混合溶液的pH計算課件

1、有關(guān)混合溶液pH的計算三. 溶液的pH計算 1.單一溶液 KW= c(H+) .c(OH-） pH= -lgc(H+)2.混合溶液的pH計算pH=2的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，求混合溶液的pH（1）強酸+強酸c(H+)混=n(H+)總V(總)=V1 c(H+)1 + V2 c(H+)2V1+ V2pH=9的NaOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH（2）強堿+強堿c(OH-)混 =n(OH-)總V(總)=V1 c(OH-)1 + V2 c(OH-)2V1+ V2KWc(H+)pH（3）強酸+強堿當(dāng)強酸與強堿恰好完全中和時溶液呈中性，常溫下pH=7pH=12的NaO

2、H溶液和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pHn (H+) = n (OH-)常溫下, 將0.3mol/L的鹽酸和0.1mol/L的NaOH溶液各100mL 混合，求混合溶液的pH總結(jié)：酸過量時c(H+)余=n(H+)余V(總)=V酸 c(H+) - V堿c(OH-)V1+ V2常溫下, 將pH=2的硫酸900mL和pH=13 的NaOH溶液100mL混合，求混合溶液的pH總結(jié)：堿過量時c(OH-)混 =n(OH-)余V(總)KWc(H+)pH=V堿 c(OH-)1 - V酸c(H+)V1+ V23. 有關(guān)溶液的稀釋pH=2的鹽酸100mL加水稀釋，使體積為原來的100倍 則pH=10

3、6倍 則pH=pH=13的NaOH溶液加水稀釋，使體積為原來的100倍 則pH=108倍 則pH=4約為711約為7強酸:體積稀釋為10n pH增大n強堿:體積稀釋為10n pH減少n強酸強堿無限稀釋： pH接近于7但不等于7規(guī)律：pH=1的醋酸和鹽酸均加水稀釋，使體積為原來的1000倍 則鹽酸: pH=醋酸：pHpH=13的NaOH溶液和氨水均加水稀釋，使體積為原來的100倍，則 NaOH溶液：pH=氨水：pH=4小于411大于11規(guī)律：弱酸弱堿的抗沖洗能力強， pH變化小判斷pH值正誤一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。 強酸溶液的pH值一定小。pH值等于6的溶液，一定是一個弱酸體系。

4、pH值相同的強酸和弱酸中c(H+)相同。相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等練習(xí)16.PH=6的硫酸和pH=2的硫酸等體積混合，混合溶液 的pH為4（未給明條件時）不能用pH值等于多少來判斷溶液酸、堿性?？偨Y(jié)：練習(xí)2已知某溶液中pH =7 1. 當(dāng)溫度為2 5 ， 該溶液顯（ ）2. 當(dāng)溫度為100 ，該溶液顯（ ）.酸性.堿性.中性.無法確定CB練習(xí)3室溫時，下列溶液中堿性最強的是（ ）A. pH =12的溶液B. c(OH-)= 0.12mol/L的溶液C. 1L含有4gNaOH的溶液 D. c(H+)=1010mol/L的溶液B課堂小結(jié)：混合溶液的pH計算強酸+強酸強堿+強堿強酸+強堿溶液稀釋大豆適宜生長環(huán)境pH =67馬鈴薯適宜生長環(huán)境pH =4.85.5 pH4.4 死亡率達(dá)7%-20% pH4 全部死亡 pH10.4 死亡率達(dá)20%-89% pH10.6 全部死亡魚類的最適pH7.5 -8.5護(hù)發(fā)素是通過調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)更具彈性,亮麗。 正常人血液的PH值在7.3