃度的比較.電離平衡常數(shù)的計算.酸堿強弱的判斷.解題關(guān)鍵:坐標解讀.題給定義的解讀.關(guān)鍵點的解讀.再例.已知H2X溶液中只有一種分子,但存在HX-和X2-等4種離子.現(xiàn)向20 mL 0.2 mol/L H2X溶液中逐滴加入0.2 mol/L NaOH溶液. 溶液pH隨NaOH 溶液的加入的變化曲線如圖所示.A. X2-+H2O HX-+OH-的平衡常數(shù)Kh10-8B. a點的溶液中c(X2-)+c(HX-)0.1 mol/LC. c點溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(OH-)c(H+)

13、D. b點時n(Na+)n(X2-)=n(HX-)題目信息解讀是關(guān)鍵！注意A選項的計算！第26題. 化學工藝流程. 解題策略: 牢記3點從原料走向產(chǎn)品,相關(guān)的留下,無關(guān)的除去.一切操作只為產(chǎn)品.27(14分)一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：第26題. 化學工藝流程. 解題策略: 牢記3點從原料走向產(chǎn)品,相關(guān)的留下,無關(guān)的除去.一切操作只為產(chǎn)品.第27題. 化學實驗綜合應(yīng)用. 定性實驗和定量實驗. 解題策略:實驗?zāi)康?實驗原理-實驗裝置-功能作用-實驗操作-設(shè)計評價-數(shù)據(jù)處理.26(14分)氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成

14、的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備(夾持及加熱裝置省略)：第27題. 化學實驗綜合應(yīng)用. 定性實驗和定量實驗. 解題策略:實驗?zāi)康?實驗原理-實驗裝置-功能作用-實驗操作-設(shè)計評價-數(shù)據(jù)處理.第28題. 反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用.反應(yīng)速率.化學平衡.平衡狀態(tài)的判定.速率的計算.轉(zhuǎn)化率的計算.平衡常數(shù)的計算.平衡移動方向的判定.反應(yīng)熱的計算.熱化學方程式的書寫.活化能的解讀.催化劑的理解.第35題. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ). 核外電子排布式的書寫. 電離能.電負性. 價鍵理論.軌道理論. 原子結(jié)構(gòu).分子結(jié)構(gòu). 晶體結(jié)構(gòu).空間構(gòu)型的判斷. 分子極性判定.化學鍵的判定. 晶體的有關(guān)計

15、算.配位鍵的解讀. 氫鍵的認識和應(yīng)用.熔沸點高低的比較. 均攤思想.第36題.有機化學基礎(chǔ).官能團名稱和結(jié)構(gòu). 有機反應(yīng)類型.結(jié)構(gòu)簡式的書寫. 同分異構(gòu)體的判斷.有機方程式的解讀和書寫. 有機合成路線的書寫.有機信息的解讀. 三譜解讀和應(yīng)用.1.碳數(shù)守恒原則2.瞻前顧后原則3.官能團驗證原則4.不飽和度守恒原則5.氫譜比例分配原則6.順推原則7.逆推原則8.兩頭擠原則10.問題暗示原則9.信息解讀原則有機高分子材料M的結(jié)構(gòu)簡式為 .下圖是由有機物A(分子式為C4H6)和苯甲醛為原料生產(chǎn)該有機化合物的合成路線.酸醇H問題:F的結(jié)構(gòu)簡式 .2. FE + H 的化學方程式 .H為環(huán)狀結(jié)構(gòu)F必為二酯

16、兩頭擠 確定E必為乙醇已知D+XE為加成反應(yīng), 則X的結(jié)構(gòu)簡式為 .解題策略:尋找雙鍵答案表述: 用CH3CH=CHCH3和CH2=CH-CHO制備合成路線的書寫:分析法+綜合法+分析綜合法第三部分 復(fù)習應(yīng)考策略1.心理準備: 遇易不大意,遇難心不慌. 沉著冷靜,從容作答.2.解題的唯一依據(jù): 題目. 山窮水盡疑無路,再讀題目又一村. 讀題-審題-解題是永遠有效的方法.3.堅信一個原則: 答案一定來自于題目. 答案一定在題目中.4.會做的題做對做全.不會做的題絕不留空.5.靈活應(yīng)變,克服緊張: 入題快-審題細-破題準.高考化學應(yīng)考 五大原則物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想: 將鈉、鎂、鋁、鐵、銅、碳、硅、氯、硫、氮 及其化合物串聯(lián)成知識網(wǎng)絡(luò)圖有序轉(zhuǎn)化思想: 將有序還原、有序氧化、有序放電、有序中和、 有序沉定、有序書寫、同分異構(gòu)體串聯(lián)成思維 網(wǎng)絡(luò)圖守恒思想: 將原子守恒、質(zhì)子守恒、電子守恒、電荷守恒、 物料守恒、質(zhì)量守恒、能量守恒進行總結(jié)變化觀念與平衡思想: 將化學平衡、電離平衡、水解平衡、 沉淀溶解平衡進行總結(jié)常數(shù)思想: 將化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡 常數(shù)、 溶度積常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)進行總結(jié)高考化學復(fù)習 五大思想第四部分 離別語天下沒有不散的筵席,緣聚緣散,均屬自然.愛也好,恨也罷,都將說再見了.一年來,感謝你們的支持和理解.