第9章化學反應速率化學平衡本章綜合提升

1、2011屆高考化學一輪復習：綜合提升第九章化學反應速率化學平衡本章綜合提升高頻考點專練考點1化學反應速率1.（2010北京一黃岡預測卷三）常溫常壓下，銅和稀硝酸的反應，開始時反應速率非常慢，但是隨著反應的進行，反應速率會不斷地加快。這一現(xiàn)象有悖于濃度對反應速率的影響。為研究和分析影響該反應的反應速率的因素，某學?；瘜W探究性學習小組的同學分別進行了下列實驗：測定實驗過程中體系溫度的變化；分別測定向HNO3中通入少量NO2和不通NO2條件下的反應速率；分別測定向HNO3中加少量亞硝酸鹽和不加亞硝酸鹽的反應速率。得到的結(jié)果為：反應過程中溶液的溫度升高不明顯，而通入NO?和加入亞硝酸鹽，反應速率明顯加

2、快。由此，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.稀HNO3中通入NO2后，NO2與GO反應生成HNO3,從而增大了HNO3濃度，力口快反應速率NO或NO2可能是該反應的催化劑，由于反應過程中有氮氧化物生成，有利于反應的進行，加快了反應速率NO2的催化機理可能為NO2通入HNO3后，在溶液中有NO2一生成，NO2一催化了反應的進行Cu和稀HNO3的反應為放熱反應，反應過程中使溶液的溫度上升，但溫度升高不是該反應在反應過程中速率加快的主要原因解析：實驗說明溫度變化不是反應速率加快的主要原因：實驗則說明，NO2、NO2一對該反應具有催化作用；由題意知，HNO3濃度的變化不可能成為反應速率加快的原因。答案：A

3、2.（2010蘭州一中1月考題）控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)。下列有關(guān)敘述中正確的是（）序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/C完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0顆粒2570m1250.0r2.0顆粒r3535m2350.02.0粉末25t15.0450.06.0粉末r25t214.9550.08.0粉末25t319.3650.010.0粉末25t4m3A.ti70,m3=19.3B.實驗1、實驗2與實驗3探究的是溫度對化學反應速率的影響C.無法計算出硫酸的物質(zhì)的量濃度D.本實驗還可以研究硫酸的濃

4、度、催化劑對化學反應速率的影響解析：對比實驗1與實驗3可知，改變的條件是反應物的形狀。在其他條件不變的情況下，反應物間接觸面積越大，反應速率越快，故、170”不正確。實驗1與實驗2相比較，改變的條件只有溫度；而實驗3與實驗1相比較，改變的是反應物的形狀；實驗3與實驗2相比較，改變的是反應物的形狀和溫度，故選項B不正確。根據(jù)實驗5可求出硫酸的物質(zhì)的量濃度，C項不正確。答案：D3.(2010泰安一中1月考題)在軍事訓練中，無焰食品加熱器常被士兵用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉。使用時加入水，熱量是由鎂和水反應產(chǎn)生的，1.0g鎂和水反應放出的熱量為14.7kJ。下面是對該產(chǎn)品的實驗研究

5、:實驗1:室溫下將1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉和0.10mol的氯化鈉加入隔熱容器的水中,連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度在圖1上(曲線1),再把1.0mol鎂條分成粉碎粒狀(曲線2)和1.0mol鎂粉(曲線3)代替鎂條重復以上實驗。實驗2：把0.10mol鎂粉和0.10mol氯化鈉混合，常溫加入隔熱容器的100mL水中,不斷攪拌，15min時記錄溫度，鐵粉用量不同時溫度變化情況如圖2所示。實驗3:把0.10mol鎂粉和0.50mol鐵粉混合，常溫加入隔熱容器的100mL水中，不D O.ia D.2D D.SD Q.4D 0.50 0.6Q OLTO加入鐵粉的地外口1圖2n 50 inn

6、 150 2D044W時間IWW706050401020斷攪拌，15min時記錄溫度，氯化鈉用量不同時溫度變化情況如圖3所示。C0.025(X0500.0730.1000J2J加入忖的旅/Eni請回答：(1)由實驗1可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應速率的因素是(A.反應溫度B.鎂的量C.鐵粉的量D.鎂的表面積(2)實驗3中NaCl用量大于0.125mol的實驗不再做的原因是A.加入更多的NaCl不再增加反應速率B.加入NaCl會降低反應速率C.已達到沸點不會再有溫度變化D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度(3)若在實驗3中加入了0.060mol的NaCl,則混合物的溫度最接近()A.34CB.42CC.50

7、CD.62C(4)一位工程師在設(shè)計無焰食品加熱器時，希望用盡可能少的物料產(chǎn)生盡可能多的熱量。根據(jù)以上實驗應選擇的組合是()0.50 mol 鐵粉、0.50 mol 鐵粉、0.70 mol 鐵粉、0.70 mol 鐵粉、0.125 mol NaCl0.125 mol NaCl0.125 mol NaCl0.125 mol NaCl和0.10 mol鎂粉 和0.10 mol鎂條 和0.10 mol鎂粉 和0.10 mol鎂條(5)寫出該無焰加熱器中反應的熱化學方程式:(6)你認為鐵粉、NaCl為什么會使反應速率增大?解析：(1)根據(jù)曲線(圖1)1、2、3,可判斷D項正確；(2)由圖3可知，NaCl

8、用量大于0.125mol時，已達沸點溫度不會再發(fā)生變化；(3)當n(NaCl)0.125mol時，混合物升高的溫度與NaCl的量成正比，是一條直線。當NaCl的量為0.060mol時，升高的溫度是42C左右，但是問的是混合物的溫度，所以D項符合題意；(4)首先由圖2判斷應選用0.5mol鐵粉，由圖1判斷選擇0.10mol鎂粉，所以A項正確；(5)略；(6)構(gòu)成了原電池，使反應速率加快。答案：(1)D(2)C(3)D(4)A(5)Mg(s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)+H2(g);AH=352.8kJm01T(6)可能是水、鎂、鐵粉和NaCl構(gòu)丘了原電池。(2010河南省實驗中學期中考

9、題)某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2c2。4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。(1)該反應的離子方程式為(提示：H2c2。4是弱電解質(zhì))KMnO40.01molL1、0.001molL11,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2c2O4溶液(0.1molL11)的用量均為2mL。如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成個實驗進行對比即可得出結(jié)論。(3)在其他條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開

10、始計時)：KMnO4酸性溶液的濃度/molL1溶液褪色所需時間t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677計算用0.001mollKMnO4酸性溶液進彳T實驗時KMnO4的平均反應速率(忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程)O若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關(guān)系是否可行？。若不可行(若認為可行則不填)。請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：。解析：(1)由題中信息：H2c2。4是弱電解質(zhì)，故在書寫離子方程式時應寫成化學式，結(jié)合反應的現(xiàn)象是KMnO4溶液紫色褪去，可知MnO4一被還原，所以反應的離子方程式為：2MnO4+5H2

11、C2O4+6H=2Mn2+10CO21+8H2Oo(2)要得出反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響的結(jié)論至少要完成：取不同濃度KMnO4溶液，在相同溫度下進行反應；取同濃度KMnO4溶液，在不同溫度下進行反應；取同濃度KMnO4溶液，在同溫度且有催化劑的條件下進行反應；取同濃度KMnO4溶液，在同溫度且不使用催化劑的條件下進行反應等3個實驗來進行對比。(3)由v=Ac/&可求出結(jié)果，但應注意：At應是三次平行實驗耗時的平均值，即6.7min；因混合液體積為6mL,故c始=0.00067mol/L,結(jié)束時c=0,故Ac=0.00067mol/L;由題中數(shù)據(jù)知濃度大的褪色時間反而長因顏色是由KM

12、nO4產(chǎn)生，雖然KMnO4濃度大，反應快，但KMnO4的量也多，故無法比較，故不經(jīng)過計算，直接利用表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關(guān)系是“不可行”的；所以若想通過直接觀察褪色時間長短來判斷溶液濃度的大小，則必須保證KMnO4酸性溶液的濃度相同，才能判斷H2c2O4溶液濃度的大小。答案：(1)2MnO 4(3)反應開始時：+5H2c2O4+6H=2Mn2+10CO2T+8H2。(2)410.001molLx0.004L_c(KMnO4)=0.00067molLr00.004L+0.002L心6min+7min+7min一.反應時間：At=6.7min3-1 mol L-1 minKM

13、nO4的平均反應速率：v(KMnO4)=堂=0.00067molL=1X104zxt6.7min否(或：不可行)取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高鎰酸鉀酸性溶液反應。考點2化學平衡(2010東營一中1月考題)在一密閉容器中進行可逆反應H2(g)+I2(g)/2HI(g)并達到平衡，下列有關(guān)說法正確的是()A.不論加多大壓強，此化學平衡也不會移動B.升溫，此化學平衡肯定會發(fā)生移動c.在其他條件不變的情況下，再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時，達到平衡后HI的百分含量增大D.在原平衡基礎(chǔ)上，充入氫氣，達到新平衡時逆反應速率不變解析：A項，加壓過大后，碘蒸氣會

14、變?yōu)橐簯B(tài)或固態(tài)碘，則化學平衡會發(fā)生移動；C項，達到新平衡后，HI的百分含量保持不變；D項，充入山后平衡向正反應方向移動，達到新平衡后c(HI)增大，逆反應速率加快。答案：B(2010河北師大附中月考題)在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲中，C(s)+HzO(g)/CO(g)+H2(g);乙中，CO(g)+H2O(g)/CO2(g)+H2(g)?，F(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；恒溫時，氣體壓強不再改變；各氣體組分濃度相等；反應體系中溫度保持不變；斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍；混合氣體密度不變；單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9：1; TOC o

15、 1-5 h z 同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是()A.B.C.D.解析：甲容器中，C為固態(tài)，該可逆反應屬于氣體體積不相等的反應；乙容器中，反應屬于等氣體分子數(shù)的反應，混合氣體平均相對分子質(zhì)量、密度、壓強都始終不變，錯誤；各組分濃度相等，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；對于任何一個可逆反應，隨著反應的進行，體系溫度會發(fā)生變化，當溫度不改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍，經(jīng)轉(zhuǎn)化，水中氫氧鍵斷裂的速率等于生成氫氧鍵的速率，達到平衡狀態(tài)，正確；消耗水與生成氫氣是同一反應方向，不能判斷反應達到

16、平衡狀態(tài)，錯誤，消耗水蒸氣的物質(zhì)的量等于同時生成氫氣的物質(zhì)的量；經(jīng)轉(zhuǎn)化，消耗氫氣的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，正確。答案：D(2010山師W中1月考題)一定溫度下，某壓強恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+H2(g)CC(s)+H2O(g);AH0,以1molCO和2molH2為起始反應物，t1時達到平衡，生成0.6molH2O(g),七時改變反應條件，化學反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A,起始時刻和力時達到平衡后容器的體積之比為5：4B.平衡后若加入少量碳，平衡向左移動C.平衡后若加入氫氣，上述反應的AH不變D.t2時改變的條件可能是增大了壓強解析：t1時達到平衡后生成0.6molH2O(g),則平衡時CO的物質(zhì)的量為0.4mol,H2的物質(zhì)的量為1.4mol,所以平衡時氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol,起始時刻氣體總物質(zhì)的量為3mol,所以起始時刻和t1時達到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比等于5：4,溫度和壓強一定的情況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以起始時刻和平衡后氣體的體積之比也等于5：4,A項正確；B項中因為碳的固體，平衡后加入少量碳，平衡不移動,B項錯誤；C項中AH與加入氫氣的多少無關(guān)，C項正確；D項中增大壓強會使反應速率增大，且使平