高三化學(xué)晶體的類型和性質(zhì)知識(shí)精講

1、高三化學(xué)晶體的類型和性質(zhì)【本講主要內(nèi)容】晶體的類型和性質(zhì)【知識(shí)掌握】【知識(shí)點(diǎn)精析】.晶體的概念晶體是經(jīng)過(guò)自然結(jié)晶而形成的具有規(guī)則幾何外形的固體。自然結(jié)晶可以是液態(tài)物質(zhì)降溫變成固體的過(guò)程，也可是蒸發(fā)溶劑析出晶體的過(guò)程。比如：水結(jié)成冰，海水蒸發(fā)得到的食鹽 固體。晶體的宏觀結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：有規(guī)則的幾何外形。晶體的微觀結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：構(gòu)成晶體的微粒空間排列有規(guī)則。構(gòu)成晶體的粒子有：分子、原子、離子等。晶體內(nèi)部粒子間的作用有：離子鍵（離子晶體） 、共價(jià)鍵（原子晶體）、分子間的作用力 （又叫范德瓦耳斯力，分子晶體），甚至氫鍵（氫鍵不是化學(xué)健，是一種比較強(qiáng)的范德瓦耳斯力，特殊的分子晶體，如：冰）。.晶體的分類根據(jù)構(gòu)成晶

2、體的粒子種類及粒子間的相互作用不同，可將晶體分為若干類型， 如：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體等。（1）離子晶體離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫做離子晶體。構(gòu)成離子晶體的粒子是陰離子和陽(yáng)離子。離子晶體中離子間的作用是離子鍵。離子化合物的晶體是離子晶體。典型離子晶體的結(jié)構(gòu)模型NaCl晶體的結(jié)構(gòu)模型 CsCl晶體的結(jié)構(gòu)模型晶胞的概念：晶體中可以重復(fù)的最小單元。離子晶體的物理性質(zhì)由于離子晶體離子鍵的能量較大，陰陽(yáng)離子之間具有穩(wěn)定的結(jié)合方式，所以離子晶體的硬度較大、難于壓縮，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。概念之間的聯(lián)系和區(qū)別工離子晶體0離子化合物一物質(zhì)分類離子晶體熔化、溶解過(guò)程中，均破壞離子鍵。氯化鈉

3、晶體熔化變成液態(tài)，離子能夠自由移動(dòng)，離子鍵被破壞；氯化鈉晶體溶于水中， 電離成自由移動(dòng)的離子，也破壞了離子鍵。離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但熔化或溶解過(guò)程中， 均能產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電。（2）分子晶體分子間作用力（范德瓦耳斯力）：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、 沸點(diǎn)等有影響。分子晶體的概念分子間以分子間的作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體。構(gòu)成分子晶體的粒子是分子。 構(gòu)成分子晶體的粒子間的作用是分子間作用力（即范德瓦耳斯力）。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體。由非金屬元素形成的單質(zhì)和化合物大多數(shù)都屬于分子晶體。如：含氧酸、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)非金屬氧化物以及大多數(shù)非金屬單質(zhì)、

4、 稀有氣體、大多數(shù)有機(jī)物等。錢鹽是離子晶體，金剛石、晶體硅、碳化硅等屬于原子晶體。分子晶體的物理性質(zhì)由于分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，所以分子晶體一般具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和較小的硬度。組成結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔沸點(diǎn)就 越高。例如：鹵素單質(zhì)、CX、烷燒的熔沸點(diǎn)變化都符合這一規(guī)律。干冰的晶體結(jié)構(gòu)CO分布在立方體的定點(diǎn)和面心上，分子間有分子間作用力形成晶體，1個(gè)CO分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，因此晶體中既有分子間作用力，又有化學(xué)鍵，但熔、沸點(diǎn)的高低由分子間作用力 決定，重要因素是相對(duì)分子質(zhì)量。從晶胞結(jié)構(gòu)可知與一個(gè)CQ分子距離最近且相等的 CO分子共有12個(gè)，一個(gè)晶胞中有

5、 4個(gè)二氧化碳分子。分子晶體發(fā)生狀態(tài)變化，如熔化變成液態(tài)時(shí)，破壞范德瓦耳斯力，不破壞共價(jià)鍵。但 氯化氫溶于水的過(guò)程，破壞共價(jià)鍵。分子晶體熔化后，不導(dǎo)電；但分子晶體溶解在水中，形 成的溶液可能導(dǎo)電，也可能不導(dǎo)電。是否導(dǎo)電，必須要存在自由移動(dòng)的電荷（離子或電子）。如：酒精的水溶液不導(dǎo)電，氯化氫的水溶液（即鹽酸）導(dǎo)電。（3）原子晶體相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子晶體。構(gòu)成原子晶體的粒子：原子。粒子間的作用：共價(jià)鍵。常見(jiàn)的原子晶體有：金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。原子晶體的物理性質(zhì)構(gòu)成原子晶體的粒子間以共價(jià)鍵結(jié)合，要破壞它就需要很大的能量。原子晶體硬度大， 熔、沸點(diǎn)很

6、高，不溶于任何溶劑。原子晶體的結(jié)構(gòu)模型金剛石的結(jié)構(gòu)模型二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型碳化硅的結(jié)構(gòu)模型石墨的晶體結(jié)構(gòu)每一層中碳原子連接成正六邊形，由于每個(gè)邊為2個(gè)六邊形共用，而每個(gè)點(diǎn)為3個(gè)六邊形共用，因此層內(nèi)總邊數(shù)與總點(diǎn)數(shù)之比為3： 2,由此推出每個(gè)6邊形實(shí)際占有2個(gè)碳原子。（4）金屬晶體（1）金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的較強(qiáng)的作用，叫做金屬鍵。通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用（金屬鍵）形成的單質(zhì)晶體，叫做金屬晶體。形成金屬鍵的粒子：金屬陽(yáng)離子、自由電子。粒子間作用力：金屬鍵。金屬物理性質(zhì)的通性共性：容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤，等等。特性：在常溫下，金屬一般都是晶體（固態(tài)） ，但汞（水銀

7、）例外，汞在常溫下為液態(tài)， 而鴇（w的熔點(diǎn)達(dá)到3410 C,沸點(diǎn)高達(dá)5927 C。金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)金屬晶體里，自由電子不專屬于某一個(gè)或幾個(gè)特定的金屬離子，它們幾乎均勻的分布在整個(gè)晶體中，自由移動(dòng)，被許多金屬離子共有。金屬物理性質(zhì)與金屬晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系金屬的性質(zhì)中，有的能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋，有的不能。如：金屬晶體的導(dǎo)電性、 導(dǎo)熱性、延展性等可以用金屬晶體結(jié)構(gòu)解釋。金屬導(dǎo)電，是因?yàn)榻饘倬w中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)的結(jié)果。金屬導(dǎo)熱，是由于自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞，把能量從溫度高的部分傳導(dǎo)到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。金屬的延展性，在外力作用下，發(fā)生形變也不容易斷裂

8、。這是因?yàn)榻饘倬w中各原子層 能發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，卻保持了金屬離子與自由電子間的較強(qiáng)的相互作用。.晶體性質(zhì)小結(jié)晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成粒子陰、陽(yáng)離子原子分子金屬離子 自由電子粒子間作用離子鍵共價(jià)鍵；范德瓦耳斯力金屬鍵熔點(diǎn)較局一很高較低一硬度較大很大較小一導(dǎo)電性固態(tài)小導(dǎo) 電，液態(tài)或 水溶液導(dǎo)電不導(dǎo)電（硅 為半導(dǎo)體）不導(dǎo)電，水溶 液可能導(dǎo)電良好舉例NaCl、CsCl金剛石、硅、二氧化硅干冰、冰、碘金屬單質(zhì)（2）判斷晶體類型的方法依據(jù)物質(zhì)的分類判斷活潑金屬氧化物（如N&Q等），強(qiáng)堿（如 NaCl、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外

9、）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體。常見(jiàn)的原子晶體單 質(zhì)有金剛石、晶體硅等；常見(jiàn)的原子晶體化合物有二氧化硅、碳化硅等。金屬單質(zhì)與合金都 是金屬晶體。依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷熔點(diǎn)：離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至1000余度；原子晶體熔點(diǎn)高，常在 1000度至幾千度；分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng) 低的。導(dǎo)電性：離子晶體熔融后可以導(dǎo)電，分子晶體熔融后不導(dǎo)電。如：NaCl、HCl。依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子間的作用力判斷粒子間以離子鍵構(gòu)成晶體的屬于離子晶體， 離子鍵的形成是陰陽(yáng)離子間的靜電作用。 粒 子間以共價(jià)鍵構(gòu)成晶

10、體的屬于原子晶體， 非金屬元素原子間才能形成共價(jià)鍵。 粒子間通過(guò)分 子間作用力構(gòu)成晶體的屬于分子晶體，分子之間存在分子間作用力。（3）化學(xué)鍵與化學(xué)變化的關(guān)系離子晶體、原子晶體的狀態(tài)變化：化學(xué)鍵都被破壞，分子晶體的三態(tài)變化是分子間作用 力的變化。因此，化學(xué)變化的過(guò)程一定有化學(xué)鍵的破壞， 但有化學(xué)鍵的破壞并不一定發(fā)生化 學(xué)變化。（4）晶體熔點(diǎn)比較比較晶體的熔點(diǎn)有兩種情況：比較同種晶體不同物質(zhì)的熔點(diǎn)和不同晶體的熔點(diǎn)。比較同種晶體不同物質(zhì)的熔點(diǎn)比較金剛石、硅晶體和碳化硅的熔點(diǎn)比較原子晶體的熔點(diǎn)實(shí)質(zhì)是比較共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能。這三種物質(zhì)的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相同，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔點(diǎn)高。構(gòu)成金剛石晶體的 粒

11、子是碳原子，構(gòu)成硅晶體的粒子是硅原子。因?yàn)樘荚影霃叫。继兼I的鍵長(zhǎng)短，碳碳鍵 較強(qiáng)，所以金剛石的熔點(diǎn)比硅晶體的熔點(diǎn)高。碳化硅中的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)介于二者之間，三者熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸?化硅硅晶體。比較NaCl與CsCl晶體的熔點(diǎn)構(gòu)成離子晶體的粒子半徑越小，電荷值越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。這兩種物質(zhì)都是氯化物，比較熔點(diǎn)就是比較金屬離子的半徑和電荷值。Na+的離子半徑比Cs+小，NaCl晶體的熔點(diǎn)高于 CsClo比較12、Br2、Cl2的熔點(diǎn)分子晶體種類繁多，影響熔點(diǎn)的因素多。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì) 分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也較高。鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，都是雙

12、原子分子，I 2的分子質(zhì)量最大，熔點(diǎn)最高（通常狀況下為固態(tài)），其次是Br2 （通常狀況下為液態(tài)），Cl2的熔點(diǎn)最低（通常狀況下為氣態(tài)）。比較不同晶體類型之間的熔點(diǎn)一般情況下，各類晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)椋涸泳w 離子晶體 分子晶體。金屬晶體差異較大，不作比較。.氫鍵氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵要弱，但強(qiáng)于一般的范 德瓦耳斯力。由于 HR HaO和NH的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分子間存在氫鍵。在比較分子晶體的熔 點(diǎn)或沸點(diǎn)時(shí)，要注意是否存在氫鍵。如比較HR HCl、HBr、HI熔點(diǎn)，它們的分子結(jié)構(gòu)相似，但HF的熔點(diǎn)并不是最低；再如NH的熔點(diǎn)高于PH, H2O的熔點(diǎn)高于H2S,

13、都是因?yàn)榍罢叻肿娱g存在氫鍵的緣故。.晶體中的化學(xué)鍵（可通過(guò)后面的例題或習(xí)題體會(huì)）構(gòu)成離子晶體的粒子是陰、陽(yáng)離子，離子內(nèi)的化學(xué)鍵（共價(jià)鍵）不是確定晶體類型的依 據(jù)。如NaOH NaaQ陰離子中的極性鍵和非極性鍵。所以，晶體內(nèi)存在共價(jià)鍵不一定是原子 晶體，有離子鍵一定是離子晶體。只存在共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體，二氧化硅晶體中是極性鍵，金剛石晶體中是非極性鍵。分子晶體中一定存在范德瓦耳斯力，一定不存在離子鍵， 但不一定存在化學(xué)鍵 （如稀有氣體的晶體，稀有氣體是單原子分子）。分子晶體中存在共價(jià)鍵時(shí)，共價(jià)鍵只能存在于分子內(nèi)，而不是分子間。分子晶體內(nèi)的共價(jià)鍵可能是極性鍵（如HCl）,也可能是非極性鍵（如

14、H2）,也可能同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵（如H2Q）。共價(jià)鍵可以存在于離子晶體、分子晶體和原子晶體中，在離子晶體、分子晶體中，共價(jià) 鍵存在于構(gòu)成晶體的粒子內(nèi)部，不是形成晶體的粒子間作用力。.晶體、結(jié)晶水與結(jié)晶水合物有的晶體中含有結(jié)晶水， 叫結(jié)晶水合物。如：硫酸銅晶體（又叫膽磯、藍(lán)磯）CuSO5HQ 讀作五水合硫酸銅；明磯KAl（SO4）2 12H2Q 芒硝NaSO - IOH2O;碳酸鈉晶體 NkCO 1 0屋O有的晶體中不含結(jié)晶水，如：食鹽 NaCl;硝酸鉀KNO等等。.金屬導(dǎo)電、熔融狀態(tài)離子晶體導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)區(qū)別(1)金屬導(dǎo)電是自由電子在外加電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)的結(jié)果，金屬陽(yáng)離子

15、不移動(dòng)。金屬導(dǎo)電過(guò)程屬于物理變化。(2)離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，因?yàn)殡x子晶體中的陰離子、陽(yáng)離子都不能定向移動(dòng)。離 子晶體熔融狀態(tài)下，陰離子、陽(yáng)離子能自由移動(dòng)，在外加電場(chǎng)作用下，定向移動(dòng)形成電流。 離子晶體熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電過(guò)程屬于化學(xué)變化，要生成新物質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液中有電解質(zhì)電離出的自由移動(dòng)離子，可以導(dǎo)電。原理是陰、陽(yáng)離子在 外加電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，此導(dǎo)電過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。說(shuō)明1:電解質(zhì)的電離以電解質(zhì)的晶體類型不同而原理不同。分子晶體固態(tài)、液態(tài)時(shí)均 不導(dǎo)電，若在水中可以電離，其溶液可以導(dǎo)電，如HCl、CHCOOH若在水中不發(fā)生電離，水溶液不導(dǎo)電，如酒精水溶液。離子晶體中有離子，

16、離子晶體溶解過(guò)程就是破壞離子鍵的過(guò)程， 也是電離過(guò)程，溶液中有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。說(shuō)明2:水是極弱的電解質(zhì)，用靈敏電流計(jì)可以檢測(cè)蒸儲(chǔ)水，可以觀察到指針偏轉(zhuǎn)。這 里討論水溶液的導(dǎo)電性問(wèn)題均忽略水的微弱電離造成的影響。(4)不能根據(jù)溶液是否導(dǎo)電來(lái)判斷某晶體是否為離子晶體。.晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計(jì)算的解題方法(可通過(guò)后面的例題或習(xí)題體會(huì))晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算的研究對(duì)象，計(jì)算的目的是了解晶體的組成。我們可以通過(guò)離子晶體結(jié)構(gòu)模型計(jì)算離子化合物的化學(xué)式。在如圖所示NaCl的晶體結(jié)構(gòu)中，Na+個(gè)數(shù)為：48+二父6 =4 , C/個(gè)數(shù)為：二父12+1父1=4。 TOC o 1-5 h z HYPERLINK

17、l bookmark11 o Current Document 824Na+與C的個(gè)數(shù)比為4： 4=1 ： 1。所以得出結(jié)論：氯化鈉的化學(xué)式為NaClo說(shuō)明：在立方體的頂點(diǎn)上的粒子個(gè)數(shù)為1,棱上的粒子個(gè)數(shù)為 1 ,面上的粒子個(gè)數(shù)為 -,842立方體內(nèi)部的粒子個(gè)數(shù)為 1?！窘忸}方法指導(dǎo)】例1.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法不正確的是()A.含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子B.稀有氣體的原子能形成分子晶體C.原子晶體中一定有共價(jià)鍵，無(wú)離子鍵D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低解析：晶體這部分內(nèi)容的概念性強(qiáng)，與晶體相關(guān)的知識(shí)有化學(xué)鍵、元素、原子、分子、離子等化學(xué)概念，理清概念之間的區(qū)別和聯(lián)系是掌握的關(guān)鍵

18、。四種晶體中存在金屬離子的有離子晶體和金屬晶體，金屬晶體中不存在陰離子，由于對(duì)離子化合物了解的比較深入，印象深，初學(xué)金屬晶體，很容易被忽略。構(gòu)成固態(tài)稀有氣體的粒子是原子，原子之間的作用力是分子間作用力，稀有氣體屬于分子晶體。所以，判斷晶體類型的關(guān)鍵不是粒子，而是粒子間的作用力。當(dāng)然，正是粒子的種類才決定了粒子間的作用力。分子晶體的熔點(diǎn)一般都比較低,金屬晶體的熔點(diǎn)高低差距很大。汞常溫呈液態(tài)，碘呈固態(tài)。選項(xiàng)D不正確。例2.氮化鋁（AlN）是一種熔點(diǎn)很高，硬度很大，不導(dǎo)電，難溶于水和其它溶劑的晶體， 將下列各組物質(zhì)加熱熔化或氣化，所克服粒子間作用力與 AlN克服粒子間作用力都相同的是（）A.水晶、金

19、剛石 B. 食鹽、硫酸鉀 C. 碘、硫 D. 石墨、硅 解析：本題涉及的幾個(gè)基本概念之間的關(guān)系如下圖所示，判斷根據(jù)氮化鋁的物理性質(zhì)特點(diǎn)，應(yīng)屬于原子晶體。水晶（SiO2）、金剛石，都屬于原子晶體。掌握化學(xué)概念，要理解概念的形成背景，概念定義的范圍。應(yīng)用則要清楚地把握層次， 例如對(duì)原子晶體基本要求是概念，金剛石、晶體硅、碳化硅屬于原子晶體，石墨屬于混合型 晶體僅做了解，對(duì)其他不作要求。理解層次就要求根據(jù)物理性質(zhì)的特點(diǎn)判斷晶體類型。本題還綜合考察了常見(jiàn)的俗名。例3.氯化葩的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示, 若某晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有 個(gè)數(shù)比為（）該晶體中Cs+與C的個(gè)數(shù)比為1:1,化學(xué)式為CsCloA B

20、、C三種元素的粒子，則該晶體中 A、B C的粒子 CLOCT甲A. 8:6:1 B. 4:3:1 C. 1:6:1 D. 1:3:1乙解析：在立方體的頂點(diǎn)上的粒子個(gè)數(shù)為1,棱上的粒子個(gè)數(shù)為 -,面上的粒子個(gè)數(shù)為 - 842立方體內(nèi)部的粒子個(gè)數(shù)為1。_ 1,_ 1_A為8父=1, B為6父一=3, C為821。即A、B、C的個(gè)數(shù)比為1:3:1 。答案：D【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】晶體的類型和性質(zhì)是每年高考必考的內(nèi)容?？梢猿霈F(xiàn)一道選擇題， 也可以是n卷綜合題的一部分，所占比重在3 5%高考中的要求水平是“了解”，應(yīng)能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用相關(guān)的知識(shí)。晶體的類型和性質(zhì)與化學(xué)鍵的知識(shí)緊密相連，

21、常見(jiàn)的考查方式是辨認(rèn)（如2005年上海12）和應(yīng)用（2005年江蘇3、21 ）。如果概念不清或?qū)χR(shí)理解不透， 也會(huì)失分。所以，概念的學(xué)習(xí)重在理解概念以及與相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系?！镜湫屠}分析】例4.（06廣東10）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）F 2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低解析：共價(jià)鍵可以存在于構(gòu)成晶體粒子的內(nèi)部或外部，鍵能的大小對(duì)性質(zhì)的影響也有所不同。鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力，共價(jià)鍵在分子內(nèi)部。鹵

22、 化氫受熱分解破壞分子中的共價(jià)鍵，與鍵能有關(guān)。金剛石是原子晶體，構(gòu)成晶體的原子間存在共價(jià)鍵，破壞共價(jià)鍵才能熔化。鹵化鈉屬離子晶體，不存在共價(jià)鍵。答案：C例5.（06江蘇化15）下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（）A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵CaTiO 3晶體中每個(gè)Ti 4+和12個(gè) 首相緊鄰SiO 2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高為n5的晶體結(jié)構(gòu)根型 圖中討 8、T吩別位于 立方體的佛心、面心和頂煮）解析：四個(gè)選項(xiàng)三個(gè)定性（A、C、D）,理解晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)就可以直接判斷。B為半定量，難度較大，需掌握晶胞的概念，在頭腦中形成晶體的空間構(gòu)型。在一個(gè)晶

23、胞中，一個(gè) 頂角的Ti4+原子和3個(gè)首相緊鄰，該Ti4+原子在四個(gè)晶胞交匯點(diǎn)， 與之緊相鄰的O2-為12個(gè)。 此題可用排除法解題，也即：晶體概念清楚，題目的難度降低。例6.（05江蘇化21）通常人們把拆開(kāi) 1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H）,化學(xué)反應(yīng)的 H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。r化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi SiSi-C鍵能/kJ - mol1460360436431176347請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填或V =:SiC Si

24、;SiCl 4 SiO2（2）下圖立方體中心的表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用表示出與之緊鄰的硅原子。（3）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl 4（g） + 2H 2（g） Si（s） + 4 HCl（g）,該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H=kJ/mol 。解析：本題綜合考查反應(yīng)熱、化學(xué)鍵和晶體的性質(zhì)。（1）考查比較原子晶體（晶體類型相同）熔點(diǎn)的方法和比較分子晶體與原子晶體（晶體類型不同）的方法。SiC和Si都是原子晶體，Si C鍵的鍵能大于 Si-Si鍵，熔點(diǎn)SiCSi。 SiCl 4是分子晶體，SiO2是原子晶體，SiO2熔點(diǎn)高。此處容易受慣性思維的影響，順著前面 的思路用Si-Cl鍵能

25、思考而出錯(cuò)。答案： （2）單一考察晶體硅正四面體的結(jié)構(gòu)模型，要求掌握空間構(gòu)型。(3)每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si Si鍵，每個(gè)Si - Si鍵由2個(gè)Si共有，所以每個(gè) Si 原子自身?yè)碛?2 個(gè) SiSi 鍵，故 4H= 4X360kJ/mol +2X436kJ/mol (2X 176kJ/mol+4 X431kJ/mol ) = 236kJ/mol 。【綜合測(cè)試】、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1、在單質(zhì)的晶體中，一定不存在（）A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.分子間作用力 D.金屬離子與自由電子間的作用2、下列敘述正確的是（）A.原子晶體中只含有共價(jià)鍵B.離子晶體中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵C.分子晶體

26、中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵D.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子3、下列物質(zhì)熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（A.氧化鎂 B. 金剛石 C.4、（04上海）有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂5、（04廣東）X是核外電子數(shù)最少的元素，干冰 D. 鐵【 ）B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y, W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. WX 4是沼氣的主要成分 B. 固態(tài)又丫是分子晶體C. ZW 是原子晶體D. ZY2的水溶液俗

27、稱“水玻璃”6、（02上海）下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）A. 苛性鉀 B. 碘化氫 C. 硫酸 D. 醋酸7、（00全）下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是）A食鹽和蔗糖熔化 B 、鈉和硫熔化C碘和干冰升華D 、二氧化硅和氧化鈉熔化8、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A. SO2 和 SiO2 B. CO 2和 H2OC. NaCl 和 HCl D. CCl 4 和 KCl9、（99上海）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（A 、NHNO B 、SiO2 C 、GHNO D 、Cu10、（06北京）由圖中每條折線表示

28、周期表IV AVHA 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化, 每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（）A. H 2s B. HCl C. PH 3 D. SiH 411、干冰和二氧化硅晶體同屬IV A元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是）A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量大B. C、O鍵鍵能比Si、O鍵鍵能小C.干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D.干冰易升華，二氧化硅不能12、下列性質(zhì)中，可以較充分說(shuō)明某晶體是離子晶體的是（）A.具有較高的熔點(diǎn)B.可溶于水C.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電13、（01廣東）氮化硅（Si3N）是一種新型的耐高溫、耐磨材料，在工業(yè)上有

29、廣泛的用途，它屬于（）A.原子晶體B.分子晶體C.金屬晶體D.離子晶體14、目前，科學(xué)界擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球形C60容進(jìn)足球形 Si 60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說(shuō)法不正確的是（ ）A.它是一種新型化合物B.其晶體屬于分子晶體C.它是兩種單質(zhì)組成的混合物D.其相對(duì)分子質(zhì)量為 240015、碳化硅（又名金剛砂）的一種晶體具有類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子位 置是交替的。下列的各晶體：晶體硅，硝酸鉀，金剛石，碳化硅，干冰。它們的 熔點(diǎn)由高到低的順序是（）A. B.C. D.16、已知 GN晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是（）C 3N4晶體是分子晶體C 3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中 C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C.C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè) N原子連接3個(gè)C原子D. C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合17、SiCl4和CCl4結(jié)構(gòu)相似，對(duì)此可作出如下判斷： SiCl4是分子晶體，常溫常壓下 SiCl 4是液體，