鹵素單質(zhì)教學(xué)課件

1、鹵素單質(zhì)教師 ：wym第1頁，共26頁。目 錄一 鹵素單質(zhì)基本性質(zhì) 二 氯氣的性質(zhì) 三 練 習(xí)四 總結(jié)及作業(yè)第2頁，共26頁。一、 鹵素單質(zhì)基本性質(zhì)氯氣（黃綠色）液溴（紅棕色）碘晶體（紫黑色）1.認識鹵素單質(zhì)試劑第3頁，共26頁。氯氣泄露事故處理現(xiàn)場消防員在對氯氣泄漏現(xiàn)場空中不斷噴出水幕，以稀釋空氣中氯氣濃度，防止氯氣擴散。2.關(guān)于鹵素的新聞材料（1）一、 鹵素單質(zhì)基本性質(zhì)第4頁，共26頁。村民告訴記者，事故發(fā)生地的東北側(cè)是一片麥田。一夜之前麥田還是綠色的，但是經(jīng)過幾個小時的氯氣“浸泡”，綠色的小麥已變成金黃一片。2.關(guān)于鹵素的新聞材料（2一、 鹵素單質(zhì)基本性質(zhì)氯氣泄露毀壞的 莊稼第5頁，共2

2、6頁。一、 鹵素單質(zhì)基本性質(zhì)3.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變：元素名稱：氯 溴 碘氟單質(zhì)化學(xué)式：Cl2 Br2 I2F2顏色變化：逐漸加深狀態(tài)變化：氣 液 固密度變化：逐漸變大熔沸點變化：逐漸升高第6頁，共26頁。一、 鹵素單質(zhì)基本性質(zhì)4.鹵素原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)性質(zhì)：鹵素位于元素周期表中第七主族，包括氟、氯、溴、碘、砹5種元素。由于它們原子最外層均有七個電子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，均是典型的非金屬元素。所有的鹵素單質(zhì)都具有刺激性氣味，強烈刺激眼、鼻、氣管等粘膜，吸收較多蒸氣會發(fā)生中毒，甚至死亡，使用要特別注意安全，它們都是雙原子分子。第7頁，共26頁。一、鹵素單質(zhì)基本性質(zhì)5.鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點：相同點：最

3、外層電子都是7個不同點：電子層數(shù)不同，鹵素的電子層數(shù) 依次增大，所以原子半徑依次增大。小結(jié)：同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 電子層數(shù)自上而下依次增大。鹵素：鹵族元素+9+17+35+53第8頁，共26頁。一、 鹵素單質(zhì)基本性質(zhì)6.1 鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似性規(guī)律：鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有相似性，但也有相似性：遞變性：遞變性因為鹵素的最外層電子都是7個，所以鹵素都具有較強的非金屬性因為鹵素的電子層數(shù)不同，鹵素的電子層數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，所以鹵素的非金屬性在隨著電子層數(shù)的增多而減弱。同一主族的元素，自上而下，隨著電子層數(shù)的 增多 ，原子半徑 依次增大，得電子能力逐漸 減弱 ，失電子能力逐漸

4、增強 ，所以元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。第9頁，共26頁。一、 鹵素單質(zhì)基本性質(zhì)6.2鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似性能與大多數(shù)金屬反應(yīng)能與H2等非金屬反應(yīng)能與水反應(yīng)第10頁，共26頁。鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)：F2 + H2 2HFCl2+H2 2HClBr2+H2 2HBrI2 + H2 2HI光500高溫一、 鹵素單質(zhì)基本性質(zhì)雖然它們能夠和氫氣反應(yīng)，但有區(qū)別嗎？以上反應(yīng)說明鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)具有：相似性6.3鹵素性質(zhì)相似性舉例第11頁，共26頁。二、 氯氣的物理性質(zhì)2.分子結(jié)構(gòu)氯氣（Cl2）分子是由兩個氯原子構(gòu)成的雙原子分子。1.物理性質(zhì) 氯氣是黃綠色氣體；密度比空氣大；能溶于水，1體積水能

5、溶2體積氯氣；氯氣有毒。西安造紙廠氯氣泄露造成59人中毒氯氣液氯34.6度固態(tài)氯101度易液化：第12頁，共26頁。二、 氯氣的化學(xué)性質(zhì)3.氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+17287Cl 由于氯原子最外層電子為7個，所以它極易從外界獲得1個電子達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯氣的化學(xué)性質(zhì)極為活潑，可以與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。具體表現(xiàn)在：氯氣可以和水反應(yīng)氯氣可以和絕大多數(shù)的金屬反應(yīng)氯氣可以和許多非金屬反應(yīng)第13頁，共26頁。a 氯氣與鈉反應(yīng)點燃2Na+Cl2 2NaCl鈉粒在氯氣里點燃，集氣瓶里產(chǎn)生黃色的火焰，并冒白煙（即氯化鈉微粒）化學(xué)方程式：現(xiàn)象：產(chǎn)生黃色火焰、冒白煙（1）氯氣與金屬的 反應(yīng)二、 氯氣的

6、化學(xué)性質(zhì)4.氯氣的化學(xué)性質(zhì)第14頁，共26頁。b 氯氣與銅反應(yīng)紅熱的銅絲在氯氣里燃燒起來，集氣瓶里充滿棕黃色的煙，即氯化銅晶體顆粒。點燃 Cu+Cl2 CuCl2化學(xué)方程式：氯化銅溶解在水里，成為藍綠色的氯化銅溶液，溶液濃度不同時，顏色會略有不同。（1）氯氣與金屬的 反應(yīng)二、 氯氣的化學(xué)性質(zhì)第15頁，共26頁。（2） 氯氣與非金屬反應(yīng) 氯氣跟氫氣的反應(yīng)氫氣在氯氣燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，同時產(chǎn)生大量的熱；生成的氯化氫氣體在空氣中容易跟水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)霧狀。化學(xué)方程式：點燃H2+Cl2 2HCl光照H2+Cl2 2HCl安靜地燃燒爆炸，瓶口有白霧二、 氯氣的化學(xué)性質(zhì)第16頁，共26頁。（3） 氯氣與

7、水的反應(yīng)Cl2+H2O可逆反應(yīng)：在相等條件下該反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進行，又可以向逆反應(yīng)方向進行。 次氯酸光照分解2HClO O2 + 2HCl 光照HCl+HClO二、 氯氣的化學(xué)性質(zhì)第17頁，共26頁。 次氯酸的性質(zhì)總結(jié)：次氯酸的氧化性很強，能殺死水中的細菌，也能使染料等有機色素褪色，在光照下易分解放出氧氣。二、 氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3） 氯氣與水的反應(yīng)第18頁，共26頁。白煙棕黃色的煙蒼白色火焰爆炸以上反應(yīng)裝置及主要現(xiàn)象第19頁，共26頁。 練 習(xí)1. 若一瓶氯水在陽光下放置很久，那么此時氯水的成分是什么？與新制氯水有何區(qū)別？由于氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，而次氯酸見光易分解，Cl2 HClO

8、HCl 這個過程不斷進行，使氯水中的氯氣，以及次氯酸最終全轉(zhuǎn)化為HCl，所以在陽光下久置后的氯水的主要成分應(yīng)是HCl。第20頁，共26頁。2 為什么自來水可以用氯氣來殺菌消毒？由于氯氣溶于水后發(fā)生反應(yīng)生成強氧化劑次氯酸，它能殺死水中的 細菌。 練 習(xí)第21頁，共26頁?？?結(jié)1 氯氣是黃綠色氣體；密度比空氣大；能溶于水，1體積水能溶2體積氯氣；氯氣有毒。2 氯氣的化學(xué)性質(zhì)極為活潑，氯氣可以和絕大多 數(shù)的金屬反應(yīng)，也可以和許多非金屬反應(yīng)3 新制氯水成分HClO 、HCl、 H2O4 久制氯水成分稀鹽酸第22頁，共26頁。作業(yè) 1、寫出氯氣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑，哪種物質(zhì)是還原劑。作業(yè)2、 2.0mL濃度為6mol/L的鹽酸與足量AgNO3溶液反應(yīng)，計算生成的AgCl的質(zhì)量和物質(zhì)的量。作 業(yè)第23頁，共26頁。氯氣的用途