化學(xué)平衡圖像整理.ppt課件

1、化學(xué)平衡圖像一.解題思路和方法 看圖像 一看面：明確橫、縱坐標(biāo)的意義； 二看線：了解線的走向和變化趨勢(shì)； 三看點(diǎn)：起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)等； 四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等； 五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化等。2.聯(lián)想規(guī)律聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。3.做判斷根據(jù)圖像中表現(xiàn)出的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。1.定一議二：若圖像中有三個(gè)量，要先固定一個(gè)自變量，再討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系；思維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜合結(jié)論。二.解題原則2.“先拐先平，數(shù)值大”先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，代表溫度高或壓強(qiáng)大化學(xué)平衡中的常見圖像類型 1.濃

2、度時(shí)間圖 2.速率時(shí)間圖 3.某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖 4.某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖一、濃度 - 時(shí)間圖：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%ABCtc0.40.30.20.10濃度 - 時(shí)間圖的關(guān)鍵：寫出反應(yīng)方程式A、何為反應(yīng)物、生成物B、反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系C、是否為可逆反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率小結(jié): 某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的v3X+Y 2ZV(Z

3、)=0.05molL-1min-1 二、速率-時(shí)間圖：解題思路：1.看V正，V逆的高低判斷移動(dòng)的方向： 若V正V逆，平衡正向移動(dòng)。 若V正V逆，平衡逆向移動(dòng)。2.再看V正，V逆的連續(xù)或突變:3.注意:若V正，V逆改變程度相同,即V正=V逆,平衡不移動(dòng),則可能是使用了催化劑或是對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積沒有改變的反應(yīng),改變壓強(qiáng).A(g)+2B(g) 2C(g)引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1 t20 引起平衡移動(dòng)的因素是 _，平衡 將向_方向移動(dòng)。減小生成物濃度正tvv正v逆t1 t20 已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)

4、，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。升高正吸t1 t2tvv正v逆0 對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (、=)p+q。增大逆T2tA的轉(zhuǎn)化率T1T20P1P2tB的轉(zhuǎn)化率P1P20正反應(yīng)吸熱m+nP2C%tP1P20m+n=p+q 對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q 在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%3002000正反應(yīng)吸熱某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵： 學(xué)會(huì)“定一議二”法，找出條件 改變對(duì)平衡的影響。 小結(jié):下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2 中NO的