遼寧省葫蘆島市協(xié)作校2021-2022學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A好氧微生物電極N為正極B膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜C通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于

2、陽離子總數(shù)D電極M的電極反應(yīng)式為2OCN6e2H2O=2CO2N24H2、人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO42/H2PO4等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg xx表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。則下列說法正確的是A曲線I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系Bab的過程中，水的電離程度逐漸減小C當c(H2CO3)=c(HCO3)時，c(HPO42)=c(H2PO4)D當pH增大時，c(HCO3-)

3、c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小3、下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）AABBCCDD4、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是ANH3、HClBCH4、Cl2CH2S、O2DSO2、O25、工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示(實驗開始時溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時間均相同)，下列說法中，不正確的是( )實驗電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A對比實驗可知，降低pH可以提高的去除率B實驗中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是C實驗中，去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還

4、原D實驗中，理論上電路中每通過電子，則有被還原6、如圖為高中化學(xué)教材必修1（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯誤的是A在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷B在NaCl晶體中，Na和Cl的排列整齊有序CNa、Cl在水中是以水合離子的形式存在DNaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵7、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）AY可能是硅元素B簡單離子半徑：ZWXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YWD非金屬性：YZ8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常

5、溫常壓下,3.6g D2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NAB0.2mol/L K2SO3溶液中SO32的離子總數(shù)小于0.2NAC實驗室采用不同方法制得lmol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NAD標準狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO42的數(shù)目為0.1NA9、下列物質(zhì)的用途不正確的是ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑AABBCCDD10、把14g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到23 mol NO2和22 mol NO，下列說法正確的是A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（N

6、O3）2，其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3111、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是A由C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJD2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)

7、 H=-285.8 kJ/mol12、有機化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是甲 乙 丙A三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，互為同分異構(gòu)體B甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族，X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是( )A簡單氫化物的沸點：YQBW的氧化物可作耐高溫材料C簡單離子半徑最大的為ZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y c(A-)

8、c(H+) c(OH-)D從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下：已知：A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)2HCHO+OH- CH3OH+HCOO-請回答下列問題：(1)E的化學(xué)名稱是_。(2)F所含官能團的名稱是_。(3)AB、CD的反應(yīng)類型分別是_、_。(4)寫出BC的化學(xué)方程式_。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式_。1mol H與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。（7）由甲基

9、苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為_；L的結(jié)構(gòu)簡式為_。18、丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：已知：E的核磁共振氫譜只有一組峰；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)類型為_；（2）D的化學(xué)名稱是_，由D生成E的化學(xué)方程式為_；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式_(寫出一種即可)；（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：反應(yīng)條件1為_；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_；L的結(jié)構(gòu)簡式為_。19、化學(xué)

10、興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：(1)操作的名稱是_，操作的主要儀器是_；氧化步驟的離子方程式是_。(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了I2；淀粉；I2 和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加_(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_現(xiàn)象，即可證明假設(shè)正確，同時排除假設(shè).能同時排除假設(shè)的原因是_。(3)查閱資料：Cl2 可氧化 I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Cl2+_I2+_ H2O_ HIO3+_ HCl.配平上述方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4)探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的試管中，滴入

11、幾滴 KI 溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管 a 中加入 1 mL 苯振蕩靜置，出現(xiàn)_(填實驗現(xiàn)象)，證明有 I2存在；試管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液顯血紅色，證明有_存在。(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2FeCl3，理由是_。20、二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對分子質(zhì)量密度/gcm-3熔點/oC沸點/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.221197遇水分

12、解無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)劇烈放熱。回答下列問題：（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50左右反應(yīng)1.52 h。儀器A的名稱為_。裝置B的作用為_。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是_。能作為C中裝置的是_（填標號）。（2）操作X為_。（3）NaOH溶液洗滌的目的是_。（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去_，再減壓蒸

13、餾得到產(chǎn)品。（5）當所測產(chǎn)品熔點為_時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0 g，則實驗產(chǎn)率為_ %（保留三位有效數(shù)字）。21、人們對含硼（元素符號為“B”）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，極大地推動了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為_，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，占據(jù)該能層未成對電子的電子云輪廓圖形狀為_。（2）1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F-反應(yīng)可生成BF4-，則該反應(yīng)中BF3屬于_（填“酸”或“堿”），原因是_。（3）NaBH4是有機合成中常用的還

14、原劑，NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是_，中心原子的雜化形式為_，NaBH4中存在_（填標號）a離子鍵 b金屬鍵 c鍵 d鍵 e氫鍵（4）請比較第一電離能：IB_IBe（填“”或“，氧、硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則，故鈉離子半徑不可能最大，C錯誤；D.非金屬性NO，則 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3，D錯誤；答案選B。14、B【解析】A. 使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；B. 根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92

15、kJ/mol，B正確；C. 未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯誤；D. 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故合理選項是B。15、A【解析】A硫單質(zhì)點燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根氧化二氧化硫為硫酸，結(jié)合鋇離子生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以一步實現(xiàn)，A正確；B二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B錯誤；C氯化鎂晶體加熱過程中會發(fā)生水解得到氫氧化鎂，不能生成氯化鎂固體，需要在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，C錯誤；D氮氣與氧氣放電件下反應(yīng)

16、生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮氣體，D錯誤；答案選A。16、A【解析】A室溫時，在B點，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1電離常數(shù)Ka(HA)= =1.010-5.3，A正確；BB點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+) c(OH-)，c(Na+)c(A-)，故V(NaOH)c(A-)c(H+)c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D從A點到C點的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙二酸二甲酯 酯基

17、 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) HCHO 【解析】A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據(jù)已知反應(yīng)可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據(jù)已知反應(yīng)可知，D與E反應(yīng)生成F為，G為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學(xué)名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，

18、F為，則其所含官能團是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，則AB的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，CD的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)根據(jù)已知反應(yīng)可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(5)由以上分析知，G的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿足下列條件的H，1mol H與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH，則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個酚羥基，H的核磁共振氫譜

19、有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應(yīng)同時含有羥基和羧基，K中含有10個碳原子，只有9個碳原子，根據(jù)已知反應(yīng)可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為，I發(fā)生已知反應(yīng)生成J為，J經(jīng)酸化得到K為，K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為：HCHO；。18、+Br2+HBr 取代反應(yīng) 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr 或或 光照 鎂、乙醚 【解析】比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2

20、，E為(CH3)3CBr，根據(jù)題中已知可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡式可推知C為，進而可以反推得，B為，A為，根據(jù)題中已知，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr；（3）

21、根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對位連結(jié)，另外還有四個-CH3基團，呈對稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結(jié)，另外還有2個-CH3基團，以-OH為對稱軸對稱分布，這樣有或或；（5）反應(yīng)的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應(yīng)條件為光照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂、乙醚；。19、過濾 分液漏斗 Cl2+2II2+2Cl 碘水 變藍 加入碘水溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設(shè)

22、5 1 6 2 10 分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色 Fe3+ 由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2FeCl3 【解析】(1)根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)； (2)碘單質(zhì)與淀粉變藍，若碘被氧化，則藍色消失，淀粉恢復(fù)原來的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍的性質(zhì)分析；(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價鐵遇KSCN 溶液變?yōu)檠t色；(5)由結(jié)合探究(4)和(

23、3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強弱分析。【詳解】(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作得到含碘離子的溶液，則操作為過濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作轉(zhuǎn)移至有機溶劑中，則操作為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2) 沒有觀察到溶液變藍色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設(shè)(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價

24、，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程式為5Cl2+I2+ 6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：；(4) FeCl3 溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入試管 a 中加入 1 mL 苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色，證明反應(yīng)中生成I2；KSCN 溶液可檢驗鐵離子，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+；(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2FeCl3。20、恒壓滴液漏斗 防止外界空氣中水蒸氣

25、進入影響實驗 控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高 bc 分液 洗去殘留的HCl 苯 48.5 84.4 【解析】苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮，實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收。反應(yīng)混合液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl，用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）由裝置圖：儀器A的名稱為恒

26、壓滴液漏斗。實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是bc（填標號）。故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗；控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高；bc；（2）制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。故答案為：分液；（3）分液后得到的有機相中含有HCl，NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl 。故答案為：洗去殘留

27、的HCl ；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為：苯；（5）純凈物具有固定的熔點，二苯甲酮的熔點為48.5，當所測產(chǎn)品熔點為48.5時可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯（密度0.88gmL1）的物質(zhì)的量為mol=0.34mol，6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol，由制備方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol182gmol1=9.482g，則本實驗中苯乙酮的產(chǎn)率為 100%=84.4%，故答案為：48.5；84.4；【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，（7）為解答的難點，先判斷苯過量，然后算出理論產(chǎn)量，最后利用公式計算產(chǎn)率。21、2s22p1 L 啞鈴形（或紡錘形） 酸 BF3中B采用sp2雜化，未參與雜化的2p空軌道接受F-的一對孤電子，形成配位鍵，因此BF3屬于酸 正四面體 sp3 ac Be原子的2s為全充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定 層內(nèi)B