必修2第一章第三節(jié)化學(xué)鍵

1、第三節(jié) 化 學(xué) 鍵（2）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、 通過對(duì)Cl2、HCl形成過程的分析，理解共價(jià)鍵、共價(jià)化合物和化學(xué)鍵的涵義以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2、學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子以及共價(jià)分子的形成過程。重點(diǎn)：共價(jià)鍵、共價(jià)化合物和化學(xué)鍵的涵義以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。難點(diǎn)：用電子式表示共價(jià)分子以及共價(jià)分子的形成過程。全國中小學(xué) 最大最全的教學(xué)課件資源網(wǎng) 題1： 某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成離子化合物，請用電子式表示該離子化合物。 X2+ Y - ： ：題2： 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，請用電子式表示氧化鈉的形成過程。 O 2NaNa+ O 2- ：Na+ Y - ： ： 活潑

2、的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？ 一般不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如HCl的形成）討論再如氫分子的形成： H 又如氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：HH（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵 碘 用電子式表示下列共價(jià)分子的形

3、成過程水 二氧化碳 氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或 不同種含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物二、共價(jià)鍵非金屬元素不同種非金屬元素的原子間形成極性共價(jià)鍵同種非金屬元素的原子間形成非極性共價(jià)鍵 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。 HNa O 過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。O：O：NaNa 2-如:NaOH Na2O2定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵 由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵三、化學(xué)鍵用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形