2022學(xué)年浙江省嘉興市重點名校高三一診考試化學(xué)試卷(含解析)

1、2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是ABCD2、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC探究Na與水的

2、反應(yīng)可能有O2生成D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致3、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移B該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能Ca電極的反應(yīng)式為3CO218H18e=C3H8O5H2OD每生成3 mol O2，有88 g CO2被還原4、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是( )A氧分子的活

3、化包括OO鍵的斷裂與CO鍵的生成B每活化一個氧分子放出0.29eV的能量C水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑5、生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒灦鷦?，實驗因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是A洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度B洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液C洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下D洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子6、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.

4、1molL-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點對應(yīng)的pH為a，下列說法正確的是（ ）AH3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9BpH在8.010.0時，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OCM點對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1molL-1DpH=12 時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)7、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中

5、提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)下列有關(guān)說法正確的是A“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸B“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成D“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-Te44OH=Te2SO42-2H2O8、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是Ac(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAB5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H42He+10n，凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NAC

6、1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NAD56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子9、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是A分子式為C8H10NO2B撲熱息痛易溶于水C能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)D屬于芳香烴10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C工業(yè)合成氨每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3

7、COO-與NH4+數(shù)目均為NA11、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1 為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2 為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22上升到70。下列判斷不正確的是A由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率B由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)C由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)

8、12、常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法正確的是A滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，B當(dāng)時，則有：CH在水中的電離方程式是：H；D當(dāng)時，則有：13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向右拉動注射器活塞并 在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管后，向左推動活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高于試管液面，且高度一段時間保持不變。裝置氣密性良好B將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色。I2氧化性強(qiáng)與Fe3+C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物D將SO2通入Na2CO3溶液

9、中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3H2CO3AABBCCDD14、下列儀器不能直接受熱的是（ ）ABCD15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1molL-1丙溶液的pH=13，下列說法錯誤的是AX和Y、W均至少能形成兩種化合物B乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物C四種元素簡單離子半徑中Z的最小D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X

10、W16、下列過程僅克服離子鍵的是（ ）ANaHSO4溶于水BHCl溶于水C氯化鈉熔化D碘升華二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714 gL-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為_，X的化學(xué)式_。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明Y的晶體類型_。(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，_，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。18、如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）

11、h在周期表中的位置是_。（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：_；比較r、m的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_；比較d、m的氫化物的沸點：_。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）_，實驗室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：_。（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：_。（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）_。鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為式）_。19、是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設(shè)計了如下實驗

12、裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為。回答下列問題：a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液（1）裝置A的作用是制備_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）完成下表實驗過程：操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以為例）：_打開，關(guān)閉，調(diào)節(jié)；使硫酸緩慢勻速滴下.導(dǎo)管口有氣泡冒出，_. pH計讀數(shù)逐漸_反應(yīng)分步進(jìn)行：（較慢）當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通，操作是_ 必須立即停止通的原因是：_（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學(xué)預(yù)測轉(zhuǎn)變?yōu)?，設(shè)計實驗驗證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，_。20、硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe

13、(SO4)2是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。（1）B裝置的作用是_。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有_氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。(試劑，僅然和用品自選)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：_固體殘留物僅為Fe2O3

14、（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為_。（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：_。21、含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H2=bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)H3=+ckJ/mol，寫出在298K時，氨氣燃

15、燒生成N2的熱化學(xué)方程式_。(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即V正=k正c(Mb)P(O2)，V逆=k逆c(MbO2)。37時測得肌紅蛋白的結(jié)合度()與P(O2)的關(guān)系如下表結(jié)合度()指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比：P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00（MbO2%）50.067.080.085.088.090.391.0計算37、P(O2)為2.00kPa時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。導(dǎo)出平衡時肌紅蛋白與O2的結(jié)合度()與O2的壓強(qiáng)P(O

16、2)之間的關(guān)系式=_(用含有k正、k逆的式子表示)。(3)構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與的關(guān)系如圖所示： 純甘氨酸溶液呈_性；當(dāng)溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為_。向=8的溶液中加入過量HCl時，反應(yīng)的離子方程式為_。用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.稱取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸11發(fā)生反應(yīng))，測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關(guān)系如下圖。做空白對照實驗，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL，該樣品的

17、純度為_%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A是干燥管，故A不選；B 是抽濾瓶，用于減壓過濾，故B選；C 是洗氣裝置，用于除雜，故C不選；D是坩堝，用于灼燒固體，故D不選；故選B。2、C【答案解析】A、SO2具有還原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成有意義，故A不符合題意；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義，故B不符合題意；C、Na是非常活潑的金屬，不可能與水反應(yīng)生成O2，所以探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成沒有意義，故C符合題

18、意；D、Cl2能與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致有意義，故D不符合題意。3、D【答案解析】A. a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，A項錯誤；B. 該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項錯誤；C. a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H+18e-=C3H8O+5H2O，C項錯誤；D.

19、 電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是3mol的氧氣，陰極有2mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g，D項正確；答案選D。4、C【答案解析】A.由圖可知，氧分子的活化是OO鍵的斷裂與CO鍵的生成過程，故A正確；B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV，故C錯誤；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，故D正

20、確。故選C。5、C【答案解析】A. 洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項正確；B. 洗滌的試劑常選用：蒸餾水；冷水；有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮等；該物質(zhì)的飽和溶液，B項正確；C. 洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)23次即可，C項錯誤；D. 洗凈的檢驗是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項正確；答案選C。6、B【答案解析】A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=，A錯誤；B. pH在8.010.0時，H3AsO3與OH-反應(yīng)，生成H2AsO3-和H2O，B正確；C. M點對應(yīng)

21、的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，但溶液體積大于1L，所以它們的濃度和小于0.1molL-1，C錯誤；D. pH=12 時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此時溶液中，c(H3AsO3) c(OH-)，所以應(yīng)為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)W，因為非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XW，故D正確。答案選B。16、C【答案解析】A. NaHSO4溶于水，電離生成Na+

22、、H+和SO42-，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；B. HCl為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；C. NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cl-，只破壞了離子鍵，故C正確；D. 碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；正確答案是C。【答案點睛】本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳、溴 Na5CBr Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4 將Y加熱至熔化，然后測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體 放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色 【答案解

23、析】X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714 gL-122.4 L/mol=16 g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04 mol HCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62 g，根據(jù)Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04 mol143.5 g/mol=5.74 g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為Ag

24、Br，其質(zhì)量為m(AgBr)= 7.62 g-5.74 g=1.88 g，n(AgBr)=1.88 g 188 g/mol=0.01 mol，X中含有Br-0.01 mol，其質(zhì)量為0.01 mol80 g/mol=0.80 g，結(jié)合堿性溶液中加入0.04 mol HCl，溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05 molNa+，X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01 mol HBr和0.05 mol NaOH，其中0.01 mol HBr 反應(yīng)消耗0.01 mol NaOH，產(chǎn)生0.01 mol NaBr，還有過量0.04 molNaOH，則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07 g-0.05 mol2

25、3 g/mol-0.80 g)12 g/mol=0.01 mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學(xué)式為Na5CBr，Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)X化學(xué)式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+

26、4H2O=4NaOH+NaBr+CH4；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是：將NaBr加熱至熔化，測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素?！敬鸢更c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計算、推理。18、第三周期第A族S2-

27、O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4【答案解析】根據(jù)元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價，沒有正價，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg

28、元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第A族，故答案為第三周期第A族；(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大小為S2-O2-Mg2+Al3+；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，d、m的氫化物的沸點HFHCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類，其中既含極性鍵又含

29、非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，實驗室用電石與水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2，故答案為C2 H2；CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2；(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，銨根離子中存在共價鍵，電子式為，故答案為；(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；鉛蓄電池放電時，PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4，故答案為NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H+SO42-2e-=2

30、H2O+PbSO4。19、 溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少） 減小 關(guān)閉、，打開 過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率 加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加Ba溶液，有白色沉淀生成 【答案解析】（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體；（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+SNa2S2O3（較慢）發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO23N

31、a2S2O3+CO2，據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象；當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3；（3）預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-，可以利用檢驗硫酸根離子的方法設(shè)計實驗檢驗；【題目詳解】（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4，故答案為SO2；H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4；(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2+H2OHS+OH，

32、打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+SNa2S2O3（較慢）發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)，碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液，pH計讀數(shù)逐漸減小當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3，必須立即停止通SO2的原因是：SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，故答案為S2+H2OHS+OH；溶液出現(xiàn)淡黃色渾

33、濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減??；關(guān)閉K1、K2，打開K3；SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；(3)Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測S2O32轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42，設(shè)計實驗為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故答案為加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；20、檢驗產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN

34、溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3+N2+4SO2+5H2O【答案解析】（1）硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2 在500時隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，故B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成。（2）裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=B

35、aSO4+2H+，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有SO2而無SO3的結(jié)論。（3）根據(jù)Fe2+的還原性，可以用高錳酸鉀溶液檢驗，依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗，方法為：取少量A中殘留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案） 并振蕩，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案），則殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。（4）若產(chǎn)物中有氮氣生成，則失去電子的元素是Fe和N

36、，得到電子的元素是S， （NH4）2Fe（SO4）2分解，E中生成xmolN2失去電子的物質(zhì)的量是6xmol，生成ymol Fe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是z mol，則得電子的物質(zhì)的量是2z mol，根據(jù)得失電子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2在500時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O【答案點睛】該題為實驗探究題，主要考查物質(zhì)的檢驗，如H2O，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，SO2等，考查實驗設(shè)計，氧化還原的計算等知識，理解實驗?zāi)康暮驼莆栈A(chǔ)知識為關(guān)鍵，難度適中。21、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=kJ/mol 2.00 酸 H3N+CH2COO-H2NCH2COO-H3N+CH2COOH H2NCH2COO-+2H+=H3N+CH2COOH 85.0 【答案解析】(1) 根據(jù)蓋斯定律，將三個熱化學(xué)方程式疊加，可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)根