§44氨硫酸硝酸

1、氮的存在 氮的固定：1.定義：將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锏倪^程。2.方法：自然固氮人工固氮（雷雨固氮、生物固氮根瘤菌固氮）（合成氨工業(yè)）合成氨工業(yè)：N2 +3H2 2NH3高溫高壓催化劑游離態(tài)：化合態(tài)78%（體積分數(shù)）75%（質量分數(shù)）空氣中N2占無機物，如KNO3等有機物，如蛋白質、核酸等 氨是一種無色、有強烈刺激性氣味的氣體，沸點-33.5，通常將其液化成液氨保存在鋼瓶中。液氨一旦發(fā)生泄漏，應立即疏散人群，由穿著全封閉重型防化服、佩戴空氣呼吸器的專業(yè)人員留現(xiàn)場處置。要一邊用噴霧水流對泄漏區(qū)域進行稀釋，一邊利用無火花工具對泄漏點進行封堵，以盡快控制泄漏事態(tài)的進一步發(fā)展，讓損失降到最低程度。

2、 “資料卡片”4.4 氨 硫酸 硝酸一、氨(ammonia) 1.氨的物理性質（1）無色，有特殊刺激性氣味的有毒氣體（4）密度比空氣小用向下排空氣法收集（3）極易溶于水（1:700）（2）易液化（33.5）噴泉實驗 操作：現(xiàn)象：原理：結論：氨氣水酚酞溶液如圖所示，先擠壓膠頭滴管，使少量H2O進入燒瓶，再打開止水夾。形成紅色噴泉少量H2O既可溶解大量的NH3，使燒瓶內氣體的壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的H2O壓入上面的燒瓶。NH3極易溶于水2. 氨的化學性質（1）與H2O反應NH3+H2O NH3H2O NH4OHNH3H2O NH3+H2O有堿的通性無堿性，有還原性分子：NH3、NH3H2

3、O、H2O離子：NH4、OHNH3混合物純凈物(非電解質)性 質粒子種類物質分類氨水液氨（3）還原性 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O4NH3+3O2(純) 2N2+6H2O與氯氣的反應：若NH3不足，則2NH3+3Cl2 = 6HCl+N2若NH3充足，則 8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄露4NH3+5O2 4NO+6H2O催化劑（2）與酸反應 NH3HClNH4Cl（白煙）NH3 + H+ = NH4+3氨的用途 易液化易溶于水能與水反應能與酸反應能與氧反應決定氨氣的用途氨的性質作致冷劑制氨水制化肥制硝酸【資料】NH4HCO3 是常用的氮肥，俗

4、稱碳銨， 有一農民看到買回的碳銨袋子有些臟，于是 蘸水擦了擦，回去以后發(fā)現(xiàn)化肥有些發(fā)潮， 于是將它放到太陽底下曬，曬過以后，覺得 肥料好像變少了。 由上述材料你知道銨鹽有什么性質？這種化肥在儲存、運輸時應該注意什么？易溶于水，受熱易分解。 4.銨鹽 （1）物理性質： 易溶于水，無色晶體。 （2）化學性質 受熱易分解 【思考】若NaCl晶體中混合NH4Cl，可如何除去？ 與堿反應 反應實質： （3）NH4的檢驗 原理： NH4 OH NH3H2O 現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，能使紅色石蕊試紙變藍。5.NH3的實驗室制法 （1）原理：（2）裝置：（3）收集：（4）驗滿：（5）尾氣處理：2NH4Cl

5、 + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O固+固 向下排氣法（試管口堵棉花） 濕潤的紅色石蕊試紙；用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口 試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球 自然界中氮的循環(huán)過程 動物中有機氮 植物中有機氮 大氣中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(銨鹽硝酸鹽)細菌分解 動物排泄物及遺體植物遺體動物攝取植物吸收硝酸鹽元素價態(tài) 氫化物單質氧化物酸鹽-30+4+5+2物質類別N2NH4+NO3-HNO3NO2NONH3空氣根瘤菌水和氧氣硝化細菌 反硝化細菌雨水攝食排泄物 尸體N2反硝化細菌自然界中氮的循環(huán)過程 二、硫酸 下列實驗現(xiàn)象？從離子反應角度分析這些化學

6、反應的本質。 1.稀硫酸的化學性質H2SO4 = SO42- + 2H+ 強酸性弱氧化性2.濃硫酸的物理性質 無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數(shù)98%，密度為1.84 g/3，物質的量濃度為18.4mol/L。 高沸點、難揮發(fā)性的強酸（沸點338），易溶于水，能與H2O以任意比互溶，H2SO4溶解時放出大量的熱。3.濃硫酸的化學特性 （1）吸水性（2）脫水性 H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O（n=1，2，4等） 將化合物（主要是有機物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比21（即水的組成比例）脫去，使其炭化。吸收物質中本來就有的濕存水（或水蒸氣）（3）強氧化性 與金屬反應 Cu+

7、2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2+2H2O與非金屬反應 C+2H2SO4(濃) = CO2 +2SO2+2H2O與金屬反應時表現(xiàn)酸性和氧化性；與非金屬反應時只體現(xiàn)氧化性。 規(guī)律：與某些還原性化合物反應 【討論】濃硫酸常用做氣體作干燥劑，根據(jù)以上性質，不 能用濃硫酸干燥哪些氣體？濃硫酸氧化性與稀硫酸氧化性的本質區(qū)別？根據(jù)濃、稀硫酸性質差異，鑒別濃、稀硫酸方法 有哪些？濃硫酸具有脫水性、強氧化性，因而具有強烈的 腐蝕性。萬一濃硫酸濺到實驗臺上、皮膚上、眼 睛里、衣服上，應怎樣處理？4.硫酸根離子的檢驗原理：試劑：【討論】若向某無色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入 稀鹽酸，沉淀

8、不消失，則該溶液中一定含SO42-，對嗎? 若向某無色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入 稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中一定含SO42-，對嗎? 向Na2SO3溶液中加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液， 能否產(chǎn)生沉淀?常用方法：可溶性鋇鹽和鹽酸Ba2+ + SO42- = BaSO4待測液 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 BaCl2溶液HCl溶液5.硫酸的用途 甘肅翻車事故：硝酸泄漏 致1死1傷2010年12月07日 01:22 來源：中國新聞網(wǎng) 12月6日12時20分許，中國內地高速公路G22與G30交界處的蘭州段發(fā)生一起運輸硝酸貨車翻車事故，車上裝載的硝酸發(fā)生泄漏，導致車內人員一

9、死一傷。（中新社發(fā) 楊艷敏 攝） 1.物理性質2.化學性質HNO3 = H+ + NO3-【思考】氯水、過氧化鈉分別加入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象？濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸分別滴在三塊藍色石蕊 試紙上，有何現(xiàn)象？為什么？三、硝酸無色、有刺激性氣味，易揮發(fā)；可以與水混合，溶于水放出熱，密度大于水；常見濃HNO3約69%，98%的叫“發(fā)煙”硝酸。（1）具有酸的通性保存硝酸: 棕色瓶 冷暗 避光 重要公告（2）不穩(wěn)定性 4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O 光照或（3）強氧化性Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 銅和濃、稀硝酸反應的比較與金屬反應鐵、鋁在冷的濃硝酸中鈍化 相同點不同點 玻爾，丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他將諾貝爾金質獎章溶解在王水里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶液就在眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎章。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目，因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。水=V濃HNO3V濃HCl13與非金屬反應硝