上海市奉賢區(qū)2013年高考一模化學試題(共12頁)

1、2012學年(xunin)奉賢區(qū)高三化學試卷 2013.01.18（完卷時間(shjin)120分鐘，滿分(mn fn)：150分 ） 本卷命題人員 張莉 印梅芬 顧蕖甘相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe- 56 Cu-64 Zn-65 I-127第 = 1 * ROMAN I卷（66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1名句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別指 A纖維素 脂肪 B蛋白質(zhì) 液態(tài)烴 C淀粉 油脂 D纖維素 動物油2下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是A盡量使用含12C的產(chǎn)

2、品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品B發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴C推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料D推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣3. 海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能4. 水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是AH2O的電子式為 B273K、101kPa，水的分子

3、間距離：d（氣態(tài)）d（液態(tài)）d（固態(tài)）C4時，純水的pH=7 D D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍5以下表示碳原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A B1s22s22p2 C D二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項)6. 月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個12C原子的質(zhì)量為a g，一個He原子的質(zhì)量為b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是 A He比He多一個(y )中子 B氦元素的近似(jn s)相對原子質(zhì)量為3 C He的相對(xingdu)原子質(zhì)量為12b/a D

4、He的摩爾質(zhì)量為bNA7下列有機物命名正確的是A - 氨基乙酸 B 2-二氯丙烷C 2-甲基丙醇 D C17H33COOH 硬脂酸8奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發(fā)聲的同時產(chǎn)生白色煙霧，反應的化學方程式為：5KC1O3+6P 3P2O5+5KC1。下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是AP2O5是還原產(chǎn)物 B發(fā)令時產(chǎn)生的白煙一定是KC1固體顆粒C可以用白磷代替“火藥”中的紅磷 D反應消耗1mol P時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol9化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量

5、變化，下列說法正確的是A1 mol N2(g)和NA個 O2(g)反應放出的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水10. 如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是 A該化合物的化學式是Al2Cl6 B該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體 C該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電D該化合物中存在共價鍵，且不含

6、有非極性共價鍵11. 在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A. B. C. D. 12. 某溶液(rngy)中只含有Na+、H+、OH-、A-四種(s zhn)離子，下列說法正確的是 A. 若溶液(rngy)中c（A-）c（Na+），則溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+） C. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在

7、：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）132012年3月上海新聞欄目曾報道杭州世紀聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”， 煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：下列說法不正確的是 A、該化合物的分子式為：C30H30O8 B、1mol棉酚最多可與14mol H2加成，與6mol NaOH反應C、在一定條件下，可與乙酸反應生成酯類物質(zhì) D、該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色14. 某興趣小組設計如下

8、微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：通電2Cl2H + H2Cl2 B斷開K2，閉合K1時，a是電源的正極，鐵電極發(fā)生氧化反應C斷開K1，閉合K2時，石墨電極附近溶液變紅，鐵電極上的電極反應 為：Cl22e 2ClD斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極試樣硫酸X15. 為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），某學生擬用如圖實驗裝置，以下實驗設計正確的是A可用稀鹽酸代替(dit)稀硫酸 B量氣管(qgun)中液體為水C反應完全后，冷卻，讀取量氣管體積(t

9、j)數(shù)，再減去所加硫酸的體積，即 為生成的氣體體積D實驗測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏高，可能是測定氣體體積時 未冷卻至室溫16. 下列化學工業(yè)有關(guān)設備、原料、反應條件配套的是 A聯(lián)合制堿法制(fzh)純堿：吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30-35的氨化飽和(boh)食鹽水吸收CO2B接觸法制硫酸(li sun)：氧化爐、硫鐵礦、V2O5、4000-5000 C合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、5000D氨氧化法制硝酸：合成塔、空氣、鉑銠合金、800017. 銅和鎂的合金2.3 g完全溶于濃HNO3，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生2.240 L的NO2氣體和168 mL的N2O4氣體（都已折算到標

10、準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量為A4.1275 gB4.255 gC8.51 gD9.62 g三選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種： NH4 、Cl、Mg2、Ba2、K、CO32 、SO42 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽

11、酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A.K可能存在 B該溶液中含CO32 離子的濃度為0.mol/LC.Cl一定不存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在19三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有關(guān)該反應的說法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑 BNF3是極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體C若生成1 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移2NA個電子 D每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體 20. 能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程

12、式是 ABa(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ +2OH +2H+ +SO42BaSO4+ 2H2O BBa(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ + OH+ H+ SO42BaSO4+ H2OC. Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+ + 4OH+ Al3+ 2SO422BaSO4+ AlO2DBa(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH+ 2Al3+ 3SO423BaSO4+2Al(OH)321. 含有一定量NaOH溶液(rngy)中，逐漸通入一定量 CO2，充分反應后，將溶液在一定條件(tiojin)下進行 蒸干，得到(d do)晶體物質(zhì)。其質(zhì)量m 與通入氣體體積

13、V(CO2)的關(guān)系如圖。如下說法正確的是 A. 晶體物質(zhì)：a點是NaOH；b點是Na2CO3 ；c點是NaHCO3B. ab 和 bc 兩段過程得到的晶體，含有相同的晶體物質(zhì)C. 整個過程中的溶液，一定存在恒等式： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)D. 若通入V2=1.344 L (標況) 氣體，則m2=13.12 g22. 將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全。恢復到原溫度，容器內(nèi)的壓強為原來的1/4，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不可能是A15 B28 C3

14、0 D36第 = 2 * ROMAN II卷（84分）四、（共8分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY原子的最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色23. W位于元素周期表第 周期第 族，其原子最外層有 個電子。24. X的活潑性比Y的 (填“強”或“弱”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 (寫化學式)。25. 寫出Z2Y2的電子式 ，XY2的結(jié)構(gòu)式 。26. 在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些

15、分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱 。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式 。五、（共8分）某體系中存在如下(rxi)反應： H2S4H2O8e SO4210H 2IO312 H10e I26H2O27. 反應(fnyng)中H2S做_劑，反應(fnyng)屬于_ 反應（填“氧化”或“還原”）。28. 若在反應中失去0.2 mol 電子，則反應中可生成 g I2。29. 寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。30. 由上述反應可推知 。 a氧化性：K2SO4 KIO

16、3 b酸性：HIO3 H2SO4 c還原性： H2S I2 d反應過程中溶液的酸性逐漸減弱 六、（共8分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請回答下列問題：31在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為0.5 L，2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了4.80 g，則H2的平均反應速率_；該反應的平衡常數(shù)表達式K=_32. 某溫度(wnd)下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積(tj)比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；隨溫度(wnd

17、)的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為 _ （填“吸熱”或“放熱”） 反應。33. 一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_。 A混合氣體的總壓強保持不變 Bv正(H20)= v正(H2) C混合氣體的密度保持不變 D混合氣體的平均式量保持不變34. 鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有_。A溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢 BWI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上CWI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長 D燈管內(nèi)

18、的I2可循環(huán)使用七、（共12分）化學學習中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內(nèi)容，并按要求完成填空35. 實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質(zhì)實驗研究，如用右圖所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗編號中的物質(zhì)中的物質(zhì)1淀粉碘化鉀溶液濃硝酸2酚酞溶液濃硫酸3氯化鋁溶液濃氨水4濕潤的紅紙飽和氯水實驗1、2、3、4燒杯中的現(xiàn)象分別是 ， ， ， ，36. 用右圖裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液(rngy)中，除了含有NaOH外，還有_(填寫化學式)37. 濃氨水通常(tngchng)可以用于實驗室快速制取氨氣及其相關(guān)實驗的探究，回答下列問題（1）、若要測定(cdng)生成的NH3的

19、體積，則必須選擇的裝置是(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是收集干燥的NH3，收集裝置應選擇(填裝置序號)，理由是 （2）向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在110nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式。38. 下圖是苯與溴發(fā)生反應并進行產(chǎn)物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是_，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是_（填裝置序號）對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：假設：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫。假設：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。假設：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。為了探究固

20、體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎。將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡。立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少。39. 解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)_。40. 如果要驗證是否成立的實驗方法是_ 八、（共12分）利用(lyng)酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液含有(hn yu)大量FeSO4、H2SO4和少量(sholing)Fe2(SO4)3、TiOSO4，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下

21、：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42。請回答：41. 步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是 。步驟 = 2 * GB3 得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、 。42. 步驟的離子方程式是 。43. 步驟必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及 。44. 硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。45. 用平衡移動的原理解釋步驟中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因 。46. 為測定步驟中所得晶體中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO

22、4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為（用a表示） 。九、（共8分）已知：CHO+(C6H5)3P=CHR AUTOTEXT = * MERGEFORMAT CH=CHR + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子團，W是一種有機合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：HOOCCH=CHCH=CHCOOH，其合成方法如下：其中，分別代表一種有機物，合成過程中其他產(chǎn)物和反應條件已略去。X與W在一定條件下反應可以生成酯N，N的相對分子質(zhì)量為168。請回答下列問題：47. W能發(fā)生(fshng)反應的類型有 。

23、（填寫(tinxi)字母編號）A.取代(qdi)反應 B. 水解反應 C. 氧化反應 D.加成反應48. 寫出X與 W在一定條件下反應生成N的化學方程式： 。49. 寫出含有3個碳原子且不含甲基的X的同系物的結(jié)構(gòu)簡式 50. 寫出第步反應的化學方程式： 。十、（共12分）5氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：已知：51. 5氨基酮戊酸鹽中非含氧官能團的名稱是。52. CD的反應類型為。53. 已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一種環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。54. G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應，能發(fā)生銀鏡反應，1molG與足量金屬Na反應能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式。55. 寫出DE反應的化學方程式。56. 已知，請結(jié)合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料(yunlio)合成 單體(dn t)的第一步的合成(hchng)路線和最后一步的化學方程式（無機試劑任選）。 （1）第一步的合成路線： （2）最后一步的化學方程式： 十一、（共16分