2022年福建省尤溪高考化學倒計時模擬卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2 與BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列離子方程式與事實相符的是（ ）AHCO3-+OH- =CO32-+H2OBBa2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OC

2、Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+H2OD2Ba2+3OH-+3HCO3-=2BaCO3+CO32-+3H2O2、通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是Ab極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小CH+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達b極Da極的電極反應(yīng)式為-e-=Cl-+3、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設(shè)計了如下一些方案：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2(SO

3、4)3和CuSO4將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有A2種B3種C4種D5種4、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O屬于的反應(yīng)類型是( )A復分解反應(yīng)B置換反應(yīng)C分解反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)5、下列有關(guān)說法中正確的是A納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性C不能導電的化合物均不是電解質(zhì)D電解質(zhì)溶液導電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動6、已知298K時，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(

4、FeS)=6.0 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：2.4，3.2) （ ） AM點對應(yīng)的溶液中，c(S2-)3.210-11 molL-1B與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C向Q點對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液DFeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=60007、如圖所示過程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 雜質(zhì)離子并盡可能減小 AlCl3 的損失。下列說法正確的是ANaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C溶液 b 中只含有 NaClD向溶液a

5、和沉淀a中滴加鹽酸都要過量8、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA9、若將2 mol SO2氣體和1 mol O2氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，經(jīng)2 min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8 molL1。下列有關(guān)說法正確的是()A從開始至2 min用氧氣表示的平均速率v

6、(O2)0.2 molL1min1；B當升高體系的反應(yīng)溫度時，其平衡常數(shù)將增大C當反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)n(O2)n(SO3)212時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)n(O)值，能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大10、下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是（ ）A中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動B向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出D定容時，加水到容量瓶刻度線下12cm時，改用膠頭滴管加水11、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是A黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學變化B商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品C侯氏制堿法中的“堿”指的是

7、純堿D屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素()屬于有機高分子化合物12、下列說法正確的是A配制 Fe(NO3)2 溶液時，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 發(fā)生水解B滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高D配制1mol/L 的 NH4NO3溶液時，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導致所配溶液濃度偏高13、常溫下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是AKa2(H2SO3)的

8、數(shù)量級為10-8B若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑C圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)14、化學無處不在，與化學有關(guān)的說法不正確的是 （ ）A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成15、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不

9、正確的是()A負極反應(yīng)式為Nae-=Na+B多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑D電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C16、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)（5060）、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達到目的的是（ ）。A配置混酸B硝化反應(yīng)CD蒸餾硝基苯17、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是A第IA族B第IIIA族C第IVA族D第VIA族18、下列有關(guān)敘述正確的是A汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐

10、蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑19、某有機物W的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)W的說法錯誤的是A是一種酯類有機物B含苯環(huán)和羧基的同分異構(gòu)體有3種C所有碳原子可能在同一平面D能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)20、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO221、已知某鋰電池的總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A金屬鋰是所有金屬中比

11、能量最高的電極材料B該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行C放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D充電時，陽極反應(yīng)式為22、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是ANH3、HClBCH4、Cl2CH2S、O2DSO2、O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）的通知。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 _。描述檢驗 A的方法及現(xiàn)象_。（2）I中含氧官能團名稱是_。（3）、的反應(yīng)類型分別是 _ 、 _

12、。（4）的化學方程式為 _。（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_種a. 含有苯環(huán) b含有NO2其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為126的為_(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知：當苯環(huán)有RCOO、烴基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F為COOH時，新導入的基團進入原有基團的鄰位。苯酚、苯胺（）易氧化。設(shè)計以為原料制備的合成路線 _（無機試劑任用）。24、（12分）環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：+H2O+NaOH+NaCl+H2O回答下列問題：（1）A

13、是一種烯烴，化學名稱為_，C中官能團的名稱為_、_。（2）由C生成D反應(yīng)方程式為_。（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式_、_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為321。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于_。25、（12分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：現(xiàn)稱取研細的黃

14、銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：（1）稱量樣品所用的儀器為_，將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是_。（2）裝置a的作用是_。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_。（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_mL。判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是_。（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為_。（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康牡氖莀。26、（10分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使

15、用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計了如下圖所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO2酸性條件下，NO 或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N 2的作用是_。（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_（4）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是_（填字母序號）。AP2O5 B無水CaCl2 C堿石灰 D濃硫酸如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNO

16、2外，可能含有的副產(chǎn)物有_ 寫化學式）。（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（6）將1.56g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭_g。27、（12分）某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進行了如下系列實驗：系列實驗I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1 mL水4mL0.1 molL-1K 2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1 mL水振蕩60水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1 mL 18.4 molL-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1 mL 6 molL-1NaOH 溶液振蕩_v3滴濃KI溶液iv

17、中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。請按要求回答下列問題：(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。對比實驗i與ii，可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的H_0(填”或“”“Cu；、均不能說明活潑性FeCu；鐵、銅用導線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形成原電池，F(xiàn)e作負極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性FeCu，故答案選A。4、A【解析】A. 復分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，屬于復分解反應(yīng)，故A選；

18、B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，本反應(yīng)中無單質(zhì)參與或生成，故B不選；C.分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，本反應(yīng)的反應(yīng)物有兩個，故C不選；D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價升高和降低的反應(yīng)，本反應(yīng)無元素化合價變化，故D不選。故選A。5、A【解析】A. 納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A項正確；B. 某些金屬單質(zhì)化學性質(zhì)不活潑如金、鉑等金屬，在加熱條件下不會發(fā)生化學反應(yīng)，不會表現(xiàn)還原性，B項錯誤；C. 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，與自身是否導電無關(guān)，電解質(zhì)在固態(tài)時不導電，C項錯誤；D. 電解

19、質(zhì)溶液導電過程中，會有離子在電極表面放電而發(fā)生化學變化，D項錯誤；【點睛】C項是學生的易錯點，不能片面地認為能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)在特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷。6、D【解析】A飽和的NiS溶液中c(Ni2)=c(S2)= =3.21011molL1，同理飽和FeS溶液中c(Fe2)=c(S2)=2.4109molL1，因此I曲線代表的是FeS，II曲線代表的是NiS，即M點c(S2)=2.4109molL1，故A錯誤；B此時P點對應(yīng)的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，故

20、B錯誤；CQ點加水，溶液中c(Ni2)、c(S2)減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點，應(yīng)在Q點上方，故C錯誤；D平衡常數(shù)K=6000，故D正確。7、A【解析】A選項，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋇來代替，故A正確；B選項，溶液a中含有 K+、Cl、Na+、AlO2、OH，故B錯誤；C選項，溶液 b 中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯誤；D選項，向溶液a中滴加鹽酸過量會使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯誤；綜上所述，答案為A。8、B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點分析。詳解

21、：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA，A錯誤；B、標準狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18 NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3 NA，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0 NA，D錯誤。答案選B。點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原

22、子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。9、A【解析】A. c(SO3)0.8 molL1，c(O2)0.4 molL1，v(O2)0.2 molL1min1；A項正確；B. H0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小，B項錯誤；C. 當正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反應(yīng)的化學計量數(shù)相等，C項錯誤；D. 若增大n(S)n(O)的值，實質(zhì)上是增大了SO2的濃度，這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低，D項錯誤。答案選A?！军c睛】化學平衡狀態(tài)的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容

23、、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。10、B【解析】A. 為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動，故A正確； B. 向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯誤；C. 分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；D. 定容時，為準確控制溶液體積，加水到

24、容量瓶刻度線下12cm時，改用膠頭滴管加水，故D正確。答案選B。11、D【解析】A. 黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機物，無機物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學變化，故A正確；B. 司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；C. 侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；D. 青蒿素的相對分子質(zhì)量較小，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；故選D。【點睛】有機高分子化合物，由千百個原子彼此以共價鍵結(jié)合形成相對分子質(zhì)量特別大、具有重復結(jié)構(gòu)單元的有機化合物，屬于混合物。一般把相對分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。12、B【解析】A.

25、Fe(NO3)2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差，選項B正確；C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導致中和熱的數(shù)值偏小，選項C錯誤；D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制 1mol/L 的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導致配制溶液

26、的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；故合理選項是B。13、D【解析】A據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8，故A正確；B甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，滴定第一反應(yīng)終點pH在4.25，所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?，故B正確；CY點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且該點c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正確；DZ點溶質(zhì)為

27、Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水電離都生成OH-，所以c(HSO3-)c(OH-)，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】H2SO3為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反應(yīng)終點溶液溶質(zhì)為NaHSO3，此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點溶液溶質(zhì)為Na2SO3。14、C【解析】A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

28、 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙（氯化銨晶體顆粒），選項B正確；C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項C錯誤；D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項D正確。故選C。15、C【解析】由裝置圖可知，鈉為原電池負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+，多壁碳納米管為正極，CO2

29、轉(zhuǎn)化為 Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e-2Na2CO3+C，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼負極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-Na+，故A正確；B根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；C鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機溶劑，故C錯誤；D根據(jù)分析，放電時電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正確；故選C。16、C【解析】A濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時應(yīng)將濃硫酸加入

30、到濃硝酸中，故A項錯誤；B制備硝基苯時，反應(yīng)溫度為5060，為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱，故B項錯誤；C硝基苯不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項正確；D蒸餾硝基苯時，為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進，故D項錯誤。故選C。17、D【解析】A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項A錯誤；B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項B錯誤；C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項C錯誤；D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項D正確；答

31、案選D。【點睛】明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯點是選項C。18、C【解析】A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯誤；B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%，故B錯誤；C、金屬的電化學腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理，金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。19、B【解析】根據(jù)有機物W的結(jié)構(gòu)簡式，還可寫為C6H

32、5-OOCCH3，可判斷有機物中含有酯基?！驹斀狻緼. W的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5-OOCCH3，含有酯基，是一種酯類有機物，與題意不符，A錯誤；B. 同分異構(gòu)體含苯環(huán)和羧基，則苯環(huán)上的取代基為-CH3、-COOH有鄰間對3種，或-CH2COOH一種，合計有4種，錯誤，符合題意，B正確；C. 苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化，則苯環(huán)與酯基各為一個平面，當兩平面重合時，所有碳原子可能在同一平面，與題意不符，C錯誤；D. 有機物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成，可以燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，與題意不符，D錯誤；答案為B。20、C【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉

33、淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C. 氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；答案選C。21、C【解析】A. 由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；B.

34、 金屬Li非?；顫?，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，B正確；C. 放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；D. 充電時，陽極反應(yīng)式為，D正確；故答案選C。22、A【解析】常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼常溫下反應(yīng)生成氯化銨，不能大量共存，選項A選；B常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項B不選；C常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點燃、加熱等，可大量共存，選項C不選；D常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項D不選；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、 取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溴水，出現(xiàn)白

35、色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色 酯基 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) +CH3COCl+HCl 14 或 【解析】A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B，B與CH3COCl發(fā)生反應(yīng)生成C，C在鐵做催化劑作用下與氯化銨反應(yīng)生成D，D與反應(yīng)生成E，根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，則反應(yīng)為取代反應(yīng)，為取代反應(yīng)，為還原反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，步驟G和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；檢驗苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過

36、量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色；(2)根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團名稱是酯基；(3)反應(yīng)為還原反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)；(4)反應(yīng)的化學方程式為+CH3COCl+HCl；(5) D的結(jié)構(gòu)簡式為，同分異構(gòu)體中，滿足a. 含有苯環(huán)，b含有NO2，若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官能團可為-CH2CH3，則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對三種；或2個-CH3，則分別為：、，共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)外含有硝基的官能團為CH2CH2NO2或CH(NO2)CH3，則有兩種；或一個甲基和一個CH2NO2共有鄰間對三種，則符合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2

37、+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為126，根據(jù)分子式C8H9NO2，則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有或；(6)已知：當苯環(huán)有RCOO、烴基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ?；原有基團為COOH時，新導入的基團進入原有基團的鄰位。苯酚、苯胺（）易氧化。由題意為原料制備的合成路線為：。24、丙烯 加成反應(yīng) 氯原子、羥基 +NaOH+NaCl+H2O +NaOH+NaCl+H2O 8 【解析】根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生

38、成C為或，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息的反應(yīng)生成F，則E為；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學名稱為丙烯；C為，故含官能團的名稱為氯原子、羥基。本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。（2）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學方程式為：（或）。故本小題答案為：（或）。（3）B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C。本小題答案為：加成反應(yīng)。（4）根據(jù)信息提示和流程圖中則E的結(jié)構(gòu)簡式為。本小題答案為：。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的芳香化合物：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比

39、為321，說明分子中有3種類型的氫原子，且個數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為、。本小題答案為：、。（6）根據(jù)信息和，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為765g/76.5g/mol=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1 mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8。本小題答案為：8。25、電子天平 提高反應(yīng)速率，促使黃銅礦充分反應(yīng) 除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速 把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收 20.00 溶液由

40、無色變成藍色，并半分鐘內(nèi)不褪色 80 【解析】（1）根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g，選擇精確度較高的儀器；將樣品研細，增大了接觸面積；（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)節(jié)空氣流速；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收；（4）根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時的顏色變化判斷滴定終點；（5）先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS22SO22I2，再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進行計算；（6）圖2中的中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，可以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算二氧化硫的量。【詳解】（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達到了千分之一，應(yīng)該選用電

41、子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，故答案是：電子天平；提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)；（2）裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險，同時根據(jù)冒出的氣泡的快慢來控制氣體的通入量，故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確，故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收；（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當達到滴定終點時，二氧化

42、硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會變藍，故答案為20.00；溶液由無色變成藍色，并半分鐘內(nèi)不褪色；（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS22SO22I2，消耗掉0.05mol/L標準碘溶液20.00mL時，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/L0.02L=0.0010 mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.50.0010mol184g/mol10=0.92g，所以其純度是：100%=80%，故答案為80%；（6）圖2中，不會生成沉淀，無明顯現(xiàn)象，錯誤；硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀，過濾干燥后，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算出二氧化硫的質(zhì)量，正確；中飽和亞硫酸氫鈉

43、溶液只會排除二氧化硫，不會吸收二氧化硫，不能替代d裝置，錯誤；故答案為。26、C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化 紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出 C Na2CO3、NaOH 5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3 Mn2+2H2O 0.24g 【解析】A裝置為C與HNO3 (濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO， D裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應(yīng)開始需要排盡裝置

44、中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO，可以防止污染空氣?！驹斀狻?1)A裝置為C與HNO3 (濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；(2)實驗開始前通入一段時間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出；(4)根據(jù)分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；結(jié)合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下，N

45、O能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3 Mn2+2H2O；(6)n(Na2O2)=0.02mol，根據(jù)元素守恒可知1.56g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設(shè)參加反應(yīng)的碳為x mol，根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O可知生成n(NO2)=4x mol，根據(jù)方程式3 NO2+H2O=2HNO3+ NO，可知4x mol NO2與水反應(yīng)生成x mol硝酸和x molNO；根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應(yīng)生成的NO為x mol，所以有x mol+x

46、 mol=2x mol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質(zhì)量為12g/mol0.02mol=0.24g?！军c睛】本題易錯點為第(3)小題的現(xiàn)象描述，在描述實驗現(xiàn)象要全面，一般包括有無氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。27、 c(H+) 溫度 溶液顏色較i明顯變淺 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的

47、去除率 【解析】（1）根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解；實驗ii與實驗i對比，當60水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，根據(jù)溫度對化學反應(yīng)平衡的影響效果作答；（2）根據(jù)單一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應(yīng)方向進行；（4）依據(jù)實驗vi中現(xiàn)象解釋； （5）實驗中Cr2O72應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，據(jù)此作答；根據(jù)圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，繼續(xù)還原Cr2O72，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知

48、酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解，其離子方程式為： 實驗ii與實驗i對比，當60水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0故答案為；（2）根據(jù)單一變量控制思想，結(jié)合實驗i、ii可知，導致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應(yīng)方向進行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO42-形式存在，故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO42-；（4）實驗vi中，滴入過量稀硫酸發(fā)現(xiàn)，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結(jié)合給定條件說明+6價的C

49、r元素變?yōu)?3價，所以在酸性條件下，+6價Cr可被還原為+3價，故答案為酸性；+3；（5）實驗中Cr2O72應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72放電的反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；根據(jù)圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，其離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3，其離子方程式為：6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，F(xiàn)e3+e-=Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72，F(xiàn)e2循環(huán)利用提高了Cr2O72的去除率，故答案為Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。28、0.015 1：2 消（熟）石灰 堿石灰