化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)課件展示原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

1、第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第課時(shí)）知識(shí)回顧元素周期律：元素的性質(zhì)隨（ ）遞增發(fā)生周期性的遞變，稱(chēng)為元素周期律。 核電荷數(shù)1.同周期主族元素的主要化合價(jià)最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)| = 8知識(shí)回顧+1、 +2、 +3、 +4、 +5、 +6、 +7（O F除外）-4、 -3、 -2、 -12.同周期主族元素的金屬性和非金屬性LiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱 IA、A、A、IVA、VA、VIA、A最高正價(jià)：最低負(fù)價(jià)：最高正價(jià)= 主族序數(shù)一、原子半徑二、電離能三、電負(fù)性原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸增大一、原子半徑一、原子半徑原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電

2、荷數(shù)、影響因素同周期電子能層數(shù)相同，由于核電荷數(shù)的增加使核對(duì)電子的引力增加而帶來(lái)的原子半徑減小的趨勢(shì)。同主族，由于電子能層的增加使電子間的斥力增大而帶來(lái)的原子半徑增大的趨勢(shì)。原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸增大 比較下列微粒半徑的大?。?1) Ca AI； (2) Cl Cl- ；(3) Fe3+、Fe、Fe2+；(4)K+、Ca2+、S2-、CI-；CI-K+Ca2+Fe Fe2+ Fe3+Mg AlCa例12、微粒半徑大小規(guī)律： (1)同周期，核電荷數(shù)越大原子半徑 。(2)同主族，電子層數(shù)越多原子半徑 。 (4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑 。 (3)同種元素的原子與離子，核外電

3、子數(shù)越多，微粒半徑 。越小越大越大越小O2-Na+Mg Mg2+二、電離能（閱讀課本P17）1、概念 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。 用符號(hào)I1表示，單位：kJ/mol思考與探究： 觀察下圖，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：2元素第一電離能的變化規(guī)律(1)同周期從左到右，元素的I1呈現(xiàn)_的趨勢(shì)。(2)同族從上到下，元素的I1逐漸_。增大減小 為什么Mg的第一電離能比Al的大？ P的第一電離能比S的大？ Mg(1s22s22p63s23p0)3p能級(jí)處于全空狀態(tài)， 能量較低較穩(wěn)定，不易失去電子。所以 Mg的第一電離能比Al的大。 P(1s22s22p

4、63s23p3) 3p能級(jí)處于半滿狀態(tài)，能量較低較穩(wěn)定，不易失去電子。所以 P的第一電離能比S的大 學(xué)與問(wèn)（課本P18)1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？堿金屬元素的I1越小，越易失去電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2.為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，要再失去一個(gè)電子需要克服的電性引力越來(lái)越大，消耗的能量越來(lái)越高。所以原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大。 鈉原子的I2 I1,說(shuō)明鈉原子失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得多。因此，鈉容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子。 根據(jù)逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)出現(xiàn)的突躍情況可以判斷主

5、族元素的最外層電子數(shù)或其族序數(shù)。 (1)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大， I1值增大。但個(gè)別元素的I1出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是_(填寫(xiě)編號(hào))。 I1(砷) I1(硒) I1(砷) I1(硒) I1(溴) I1(硒)例2(2)根據(jù)下圖中的數(shù)據(jù)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量(I1)的范圍： _ I1 A、 VA VIA最大的是稀有氣體元素He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）K Na Mg 2在下面的價(jià)電子排布中，第一電離能最小的原子可能是 ( ) Ans2np3 Bns2np5 Cns2np4Dns2np6C三、電負(fù)性（閱讀課本P18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素

6、相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱(chēng)為鍵合電子。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。2規(guī)律 (1)同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸_。(2)同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸_。增大減小 3應(yīng)用(1)判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 1.8 非金屬元素 電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng) (2)判斷元素化合價(jià)的正負(fù)。負(fù)價(jià)正價(jià) (2009年高考山東卷)C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式_。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C

7、，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。例3C H Si 1s22s22p63s23p2O C Si 跟蹤練習(xí) 已知X、Y兩非金屬元素處于同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) AX與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) B第一電離能一定是Y小于X C最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X對(duì)應(yīng)的 酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnXB科學(xué)探究1. 下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類(lèi)似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。 科學(xué)探究2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”。

8、查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。 解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說(shuō)明“對(duì)角線規(guī)則”的正確性。2. Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2 的核外電子排布式是 。（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：_ _ （用化學(xué)式作答）(3) Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)作答）（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物為為 （用化學(xué)式作答）CON 1s22s2sp63s23p63d9 SiH4 CH4SiO2 金屬性 非金屬性 電