高二化學(xué)平衡題專題突破練習(xí)

1、高二化學(xué)平衡題專題突破練習(xí). 一定溫度下，將 2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器 中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大了20%,則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是A. 2A+ B12cB. A+ B 2cC. 2A+ B=CD. A+ B=3C.將2 mol A和1 mol B充人某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A (g)十B (g) 一 xC(g),達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條 件相同，下列判斷正確的是A .若在恒溫恒壓下，當(dāng) x=1時，按1.5 mol A、1 mol C作為起始物質(zhì)，達到 平衡后，C的體

2、積分數(shù)仍為aB .若在恒溫恒容下，當(dāng) x=2時，將2mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為aC .若在恒溫恒壓下，當(dāng) x=3時，1 mol A、1mol B 6mol C作起始物質(zhì)，達到 平衡后，C的體積分數(shù)仍為aD .若在恒溫恒容下，按 0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質(zhì)，達到平 衡后，C的體積分數(shù)仍為a,則x為2或3.在一固定體積的密閉容器中，充入 2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)一 xC(g),平衡后，C的體積分數(shù)為 W%若維持容器容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C

3、的體積分數(shù)也為 W%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分數(shù)C%混合氣體平均相對分子質(zhì)量( M 和正反應(yīng)速率V (正),隨壓強(P)的變化，一定符合的是AB C D.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2mol SQ、1mol Q,初始時兩容器的溫度體積相同。一段時間后反應(yīng)達到平衡，為使兩容器中的SQ在平衡混合物的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是A.向甲容器中充入一定量的氨氣B .向乙容器中充入一定量的SQ氣體C.升高乙容器的溫度D .增大甲容器的壓強.將1molSQ和1molQ通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達到平衡，SQ為0.3

4、mol。此時若移走 0.5molQ2和0.5molSQ2,則反應(yīng)達到新的平衡時，SQ的物質(zhì)的量為：A,小于 0.15mol B , 0.15mol C , 0.3mol D ,大于 0.15mol,小于 0.3mol. TC時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成 C氣體。反應(yīng)過程中 A B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為不和正時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(n)所示，則下列結(jié)論正確的是5 4 3 . O o.o.o.O.c mol - L-107(I )-C-A-B 時間,A.在(ti+10) min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B. (ti+10) mi

5、n時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C. TC時，在相同容器中，若由 0.3mol L 1 A 0.1 mol - L 1 B 和 0.4 mol - L 1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol - LA的轉(zhuǎn)化率增大2NQ (氣)=N2Q (氣)D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且. (2003大綜)恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO,又達到平衡時，N2Q的體積分數(shù)A不變B 增大 C減小 D 無法判斷.如圖，I是恒壓密閉容器，n是恒容密閉容器。其它條件相同時，在I、n中分別加入 2mol X和2mol Y

6、 ,起始時容器體積均為 V L, 發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡 (X、Y狀態(tài)未知)：2X(?) +Y(?) k- aZ(g)。此時I中X、 Y、Z的物質(zhì)的量之比為 1:3:2,則下列說法一定正確的是A.若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：I n.若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：inC.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則I、n中從起始到平衡所需時間相同D.平衡時I容器的體積小于V L.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO(g)Q(g)+2NO(g) ; H0,達到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X, Y隨X的變化符合圖中曲線的是A.當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度B.當(dāng)X表示壓強

7、時，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO的物質(zhì)的量D.當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示Q的物質(zhì)的量10. (9分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氤(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。溫度/K(1)420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式若反應(yīng)中消耗1 mol Xe,則轉(zhuǎn)移電子 mol(2)600800K 時，會發(fā)生反應(yīng)：XeF 6(g)XeF4(g)+F 2(g),其反應(yīng)熱 H 0( 填“”、=或“30W W300W試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因： 3 P 0時： , 30 P 0 時：, 30

8、0 P0時：（10分）如圖I,在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B ,起始時容器體積為VL ,發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2 A(?) + B(?) - x C(g) ; A H 0平衡時A B C的物質(zhì)的量之比為 1 ： 3 ： 4, C的物質(zhì)的量為y mol。 根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x =、y =;如圖n,在體積為 V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同）測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖出（t0時達平衡），平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應(yīng)物 A、B的狀態(tài)未知，則 z和y的大小也不確定，請在下表中填入 A B的狀態(tài)與z、y的大小之

9、間的關(guān)系（仿照情形、可不 填滿）:可能的 情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān) 系M（B）與M（C）的大小關(guān)系（M表小摩小質(zhì)里）AB是不是z = y前面的結(jié)論與此無關(guān)14. （8分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門 K時，向甲中充入 1.5 mol A、3.5 mol B ,向乙中充入3 mol A、7 mol B ,起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g） + 2B（g） C（g） + 2D（g） ; A H na/（3-a） 解：設(shè)起始時 C物質(zhì)的量y,則平衡時c為（n+y/3）a mol y （n+y/3）a 解出y再求出x。（4 分）氣體計量數(shù)兩邊相等，增大壓強不改變平衡。（1分）B漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，平衡向左移。