專題一：鹽類水解類型

1、鹽類的水解第三節(jié)1專題一鹽類水解類型21、強酸強堿鹽：不水解，呈中性。弱堿陽離子水解弱酸根離子水解一、鹽類水解的類型2、強酸弱堿鹽：水解，溶液呈酸性。3、強堿弱酸鹽：水解，溶液呈堿性。4、弱酸弱堿鹽：強烈水解。（1）酸強于堿：顯酸性，如(NH4)2SO3等；（2）堿強于酸：顯堿性，如NH4CN等；（3）酸堿相當：顯中性，如CH3COONH4等。35、弱酸的酸式鹽水解，溶液的酸堿性取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。（1）若電離程度大于水解程度，以電離為 主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 等；（2）若電離程度小于水解程度，以水解為主，溶液呈堿性，如NaHCO3 、 NaH

2、S Na2HPO4等。6、強酸的酸式鹽只電離、不水解，一定顯酸性，如NaHSO4。4能力提高： 1、若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結合CH3COO NH4為例思考）2、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？（結合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等為例思考）思考5二、關于雙水解問題1、含義：弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應不能完全進行，有些互促水解反應能完全進行，俗稱“雙水解反應”。 Al3+HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-

3、、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-、 SiO32-6練習：寫出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-發(fā)生雙水解的離子方程式。注意：雙水解中有沉淀或氣體生成時，水解進行到底，離子方程式用“=”，不用可逆符號。Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3+3CO2Al3+ + 3AlO2- + 6H2O=4Al(OH)3 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 7(1)當兩種離子水解相互促進且水解程度較大時，往往不能大量共存。如：在下列各組離子中，能大量共存的是（ ）A、Ag+、NO3-、Cl-、K+B、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+

4、C、Fe2+、 NO3-、SO42-、H+D、NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-D2、應用：8（2）泡沫滅火器的原理Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3 + 6CO2 + 3Na2SO4【問題】 離子的水解程度大小又應該怎樣判斷呢？【P58，科學視野】（學生閱讀、自學、討論、總結） 9三、鹽的水解常數(shù)(Kh) 強堿弱酸鹽的水解常數(shù)Kh與弱酸電離常數(shù)Ka的關系： KhKw/ Ka 強酸弱堿鹽的水解常數(shù)Kh與弱堿電離常數(shù)Kb的關系： KhKw/ Kb弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小(酸性或堿性越弱)，其所生成的鹽水解的程度就越大。 10【練習】判斷下列溶液的酸堿性 NaHCO3 NaHSO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 堿性 酸性 堿性 堿性