天津市東麗區(qū)軍糧城2022年高三下學期聯(lián)合考試化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ACl2通入Na2CO3溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入NaHS溶液中2、已知二甲苯的結構： ，下列說法正確的是Aa的同分異構體只有b和c兩種B在三種二甲苯中

2、，b的一氯代物種數(shù)最多Ca、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水發(fā)生化學反應而褪色Da、b、c 中只有c 的所有原子處于同一平面3、海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下：下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）選項步驟采用裝置主要儀器A過濾裝置漏斗B分液裝置分液漏斗C蒸發(fā)裝置坩堝D蒸餾裝置蒸餾燒瓶AABBCCDD4、中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（）選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下

3、，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀AABBCCDD5、化學與生活、生產密切相關。下列敘述不正確的是A高純硅可用于制作光導纖維B二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒C氯化鐵溶液可用于刻制銅質印刷線路板D海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是ACu與濃硝酸反應生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉移電子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數(shù)目為1.9NAC

4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA7、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()AAl2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)BFeS2(s) SO2(g) H2SO4(aq)CNH3(g) NO(g) NaNO3(aq)DSiO2(s) H4SiO4(s) Na2SiO3(aq)8、設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A22.4 L 乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為 7NAB某溫度下，將 1molCl2 通入足量水中轉移電子數(shù)為 NAC常溫常壓下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.

5、4NAD室溫下，1LpH 為 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-個數(shù)為 0.01NA9、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol，下列敘述正確的是()A醋酸溶液的pH大于鹽酸B醋酸溶液的pH小于鹽酸C與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸D分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n (Cl)=n (CH3COO)10、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A最外層都只有一個電子的X、Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原

6、子D原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子11、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是A簡單氫化物的沸點：乙丙B由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應D由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵12、下列物質性質與應用對應關系正確的是 ()A晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉

7、在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料13、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是( )AOA段的反應離子方程式為：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4BAB段的離子方程式只有：Al(OH)3OH=AlO2H2OCA點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物DB點溶液為KAlO2溶液14、學習強國學習平臺說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測定文物的年代，作為示蹤原子對研究有機化學反應和生物化學反應更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標準。關于、說法正確的是（ ）A質子數(shù)與質量數(shù)相同B化學性質相似C互為同素異形體D質子數(shù)

8、與中子數(shù)相等15、物質性質的差異與分子間作用力有關的是A沸點：Cl2I2B熱穩(wěn)定性：HFHClC硬度：晶體硅金剛石D熔點：MgONaCl16、下列離子方程式書寫正確的是A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種烴，可以通過下列路線

9、合成有機產品X、Y、Z。已知：.（R或R可以是烴基或氫原子）.反應、的原子利用率都為100%。完成下列填空：（1）B的名稱為_；反應的試劑和條件為_；反應的反應類型是_。（2）關于有機產品Y（）的說法正確的是_。AY遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應B1molY與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4 mol和2 molC1molY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3mol氫氧化鈉DY中、三處-OH的電離程度由大到小的順序是（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_。a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應（4）設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線

10、路（無機試劑及溶劑任選）。_（合成路線的常用表示方法為：AB目標產物）18、A（C2H4）是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：已知：+2ROH+回答下列問題：（1） B的分子式是_ 。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子， D中氧元素的質量分數(shù)約為13.1%，則D的結構簡式為_。（2） C中含有的官能團名稱是_。的反應類型是_。（3）據(jù)報道，反應在微波輻射下，以NaHSO4H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：_。（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式

11、：_。i .含有苯環(huán)和結構 ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有（不考慮立體異構）_種。（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備的合成流程圖：_。合成流程圖示例如下：19、輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含、和惰性雜質。為進一步確定其中、的含量，某同學進行了如下實驗： 取2.6g樣品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，加熱（硫元素全部轉化為），濾去不溶

12、雜質； 收集濾液至250mL容量瓶中，定容； 取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL； 加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：； 加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出溶于酸性溶液的離子方程式：_。（2）配制溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是_，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_。（3）中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_。（4）中滴定至終點時的現(xiàn)象為_。（5）混合樣品中和的含量分別為_%、_%（結果均保留1位小數(shù)）。（6）判斷下列情況對樣品中和

13、的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性溶液時俯視讀數(shù)，則最終結果的含量_。若用溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結果的含量_。20、錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物SnCl4是無色液體，極易水解，熔點36，沸點114，金屬錫的熔點為231實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應過程放出大量的熱）實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示完成下列填空：（1）儀器A的名稱_； 儀器B的名稱_（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應，除去HCl的原因可能是_；除去水的原因是_（3）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因

14、是_若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產率為_（4）SnCl4遇水強烈水解的產物之一是白色的固態(tài)二氧化錫若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是_（5）已知還原性Sn2+I，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？_21、離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示。回答下列問題：(1)碳原子價層電子的軌道表達式為_，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，

15、NH3、NO3、NO2中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_；NO3與NO2中O-N-O的鍵角：NO3_ NO2(填“”、“”“”)。(3)EMIM+離子與金屬陽離子形成的離子化合物常溫下呈液態(tài)的原因是_。(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為_。分子中的大鍵可用符號nm表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)，則EMIM+離子中的大鍵應表示為_。(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于_晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德

16、羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為_(列出化簡后的計算式)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體，所以有氣體產生，A錯誤；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應的條件，故不發(fā)生反應，溶液不會變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH+

17、NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶液），C錯誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成淡黃色固體，D錯誤；故選B。2、B【解析】A.a的同分異構體中屬于芳香烴的除了b和c外還有，另a還可能有鏈狀的同分異構體如CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構體如等，A錯誤；B.a、b、c側鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與溴水發(fā)生化學反應，C

18、錯誤；D.a、b、c分子中都含有CH3，與CH3中碳原子直接相連的4個原子構成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D錯誤；答案選B。3、C【解析】由流程可知，步驟是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟是分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟是從有機化合物中，利用沸點不同用蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾燒瓶等儀器，則錯誤的為C，故答案選C。4、D【解析】A.HClO不穩(wěn)定，可分解生成HCl，故A錯誤；B. 濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續(xù)進行，與稀硝酸

19、發(fā)生不同的反應，故B錯誤；C. 結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，故C錯誤；D.AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可說明AgI更難溶，故D正確；故選：D。5、A【解析】A選項，高純硅可用于制作光電池，二氧化硅可用于制作光導纖維，故A錯誤；B選項，二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；C選項，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質印刷線路板，故C正確；D選項，海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護，這種方法叫外加電流的陰極保護法，故D正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】硅及其

20、化合物在常用物質中的易錯點不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半導體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導纖維的是SiO2而不是硅。不要混淆常見含硅物質的類別:計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。光導纖維的主要成分是SiO2，也不屬于硅酸鹽材料。傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。6、A【解析】A.4.6gNO2的物質的量是0.1mol，若反應完全產生4.6gNO2，轉移電子0.1NA；若完全轉化為N2O4，4.6g N2O4的物質的量是0.05mol，轉移電子數(shù)為20.05NA=0.1NA，故Cu與濃硝酸反應生成4.6g

21、NO2和N2O4混合氣體時，轉移電子數(shù)一定為0.1NA，A正確；B.標準狀況下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量及化學鍵的數(shù)目，B錯誤； C.缺體積，無法計算溶液中微粒的數(shù)目，C錯誤；D.34gH2O2的物質的量為1mol，由于H2O2是共價化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小于NA，D錯誤；故合理選項是A。7、A【解析】A. 2Al2O3(熔融)4Al(s)+3O2，2Al+3Cl22AlCl3(s)，故A正確；B.SO2(g) +H2O=H2SO3(aq)，故B錯誤；C.NO(g)與NaOH(aq)不反應，故C錯誤；D. SiO2(s) 不溶于水，

22、故D錯誤；故選A。8、C【解析】A. 沒有說明是否為標準狀態(tài)，所以無法由體積計算氣體的物質的量，即無法確定所含化學鍵數(shù)目，故A錯誤；B. Cl2 和水反應為可逆反應，所有轉移電子數(shù)小于NA，故B錯誤；C. 葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O，則3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 =0.4NA，故C正確；D. pH=13，c(OH-)=，則1L溶液中OH-個數(shù)為 0.1NA，故D錯誤；故選C。9、C【解析】A根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl)=n(CH3COO)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故A錯誤；B根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl)=

23、n(CH3COO)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故B錯誤；C醋酸是弱酸存在電離平衡，當n(Cl)=n(CH3COO)時，n(CH3COOH)遠遠大于n(HCl)，與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；D加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質的量不變，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n (Cl) r(乙) r(丙) r(丁)的關系，現(xiàn)在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，說明丁應該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因為四種元素不同主族，現(xiàn)假設丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁

24、為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對選項進行分析即可?！驹斀狻緼.乙的簡單氫化物為甲烷，丙的簡單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點大于甲烷，A項錯誤；B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類，烴類不溶于水，B項錯誤；C.丙的最高價氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應，C項正確；D.甲和丙可以組成（肼），中存在N-N非極性鍵，D項錯誤；答案選C。12、B【解析】A、晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定

25、性無關系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關系，D不正確，答案選B。13、B【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物質的量達最大，反應的化學方程式為2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4+2Al（OH）3，離子方程式為2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4，A項正確；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-繼續(xù)沉淀，反應的離子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4，B項錯誤；C，根據(jù)上述分析，A點沉淀為Al（OH）3和B

26、aSO4的混合物，C項正確；D，B點Al（OH）3完全溶解，總反應為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，B點溶液為KAlO2溶液，D項正確；答案選B。點睛：本題考查明礬與Ba（OH）2溶液的反應。明礬與Ba（OH）2反應沉淀物質的量達最大時，Al3+完全沉淀，SO42-有形成沉淀；沉淀質量達最大時，SO42-完全沉淀，Al3+全部轉化為AlO2-。14、B【解析】根據(jù)原子符號的表示含義，、三種原子的質子數(shù)都是6個，中子數(shù)分別是8、7、6，它們屬于同位素，由于原子核外都有6個電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學性質相同，故合理選項是B。15、A【

27、解析】A、分子晶體的相對分子質量越大,沸點越高,則鹵素單質的熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關，A正確；B、非金屬性FClBrI，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關，B錯誤；C、原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅，與共價鍵有關，C錯誤；D、離子鍵的鍵長越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑：Mg2+Na+、O2Cl-，所以熔點：MgONaCl，與離子鍵大小有關，D錯誤；正確選項A。16、C【解析】A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應為：SO2+OHHSO3，故A錯誤；B、Fe（NO3）3溶液中加入過量

28、的HI溶液后，溶液中存在強氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產物不會出現(xiàn)亞鐵離子，故B錯誤；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，實質是：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故C正確；D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液發(fā)生的反應為：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D錯誤故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯 氫氧化鈉水溶液、加熱 消去反應 AD 、 【解析】反應、的原子利用率都為100%,則這幾個反應為加成反應,根據(jù)知,B和HBr發(fā)生加成反應得到該物質,則B結構簡式為,所以B為苯乙烯；A為HCCH; C能發(fā)生

29、催化氧化反應,則發(fā)生水解反應生成D，反應條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結構簡式為,D結構簡式為,D發(fā)生信息I的反應,E結構簡式為,E發(fā)生酯化反應生成F,F發(fā)生消去反應生成X，G相對分子質量為78,C原子個數(shù)為6個,則G為,苯發(fā)生一系列反應生成Y；【詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應的反應類型是消去反應,因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應;(2)A.因為Y的結構簡式為：，結構中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應,故A正確;B. 因為Y的結構簡式為：，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生

30、取代反應,所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應,最多消耗分別為3molH2和2mol Br2,故B錯誤;C. 因為Y的結構簡式為：,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應,1molY與氫氧化鈉溶液反應時,最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯誤;D.Y()中位酚羥基，顯弱酸性，為醇羥基，沒有酸性，位為羧基上的羥基，屬于弱酸性，但酸性比酚羥基的酸性強，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是,故D正確;所以AD選項是正確的;(3)E結構簡式為,E的同分異構體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物,說明另外一個取代基位于酚羥基對位; b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,水

31、解含有醛基和酯基,該物質為甲酸酯,符合條件的同分異構體有，因此，本題正確答案是:；(4)乙醛發(fā)生還原反應生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反應然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后發(fā)生消去反應生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3， CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應生成,其合成路線為為，因此，本題正確答案是:。18、CH4O 羥基 氧化反應 、 9 【解析】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結構簡式為CH2=CH2，根據(jù)問題（1），D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子

32、，即D中含有OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質量為116/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛推出D的結構簡式為，根據(jù)縮醛的結構簡式，推出C的結構簡式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結構簡式為CH3OH，據(jù)此分析；【詳解】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結構簡式為CH2=CH2，根據(jù)問題（1），D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質量為116/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結構簡式推出D的結構簡式為，根據(jù)縮醛的結構簡式，推出C的結構簡式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結構簡式為CH3

33、OH，（1）根據(jù)上述分析，B的結構簡式為CH3OH，即分子式為CH4O；D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質量為116/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結構簡式，推出D的結構簡式為 ；（2）C的結構簡式為HOCH2CH2OH，含有的官能團是羥基；根據(jù)合成路線，反應是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應類型為氧化反應；（3）反應是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應生成縮醛，即化學反應方程式為；（4）根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說明是對稱結構，峰面積之比為3：2：2：1，說明不同化學環(huán)境的氫原子的個數(shù)比為3：2：2：1，符合條件的結

34、構簡式為 、；（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則其分子式為C8H10O，E的同分異構體能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，假設苯環(huán)上有OH、C2H5兩個取代基，有鄰間對三種結構，假設苯環(huán)上有OH、CH3、CH3三個取代基，兩個甲基在鄰位，羥基有2種結構；兩個甲基在間位，羥基有3種結構；兩個甲基在對位，羥基有1種結構，一共有9種結構；（6）根據(jù)反應，推出生成目標物原料是，根據(jù)路線，用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙烷，因此生成的原料是CH3CH=CH2，生成丙烯，用2氯丙烷發(fā)生消去反應，合成路線為?！军c睛】本題的難點是同分異構體的判斷，根據(jù)信息判斷出

35、含有的形式，如本題含有苯環(huán)和，寫出苯乙醛的同分異構體，醛與酮互為同分異構體，則有，符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1，然后將CH2CHO，拆成CH3和CHO，在苯環(huán)上有鄰、間、對三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進行判斷，哪些符合要求。19、Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O 除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化 膠頭滴管 酸式滴定管 溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色 61.5 36.9 偏低 偏低 【解析】由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實驗原理判斷終點現(xiàn)象，運用關系式計算混合物的組成，據(jù)測定原理分析實驗誤差?！驹斀狻浚?）Cu2S與KMnO4酸性

36、溶液反應，高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應化學方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反應的離子方程式：Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O，故答案為Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O；（2）配制0.1000molL1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管，故答案為除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化；膠頭滴管；（3）取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液，具有強氧化性，所以取25.00待測溶液所用的儀器是酸式滴定管，故答案為酸式滴定管；（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，發(fā)生反應2S2O32+I2S4O62+2I，滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色，故答案為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原