高二化學(xué)鹽類的水解知識精講

1、高二化學(xué)鹽類的水解【本講主要內(nèi)容】鹽類的水解.鹽類對水的電離平衡的影響；.鹽類水解的概念、規(guī)律及水解方程式;.鹽類水解的影響因素；.鹽類水解的應(yīng)用；.鹽溶液中微粒濃度的比較?！局R掌握】【知識點(diǎn)精析】一.鹽溶液酸堿性的理論分析：用pH試紙分別測定同濃度的 CH3COONa、Na2CO3、NH4CI、NaCl四種鹽溶液的pH。 分別為:pH7、pH7、pH c (H+),從而使溶液顯堿性。CH3COONa = Na + + CH3COOH2O ;、OH + H +CH3COO + H+、 CH3COOH水解方程式：CH3COO + H2O 工 + CH3COOH + OHNH 4Cl 溶液NH4

2、C1溶于水時(shí)，電離出的NH4卡和水電離出的 OH一結(jié)合生成難電離的 NH3?H2O,消耗 了溶液中的OH，促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H + ,建立新平衡時(shí)，c (H+) c(OH),從而使溶液顯酸性。 +NH4C1 = NH4 +C1 ； H2O OH + HNH4 +OH NH3?H2O3. NaCl溶液NaCl溶于水時(shí)，存在下列電離： 由于HCl和NaOH都是易溶的、水解方程式：NH4+ + H2O -L NH3?H2O + H +NaCl=Na+ Cl ,H2O ;、OH + H +易電離的強(qiáng)電解質(zhì)， 在水溶液里H+和C、OH和Na+都不能結(jié)合，H2O的電離平衡未受

3、影響，c (H+) =c(OH-)的關(guān)系仍然存在，故溶液呈中性。小結(jié):鹽類實(shí)例能否水解引起水解 的離了對水的電離平衡 的影響溶液的 酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa水解_ _ _ _ _CH 3COO促進(jìn)水的電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl水解nh4+促進(jìn)水的電離酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl不水解無無中性二.鹽類水解1,定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫作鹽類的水解。2.實(shí)質(zhì)：在溶液中，鹽電離出的弱酸根陰離子或弱堿的陽離子與水電離出的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)。從而破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度， 大多數(shù)鹽的水解使得溶液中的C(H+)和C(OH-)

4、不相等，從而使溶液顯示出不同程度酸堿性。鹽類的水解反應(yīng)可看作是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。(酸堿中和反應(yīng)不一定是可逆的，NaOH+CH 3COOH=CH 3COONa+H 2O 可逆的；NaOH+HCl=NaCl+ H 2O不可逆的)水解鹽+水酸+堿 中和3條件(1)必須有 弱根”離子(弱酸根陰離子或弱堿的陽離子)(2)必須溶于水4.特點(diǎn)(1)可逆的。其逆反應(yīng)是中和反應(yīng)。(2)吸熱的。因中和反應(yīng)是放熱的，故其逆反應(yīng)是吸熱的。(3)微弱的。(4)動(dòng)態(tài)的。水解達(dá)到平衡時(shí)，v(水解)=v (中和)wo.水解規(guī)律有弱才水解；誰弱誰水解；都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性；弱弱具體定。說明：(1)強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶

5、液，顯堿性，pH7。是弱酸根發(fā)生水解，生成對應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如 CHsCOONa、Na2CO3、Na2s等。(2)強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性，pH2c(CO 32 );再由于碳酸根的水解是微弱的和分步的，而且第一步水解程度大于第二步水解，因此，有c(CO32 )c(OH )c(HCO 3 )c(H 2CO3)(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)應(yīng)用 電荷守恒”分析：電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如NaHCO3溶液中，陽離子有 Na+和H+,陰離子有 OH，HCO3 , CO32根據(jù)電荷守恒原理有：二：.應(yīng)用 物料守恒”方法分析。電解質(zhì)溶液中某一組份的原

6、始濃度(起始濃度)，C應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 NaHCO3 中,n(Na、=n(HCO31 , c(Na+) = 2c(HCO3 )+2c(CO 32 )+2c(H 2CO3)在 Na2CO3 溶液中：c(Na +) = 2c(HCO 3 )+2c(CO 32 )+2c(H 2CO3)【解題方法指導(dǎo)】例題1.氯化俊晶體溶于重水中，生成物的化學(xué)式()NH 2D?H2OB. NH 3?DHOC. D3O+D. NH 3?D2O解析：本題考察對鹽類水解本質(zhì)的理解和鹽類水解方程式的書寫。NH4+2D2O-L NH3?DHO+D3O+答案：B、C例題2.正鹽NaX、NaY、Na

7、Z溶液的pH值分別是：7、8、9,則這三種鹽相應(yīng)的三種酸， 酸性遞減的順序是()A. HZHYHX B. HYHXHZ C. HYHZHX D. HXHYHZ解析：根據(jù)組成鹽的酸越弱，則水解程度越大可知，NaX、NaY、NaZ對應(yīng)的酸性順序應(yīng)為 HXHYHZ答案：D例題3.在Al 3+3H2OAl(OH) 3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH值增大，應(yīng)采取的措施是()A.加熱 B.通入HCl C.加入適量的 NaOH(固體)D.加入NaCl溶液解析：加熱能使平衡向水解方向移動(dòng)，c(H+)增大，pH值減小，故A項(xiàng)不符合題意；通入HCl,可增大c(H+),故抑制了水解，并

8、且 pH值減小，故B項(xiàng)不符合題意；加入適量的 NaOH(固體)，因?yàn)镠+ OH =H2O,致使c(H+)減小，pH值增大，故 C項(xiàng)符合題意；加入 NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進(jìn)水解，但因稀釋時(shí)引起c(H+)減小，故pH值增大，故D項(xiàng)符合題意。答案：C、D例題4.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：NaHCO3CH3COOHNaOHBa(OH) 2NaHSO4H3P。4按pH從大到小的順 序是()A.B.C.D.解析：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的情況下，二元強(qiáng)堿的堿性強(qiáng)于一元強(qiáng)堿的堿性； 二元強(qiáng)酸的酸性強(qiáng)于一元強(qiáng)酸的酸性；一元強(qiáng)酸的酸性強(qiáng)于一元弱酸的酸性；成鹽的酸越弱，鹽溶液的堿性越強(qiáng)；

9、強(qiáng)酸的酸式鹽電離的c(H+)大于弱酸部分電離出的 c(H+)o答案：D例題5.在Na2s溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是()二 廣+-D.4口 ；O二二工二解析：溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系a.電荷守恒，即=聆)+ 2斷.)-b.物料守恒，即晶體中：用優(yōu))：用(N* =1:2在溶1中S元素存在形式有三種：S2 , HS及H 2s，沖 a2您，+ 2c(HS-) + 2c(H)將(2) ( 1)得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-) + 2c(HaS)綜上分析，關(guān)系正確的有 A. C. Do答案：B【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】近幾年中鹽類水解考試內(nèi)容包括：.鹽溶液酸堿性比較，鹽類水解的因素、水解離子方

10、程式。.離子共存、離子濃度大小的比較，以及水的平衡移動(dòng)等，.離子方程式正誤的判斷。以選擇題為主，填空題也有可能近三年的命題規(guī)律:知識點(diǎn)年份考察情況鹽類水解2006北京T116分；天津T10 6分；四川T12 6分；江蘇T134分；1東T 23 8分2005)東 T19 4分； 上海 T14 3分；上海T16 3分；江蘇 T12 6分2004北京春招T 2912分【典型例題分析】例題1. (06天津理綜10)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.常溫下，pH= 7的NH4C1與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏 (Cl ) c (NH4+) c (H + ) c (OH )B.將pH = 4

11、的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物質(zhì)的量相同D.常溫下，同濃度的 Na2s與NaHS溶液相比，Na2s溶液的pH大本題考查：混合溶液中離子濃度大小的比較；弱酸在稀釋中各離子濃度的變化；強(qiáng)酸、 弱酸與堿的中和反應(yīng)，及鹽類水解。解析：常溫下，pH = 7的NH4C1與氨水的混合溶液中，c (H + ) = c (OH )則c ( Cl ) = c (NH4+);將pH = 4的醋酸溶液稀釋后，溶液的 c (H + )減小，c (OH ) 增大；pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，故中和堿時(shí)，消耗NaOH的

12、物質(zhì)的量多；常溫下，同濃度的Na2s與NaHS溶液相比，S”的水解程度大于HS ,所以，Na2s溶液的pH大。答案：D例題2. (2005廣東19)關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是()c(Na+) = c(HCO3 )+ c(CO32 )+ c(H2CO3)c(Na+) + c(H+尸 c(HCO3 )+ c(CO32 )+ c(OH )HCO 3一的電離程度大于 HCO3一的水解程度D.存在的電離有： NaHCO3= Na+HCO3HCO3H+ +CO32 , H2O*H+ + OH本題考查：鹽類水解時(shí)溶液中離子濃度間的關(guān)系，溶液中的守恒解析：小蘇打溶液中存在下列守恒：質(zhì)量守恒 c(Na+)

13、= c(HCO3 )+ c(CO32 )+ c(H2CO3)電荷守恒 c(Na+) + c(H+)= c(HCO 3 )+2 c(CO32 )+ c(OH )存在的電離平衡：NaHCO3=Na+ + HCO3 , HCO3H+ + CO32 ,H2OH+ + OH , HCO3 + H2O： H2CO3+ OHHCO3一的水解程度大于 HCO 3一的電離程度，溶液顯堿性。答案：A【達(dá)標(biāo)測試】一.選擇.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（）A. H2SO4B. KOH C. FeCl3D. Ba（NO 3）2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（）A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、

14、強(qiáng)堿生成的鹽B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱D.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍 TOC o 1-5 h z .物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）A. CaCl 2B. H 3COONaC. NH 3?H2OD. K 2s.在Na2s溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（）一：I： ：1-：c.D.一；5.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1: 1的是（）A. NaF中的和F B. pH=6的純水中H+和1比中電子和中子D.明磯溶液中 V與小.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（）A. Fe2（S

15、O4）3B. FeCl3 C. Na2CO3D. KCl.將醋酸溶液加入到某燒堿溶液中，當(dāng)所得的溶液 pH為7時(shí)，在溶液中（）A.醋酸過量B.只存在醋酸鈉C.醋酸與燒堿物質(zhì)的量相等D.燒堿過量.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.溶液的pH值發(fā)生改變D.沒有發(fā)生中和反應(yīng). CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7,下列說法錯(cuò)誤的是（）CH 3COOH的電離作用大于 CH3COONa的水解作用CH3COOH的水解作用大于 CH3COONa的電離作用CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解CH3COOH的存在抑制

16、了 CH3COONa的電離.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）A. HNO3 B. NH4NO311.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸c(Na+)c(X ),則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A. c(H +)c(OH)C. c(X )+c(HX)=2c(Na +)Na2sD. HClOHX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中)B. c(HX)、=、bcB.cabC. bacD. a cb.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液 中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是() 十c (CH 3COO )c (Cl )c (H )c(CH3COO

17、H)c (CH 3COO )c (Cl )c (CH 3COOH) c “) 一 一 一 十 一 c (CH 3COO )= c (Cl )c (H )c (CH 3COOH)c (Na+)+ c (H+)=c (CH3COO )+c (Cl )+c (OH )5.把0.02mol/LCH 3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合， 則混合溶液中微粒濃 度關(guān)系正確的是()c(CH3COOH)c(Na+)一c(CH 3COOH) c(CH 3COO ) TOC o 1-5 h z 2c(H+)=c(CH3COO ) c(CH3COOH) 1c(CH3COOH)+ c(CH 3CO

18、O )=0.01mol !_.把氫氧化鈣放入蒸儲(chǔ)水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)=i Ca+ 2OH ,加入以下溶液，可使 Ca(OH)2減少的是()A. Na 2s 溶液B. AlCl 3溶液 C. NaOH 溶液 D. CaCl 2 溶液.盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚配試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無色，加熱時(shí) 為粉紅色，這是因?yàn)?93測試題)()A. NaHCO 3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3.水分蒸發(fā)使NaHCO 3的濃度增大C.加熱促進(jìn)NaHCO 3的水解，堿性增強(qiáng)D. NaHCO 3在加熱時(shí)變成紅色.已知K2HPO4溶液中，HPO42一的水

19、解程度大于電離程度對于平衡：HPO42 +H2O=H3O + +PO43,欲使溶液中 c (HPO42)、c (H3O + )、c TOC o 1-5 h z (PO43一)三種離子溶度均減小，可采用的方法是()A.加水B.加熱 C.加消石灰D.加硝酸銀.下列各環(huán)境下的離子組合能大量共存的是()A.中性溶液中： Mg、Fe3+、SO42 、Cl ,3+_ 2+_ _ 2pH =0 的溶披中：Al 、NH4 、Ca 、SO4c ( H + ) =10 14 mol L 1 的溶液中：Na+、AlO 2 、S2 、SO32 .一、 -、2+pH試紙變紅的溶液中：Fe 、I 、NO3 、ClO.物質(zhì)

20、的量濃度相同的三種鹽NaA、NaB和NaC的溶液，其pH值依次為8、9、10,則HA、HB、HC的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()HA、HC、HBHC、HB、HAC. HA、HB、HCD. HB、HC、HAA. c (A ) = c (CC. V 總 20mLD. V 總0 20mLA.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂D.高鎰酸鉀13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是Ca2+、HCO3、C1、K+_3+-AI 、 AlO2、:HCO3、NaFe2+、NH：、SO2-、S2Fe3+、SCN、Na+、CO2-.在常溫下10mL pH =10的KOH中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反

21、應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是(B. c (L) = c (OH ) v c K) v c (A ).在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400C)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是B.只有組可以D.兩組都不可以 FeCl3、BaC%、MgSO4、.不用其它試劑，限用化學(xué)方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四種溶液:Al2(SO4)3； Al2(SO4)3、鹽酸、BaCl2、K2CO3 ()A.只有組可以C.兩組都可以. (2005江蘇)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()pH 7,且 c(OH ) c(Na+) c(H+) c(CH 3COO )pH 7,且

22、 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO ) + c(OH )pH c(H+) c(Na+) c(OH )pH=7,且 c(CH3COO ) c(Na+) c(H+) = c(OH ). (2005上海)欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+). c(CO32 )、c(HCO3)都減少, 其方法是()A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液二.簡答：.將鎂粉加入到氯化鐵溶液中有大量氣體和紅褐色沉淀生成，為什么？根據(jù)這一現(xiàn)象推 斷，鎂粉加入到氯化錢溶液中，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？并寫出有關(guān)的離子方程式。.某無色溶液，其中可能存在如下離子

23、： Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO 2 、S2 、 CO32 、SO32 、SO42 ,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與下圖所示。試回答下列問題：(1)生成沉淀甲的離子方程式為 。(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式 。(3)沉淀丙是 。如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來確定其成分 (4)氣體甲的成分有哪幾種可能 。(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 , 一定不存在的離子是,可能存在的離子是 。、你熱愛生命嗎？那么別浪費(fèi)時(shí)間，因?yàn)闀r(shí)間是，成生7/命的材料 -富蘭克林【達(dá)標(biāo)測試答案】.答案：C解析：FeCl3水解，促進(jìn)水的電離。.答案：C解析：溶液呈中性的也可能是弱酸、弱堿生成的鹽，故 A項(xiàng)不正

24、確；含有弱酸根的鹽 也可能同時(shí)含弱堿根，則其的水溶液可能呈堿性、酸性或中性。故 B項(xiàng)不正確；因碳酸為 弱酸，發(fā)生部分電離，故氫離子物質(zhì)的量濃度不等于碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍，故D項(xiàng)不正確。.答案：D解析：S”水解是分步的，溶液中存在：S2 HS H2S、K+、H+、OH H2O答案：B。解析：OH與HSO3、NH4+不共存；CIO與S2不共存.答案：D。解析：A項(xiàng)符合質(zhì)量守恒；C符合水電離出的H+與OH數(shù)目相等；D符合溶液中離子 數(shù)目關(guān)系。.答案：B解析：A項(xiàng)F水解；C項(xiàng)電子數(shù)為17,中子數(shù)為18; D項(xiàng)Al3+水解。.答案：B解析：FeCl3水解生成Fe(OH%和HCl, HCl為揮發(fā)性

25、酸，溶液加熱蒸干后，得到Fe?O3.答案：A解析：因醋酸與燒堿反應(yīng)時(shí)生成的醋酸鈉水解呈堿性，所以必須酸過量才可能達(dá)pH=7。.答案：B解析：鹽類的水解是因?yàn)槿跛彡庪x子或弱堿的陽離子與水電離出來的氫離子或者氫氧根 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，而是溶液呈現(xiàn)出酸、堿或中性。.答案：B解析：在混合溶液中存在下列平衡(水的電離平衡不計(jì)) TOC o 1-5 h z CH3COOH =H+CH 3COO(1)CH3COO +H2OCH3COOH+OH因 pH= 4.7所以c(H+)c(OH ),所以電離為主，故正確答案為Bo.答案：A解析：B中NH4+, C中S2均發(fā)生水解，得到 NH3 H

26、2O和H2s分子，D中HClO為弱 電解質(zhì)，也有分子。.答案：A、B解析：根據(jù)守恒和電荷守恒進(jìn)行判斷.答案：B解析：要考慮這些物質(zhì)之間是否反應(yīng)生成不溶物或氣體.答案：B解析：NH3 H2ONH4 +OH ,當(dāng)加入溶液后，使電離平衡向左移動(dòng)，NH3 H2O的電離程度減小。.答案：A分析：因?yàn)镕 +H2O-HF+OH雖然F的物質(zhì)的量等于 OH的物質(zhì)的量，但在H2O中H +就減少了。.答案：C解析：其中ST發(fā)生水解反應(yīng)，而使其濃度降低。.答案：B解析：符合題意的應(yīng)該是能發(fā)生水解且水解后溶液顯酸性的.答案：D解析：HBr屬于強(qiáng)酸，所以澳離子不發(fā)生水解反應(yīng)。.答案：C解析：硅酸酸性在題干答案對應(yīng)的酸中最

27、弱，硅酸鹽水解程度最大，堿性最強(qiáng)。二.填空：.答案：碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液。.答案：鹽酸、醋酸、氯化俊、食鹽、醋酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。.答案：“=”解析：在溶液中，依電荷守恒，存在 c(NH4+)+c(H+)=c(C)+c(OH),又 c(NH4+)=c(C1), 則 c(H+)= c(OH )綜合測試答案.答案：B解析：弱酸根陰離子、弱堿陽離子能發(fā)生水解。.答案：C解析：應(yīng)加入物質(zhì)來抑制醋酸根的水解反應(yīng)，即應(yīng)加入堿性物質(zhì)， 但注意不能加入含有鈉離子的堿。.答案：B解析：N H4+為弱堿根發(fā)生水解，在(NH4)2CO3中同時(shí)存在CO32能促進(jìn)NH4 + 水解；(NH4)2Fe ( SO4)2中

28、存在Fe2+,能抑制NH4 +水解。.答案：B解析：0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合，醋酸鈉溶液過量，反應(yīng)后，溶液中有：CH3COOH、CH3COONa ,溶液顯酸性。.答案：A、D解析：0.02mol/LCH 3COOH溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，CH3COOH過量，溶液中有：CH3COOH、CH3COONa , CH3COOH電離大于 CH3COONa水解。由質(zhì)量守恒： 1c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO )= 0.02mol/L/2=0.01mol L -.答案：B解析：使Ca(OH)2減少即使平衡向右移動(dòng)，AlC%

29、發(fā)生水解消耗 OH一.答案：C解析：NaHCO3水解顯堿性，升高溫度，促進(jìn) NaHCO3的水解，堿性增強(qiáng)。.答案：B 2 +3解析：在溶液中存在平衡：H2PO4 +OH -HPO4 +H2O-H3O + PO4HPO42一的水解程度大于電離程度，加水稀釋時(shí)，平衡向左移動(dòng)，c (HPO42)、c (PO4)、 c (OH )離子溶度均減小，c (山。土)增大；加熱時(shí)，平衡向左移動(dòng)， c (HPO42)、c (H3O + )、c (PO43一)三種離子溶度均減??； 加消石灰，增大了 c (OH)，平衡向右移動(dòng)，c (HPO42 一)減小，c (山。+ )、c (PO43)增大；加硝酸銀，c (HPO42 )、c (PO43)、減小，c (H3O 十 )增大。9.答案：C232+2解析：Mg 、Fe水解顯酸性，故中性溶放不存在；B項(xiàng)Ca 、SO4不存在；C項(xiàng)c(H + ) =10 14 mol L 1的溶液為堿性溶液，共存；D項(xiàng)為酸性溶液，F(xiàn)e、NO3 .ClO 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存