備課：《鹽類的水解》蘇教版選修4)課件

1、 2009年2月9日20時20分許，中國農(nóng)歷元宵節(jié)，位于北京市東三環(huán)的中央電視臺新址北配樓突發(fā)火災(zāi)，大火燃燒了近六個小時，據(jù)報道整體建筑和樓內(nèi)設(shè)備估計損失約10至20億元人民幣。 生活中遇到火災(zāi)怎么辦？ 打119，找水源，找滅火器 泡沫滅火器的使用：倒置，拉開插 銷，噴出大量泡沫隔絕空氣滅火。 泡沫滅火器的成分是硫酸鋁和碳酸氫鈉 溶液，為什么倒置可以產(chǎn)生大量的泡沫這些泡沫的成分是什么？怎么產(chǎn)生的？2022/7/24灤平一中 高二化學(xué)組 第一課時第 三 單 元專題三：溶液中的離子反應(yīng)鹽 類 的 水 解提問： 1、 酸、堿溶解在水中形成的溶液分別顯示什么性？為什么？H2O H+ + OH- 酸：C

2、（H+）C（OH-）堿：C（H+）C（OH-） 酸堿指示劑 pH試紙 pH計2、用什么可以測定溶液的酸堿性呢？3、鹽溶液的酸堿性如何呢？用pH試紙檢驗下列溶液顯酸性、堿性、中性？ （1） CH3COONa（2）Na2CO3 （3）NH4Cl （4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3活動與探究1實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理：測試對象pH溶液的酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4Cl AlCl3NaClKNO3生成該鹽的酸堿鹽的類型CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHClNH3H20HClAl(OH)3HClNaOHHNO3KOH堿性酸性中性弱酸強堿強堿弱酸鹽強堿強酸弱堿強酸強酸弱堿鹽

3、強酸強堿鹽7777772、為什么鹽溶液有的顯酸性， 有的顯中性，有的顯堿性？1、哪些鹽的溶液顯堿性？ 哪些鹽的溶液顯酸性？ 哪些鹽的溶液顯中性？問題聚焦強堿弱酸鹽的溶液顯堿性強酸弱堿鹽的溶液顯酸性強酸強堿鹽的溶液顯中性結(jié)論： 以醋酸鈉溶液為例鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？CH3COONa CH3COO + Na=H2O H + OH+CH3COOH促進(jìn)水的電離平衡溶液顯堿性結(jié)果：C（OH-） C（H+）溶液中_（有或無）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），并向 方向移動，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。 C（H+） C（OH）

4、（填“”“”或“”），呈 性。 有CH3COOH被破壞促進(jìn)堿正醋酸鈉發(fā)生了水解反應(yīng) 醋酸鈉在溶液中的變化H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COONa溶液中的化學(xué)反應(yīng)CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH離子方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-水解化學(xué)方程式：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)解釋NH4Cl溶液呈酸性的原因 NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ +NH3 H2O水解方程式: NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl離子方程式:NH4+ + H2O NH3 H2O

5、 + H+練習(xí)解釋NaCl溶液呈中性的原因NaClNa+ + Cl- H2O OH- + H+ 練習(xí) 在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子跟水所電離產(chǎn)生的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。2、水解的條件：3、水解的實質(zhì)：1、概念：有弱電解質(zhì)生成。破壞了水的電離平衡。一、鹽類的水解溶液能否水解水解的離子溶液的酸堿性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4 CH3COOK KNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3能Cu2+NH4+ CH3COO-CO32-不能不能酸性酸性酸性堿性堿性中性中性探究問題2 從鹽類水解的實質(zhì)來分析下列鹽在水中是否能水解？若水解，溶液的酸堿性又如何？無

6、弱不水解。誰強顯誰性，同強顯中性。有弱才水解，條件結(jié)果4、鹽類水解的規(guī)律越弱越水解，都弱雙水解。程度1、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？2、水解反應(yīng)過程是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)呢？思考：5、水解的特點：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；鹽 + 水 酸 + 堿水解中和吸熱反應(yīng)(3)水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸 堿性一般較弱。CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H0多元弱酸強堿鹽的水解:Na2CO3=2Na+CO32-第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要來自于第一步水解.1.試比較兩步水解程度是否相同?思考2.兩步水解能否合并?是否有CO2氣體放出? 第一步水

7、解: CO32-+H2O HCO3-+OH-第二步水解: HCO3-+H2O H2CO3+OH-探究問題3: H2O H+OH探究問題4:NaHCO3溶于水，溶液中存在的各種情況如何？NaHCO3=Na+HCO3-HCO3- H+ +CO32- H2O+HCO3- H2CO3+OH- 類似的有 HS- HSO3-等 能力提高： 1、若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結(jié)合CH3COO NH4為例思考）2、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？（結(jié)合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等為例思考）NaHSO3 NaH2PO4

8、NaHSO4電離程度大于水解，顯酸性；NaHCO3、 Na2HPO4、NaHS水解程度大于電離，顯堿性；1. 下列溶液PH小于7的是A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）22. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl33.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_練 習(xí)4、下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4

9、c(NH4+) : c(SO42-) 0 下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）A、H2O + H2O H3O+ + OH-B、OH- + HCO3- = CO32- +H2OC、NH4+ + H2O NH3H2O + H+D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ C練習(xí)練習(xí)鹽電離出的弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-弱堿陽離子+H2O 弱堿 + H+鹽的水解方程式：鹽 + 水 酸 + 堿離子方程式：中和水解【練一練】書寫下列物質(zhì)水解的方程式： NaClO、 NH4NO3、CuCl2 Na2S、 Na2CO3二、水解反應(yīng)的方程式書寫 A、 一般用“ ”B、一般不用“

10、、 ”生成物(如NH3H2O、H2CO3) 也不寫成分解產(chǎn)物。C、多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步D、多元弱堿陽離子的水解一步到位書寫注意事項：溶液能否水解水解的離子溶液的酸堿性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4 CH3COOK KNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3能Cu2+NH4+ CH3COO-CO32-不能不能酸性酸性酸性堿性堿性中性中性寫出上述能夠水解的反應(yīng)的離子方程式？Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+ 練習(xí) CO32-+H2O HCO3-

11、+OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH-NH4+ + H2O NH3 H2O + H+CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 在一定條件下（溫度、濃度），當(dāng)鹽水解的速率和酸堿中和的速率相等時，此時溶液中各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。叫鹽的水解平衡。水解平衡的特征：動 水解平衡是一種動態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變。 變 條件改變時，水解平衡發(fā)生移動。 逆 水解和中和互為可逆反應(yīng)等 水解速率和中和速率相等填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改變條件平衡移動 CH3COO- OH- 水解程

12、度加入CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左向左增大增大增大減小減小減小向右減小減小增大C(NH4+ )C(NH3H2O)C(H+ )C(OH- )PH水解程度加熱加水加NH3加NH4Cl加HCl加NaClNH4+ +H2O NH3H2O+H+三、影響鹽類水解的因素、溫度： 、濃度： 、溶液的酸、堿性：鹽本身的性質(zhì)1、內(nèi)因：2、外因：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解。加入H+可抑制陽離子的水解，促進(jìn)陰離子的水解；加入OH-能抑

13、制陰離子的水解，促進(jìn)陽離子的水解條 件移動方向H+數(shù)pHFe3+水解率現(xiàn) 象升溫加水稀釋通HCl加Fe粉加NaHCO3填表：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+顏色變深顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐,無色填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動 C(CH3COO-) C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小例1：比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢啊薄啊被颉?”）1)0.2

14、mol/LNH4Cl溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液3)25時1mol/LFeCl3溶液_80 時1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液ab C.bac D.acb B1、0.1molL-1 Na2CO3溶液和0.1molL-1 NaHCO3 溶液的pH, 前者和后者的關(guān)系是 A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定A2、為使CH3COONa溶液中c(Na+)/c(CH3COO -)的值接近于1，可加入的物質(zhì)是（ ） A.鹽酸 B.適量的NaOH溶液

15、C. 適量的KOH溶液 D. 適量的NaCl溶液-C2022/7/24灤平一中 高二化學(xué)組 第二課時第 三 單 元專題三：溶液中的離子反應(yīng)鹽 類 的 水 解 在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子跟水所電離產(chǎn)生的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。2、水解的條件：3、水解的實質(zhì)：1、概念：有弱電解質(zhì)生成。破壞了水的電離平衡。一、鹽類的水解無弱不水解。誰強顯誰性，同強顯中性。有弱才水解，條件結(jié)果4、鹽類水解的規(guī)律越弱越水解，都弱雙水解。程度復(fù)習(xí)提問5、水解的特點：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；鹽 + 水 酸 + 堿水解中和吸熱反應(yīng).(3)水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸 堿性一般

16、較弱。CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H0二、影響鹽類水解的因素、溫度： 、濃度： 、溶液的酸、堿性：鹽本身的性質(zhì)1、內(nèi)因：2、外因：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解。加入H+可抑制陽離子的水解，促進(jìn)陰離子的水解；加入OH-能抑制陰離子的水解，促進(jìn)陽離子的水解 1、判斷鹽溶液的酸堿性或比較溶液的酸性或堿性強弱. b.弱堿的堿性越弱,其鹽的酸性越強a.弱酸的酸性越弱,其鹽的堿性越強四、鹽類水解的應(yīng)用NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶

17、液堿性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液堿性酸式鹽溶液酸堿性的判斷:強酸的酸式鹽溶液只電離,不水解.溶液一定顯酸性.NaHSO4=Na+H+SO42-弱酸的酸式鹽只有NaHSO3、NaH2PO4以電離為主，溶液顯酸性。其余的酸式鹽以水解為主，溶液顯堿性。（如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4）例2：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的順序為NaOHNa2CO3NaClOCH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4例1、正

18、鹽NaX、NaY、NaZ溶液的PH分別為7、8、9,則這三種鹽相應(yīng)的三種酸性遞減的順序正確的是（ ）A、HZ HY HX B、HY HX HZC、HY HZ HX D、HX HY HZD練習(xí)、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 Na2CO3 2、易水解的鹽溶液配制與保存時，需考慮鹽的水解如在配制Al2(SO4)3溶液時,為了防止發(fā)生水解,加入少量的 在配制Na2S溶液時,為了防止水解,可以加入少量的 在配制FeCl3、FeCl2、SnCl2溶液防止出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,

19、在 配制時，加入稀H2SO4NaOH稀鹽酸配制強酸弱堿鹽需加幾滴同酸根的酸配制強堿弱酸鹽需加幾滴同陽離子的堿配制 FeCl2溶液：加少量 ；稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制 FeSO4溶液：加少量 ；稀硫酸和Fe粉配制 FeCl3溶液：加少量 ；保存NH4F溶液 ：不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶思考： Na2CO3、Na2SiO3 、NaHCO3溶液如何保存？3、某些無水鹽的制備，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgC

20、l2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液Na2CO310H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液CuSO4 5H2OCuSO4Fe2O3Na2CO3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4Na2CO3CaO練習(xí)：下列鹽溶液加熱蒸干并灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？思考：將氯化鋁溶液蒸干得到什么物質(zhì)？正趕灼燒又得到什么物質(zhì)？5、利用鹽類水解除雜質(zhì)如： MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 加入Mg(OH)2 加入MgO 加入MgCO3 加入Mg不引入新

21、雜質(zhì)！4、化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。注意：Fe(OH)3沉淀完全的PH=3.7， Mg(OH)2沉淀的PH=11.16.用鹽(鐵鹽鋁鹽)作凈水劑時要考慮鹽的水解如:用明礬KAl(SO4)2.12H2O凈水原理Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+Al(OH)3膠體表面積大,吸附能力強,能吸附水中難溶雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水的作用.Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +8、 解釋某些生活現(xiàn)象時升溫，促進(jìn)CO32水解。思考：熱的純堿去污能力為什么強？思考：

22、炸油條是經(jīng)常加明礬和小蘇打的原理？Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 （如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等溶液中產(chǎn)生H2）。如將鎂條投入NH4Cl溶液中有H2、NH3產(chǎn)生。離子方程式：NH4+H2O=NH3.H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H27.Mg、Zn等活潑金屬溶于強酸弱堿鹽思考：將鎂條投入到氯化銨溶液中有和現(xiàn)象？9、雙水解的應(yīng)用（1）制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，只能由干法直接反應(yīng)制取,為什么?Al3+和S2- 在溶液中要發(fā)生雙水解2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（2）泡末滅火器原理：就是利用Al3+和HCO3-的雙水解，產(chǎn)生大

23、量的CO2來滅火的。Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+6CO2(1)單水解程度小是可以大量共存的。（2）不顯著雙水解的離子，在溶液中認(rèn)為是可以大量共存的。(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 CH3COO-+NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O （3）顯著的雙水解是不能大量共存的以下為常見完全雙水解的離子Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+與SiO32-、 AlO2-10.判斷離子能否共存時要考慮鹽

24、的水解Al3+ 與 AlO2Al3+ 與 HCO3Al3+ 與 CO32Al3+ 與 S2Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO22Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S判斷離子是否共存的條件1、能生成難溶或微溶物（根據(jù)溶解性表判斷）不能共存。2、能生成氣體不能共存（如：CO2、NH3、SO2等）3、能生成弱電解質(zhì)不能共存（CH3COOH、NH3.H2O ）4、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能共存（酸性條件：NO3-與Fe2+、

25、S2- 、I- 、SO32-等； ClO-與Fe2+、S2- 、I- 等；Fe3+ 與I- 等）5、能發(fā)生雙水解的（即：弱酸根離子和弱堿根離子不能共存）6、能生成絡(luò)合物的離子不能共存。Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-NH4+與SiO32-、AlO2-、CO32-練習(xí) 1.在水溶液中能大量共存的是(1)I-、ClO-、CO32-、H+ (2)K+、Al3+、CO32-、OH-(3)SO32-、SO42-、Na+、OH- (4)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(5)HCO3-、Fe3+、Cl-、 Na+（3）2在酸性溶

26、液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NH4+、CO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO3A3下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A H、HCO3、Mg2、Na B MnO4-、NO3、I、KC K、Ba2、OH、SO42 D Cu2、NH4、Br、OHB4.常溫下,已知某溶液中由水電離出的C(H+)=10-12mol/L,溶液中可能含有下列離子,其中一定能大量共存的離子組為( )Fe2+ Cl- HCO3- Na+ NO3- Al3+ B. C. D. AC11、比較鹽溶液中各

27、離子濃度的相對大小，需考慮鹽的水解混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用2022/7/24灤平一中 高二化學(xué)組 第二課時 專 題離子濃度大小比較目標(biāo)要求：1. 掌握比較溶液中離子濃度大小的方法2. 理解并掌握溶液中離子濃度關(guān)系，并準(zhǔn)確快速判斷關(guān)系是否正確（1）電荷守恒（2）物料守恒（3）質(zhì)子守恒3. 培養(yǎng)分析、歸納、思維能力知 識 回 顧1.電離平衡理論和水解平衡理論緊抓兩個“微弱”（1）電離平衡理論: 弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的。同時注意考慮水的電離的存在。 適用弱電解質(zhì)的溶液中

28、離子濃度大小比較的題型。【想一想】1. 0.1 molL-1 的CH3COOH溶液中的離子、分子大小關(guān)系如何? 2在0.1 mol/L 的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的濃度由大到小的順序是C(N-H3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) 如：CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH)C(H+)（2）水解平衡理論: 弱離子(弱酸根離子、弱堿的陽離子)的水解一般是微弱的。2.電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒牢記“三個守恒”（1）電荷守恒： 電解質(zhì)溶液總是呈電中性的，即：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電

29、荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如：NH4Cl溶液：C(NH4+) + C(H+) C(Cl-) + C(OH-)陽離子： Na+ 、H+ 陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)（2） 物料守恒 : 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會

30、改變的。如：NH4Cl溶液：(Cl-) (NH4+) + (NH3H2O)如：Na2S 溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ +OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1如：NaHCO3溶液 c (Na+) : c (HCO3) 1 : 1因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)（3）質(zhì)子守恒（水的電離守恒）： 電解質(zhì)溶液中，分子(或離子)得失質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量是相等。如：NH4

31、Cl溶液：c(H+) c(OH-) + c(NH3H2O)如：Na2CO3 溶液中c(H+) +2 c(H2CO3) +c(HCO3) = c(OH)訓(xùn)練1寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練2寫出NaHCO3溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2

32、CO3)c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)訓(xùn)練3寫出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子濃度關(guān)系大小關(guān)系電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO3-)C(H+)C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)【例1】等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=【規(guī)律】1、單水解的鹽雙水解的鹽

33、2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大1.不同溶液中同種離子濃度比較、二、常見題型和對策練：25時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2Fe(SO4)2、4種溶液中，若測得其中NH4+濃度分別為a、b、c、d,則下列判斷正確的是（ ） A.a=b =c = d B. da b c C.bacd D.adc b B0.1mol/L的下列各溶液,其中濃度由小到大的順序為 NH4+ : (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4S2-:Na2S （NH4）2S NaHS NH4HS

34、 H2S 2、單一溶質(zhì)溶液中不同離子濃度大小的比較（1）弱酸溶液：【例2】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的： Ac(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Bc(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)Cc(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Dc(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )（2）弱堿溶液： ( )【例3】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系錯誤的： A c(OH-) c(H+)Bc(NH3H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/LCc(NH4+)c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) D

35、c(OH-) =c(NH4+)+c(H+) （3）強酸弱堿鹽溶液：【例4】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)Dc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A )規(guī)律:在有“弱酸根離子或弱堿金屬離子”存在的溶液中,由于該離子水解，因而使其濃度減小,故有： C(不水解離子） C(水解離子）（4）多元弱酸強堿鹽溶液：【例5】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是： Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S

36、) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) ( AD ) 電荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 質(zhì)子守恒：c(OH)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)不水解離子水解離子 顯性離子第一步水解離子 顯性的對應(yīng)離子練習(xí)：在Na2CO3溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序是( )。c(Na)c(CO32-)c(OH-)

37、c(HCO3-) c(H)三守恒：電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)1/2c(Na)c(CO32)C(HCO3)C(H2CO3)c(OH)c(H)c(HCO3)2C(H2CO3)(5)強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例6】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 ：Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(H

38、C2O4-) + c(C2O42-) ( CD )練習(xí)：判斷0.1mol/L的NaHCO3 溶液中離子濃度的大小關(guān)系。c(Na)c(HCO3-)c(OH-)c(H)c(CO32-)不水解離子水解離子 顯性離子 顯性的對應(yīng)離子電離得到的酸根離子電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：c(Na)c(H)2c(CO32)C(HCO3)c(OH)c(Na)c(CO32)C(HCO3)C(H2CO3)c(OH)c(CO32)c(H)C(H2CO3) 對于溶質(zhì)單一型的溶液， 若溶質(zhì)是弱酸或弱堿的考慮電離且電離是弱電離， 若溶質(zhì)是鹽考慮水解同樣水解也是弱水解。解題方法小結(jié)：【例7】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3

39、COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是( ) Ac(H+)c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-13兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：A B【例8】100 mL 0.1 molL-1 醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(H

40、+)c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)A、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：1等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混合，兩者恰好完全中和，有以下四種情況：強酸與強堿溶液混合，所得溶液為中性相對較強的酸與相對較弱的堿溶液混合，所得溶液為酸性相對較弱的酸與相對較強的堿溶液混合，所得溶液為堿性若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對強弱，混合后的溶液可能也為酸性，堿性或中性注意兩種情況:【歸納】：誰強顯誰性，同強顯中性歸納：等體積的酸和堿溶液混合，且酸溶液中的c(H+)與堿溶液中的c(OH)相等 強酸與強堿溶液混合，所得溶液為中性 相對較強的酸與相對較弱的堿溶液混合，因堿有剩余，所得溶液為堿性；相對較弱的酸與相對較強的堿溶液混合，因酸有剩余，所得溶液為酸性；【歸納】誰弱誰過量、誰弱顯誰性、同強（弱）顯中性 若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對強弱，混合后的溶液可能也為酸性，堿性或中性?！纠?】將0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol