理解質量守恒定律

1、質量守恒定律的理解與運用一、概念參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和解釋：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。實驗驗證：（1）白磷的燃燒；（2）Fe和CuSO4溶液的反應等注意：有氣體參加和生成的反應必須在密閉容器中進行。有充氣的氣球裝置要考慮浮力因素，雖然反應前后質量相等，但在托盤天平上稱量，反應后托盤天平并不平衡。二、正確理解質量守恒定律要扣住關鍵詞（1）“化學反應”規(guī)定了研究范圍，因而不能用來解釋物理變化。即一切化學反應都遵循質量守恒定律。（2）“參加”：不能把“參加反應的

2、各物質”簡單的理解為“反應物”因為化學反應中往往存在“某些物質的過量”問題，沒有參加反應和反應后剩余的物質不能算。（3）“各物質”：不能遺漏任何一個反應物和生成物，特別是氣體和沉淀。（4）“反應生成”：不是反應生成的物質不能算。（5）“質量總和”：指各參加反應的物質的質量總和或生成物的質量總和。另外，質量守恒定律只研究化學反應的質量問題，而顏色、體積、熱量等的變化都不在研究范圍內。三、從“量”的角度來研究，可理解歸納為“三個守恒、兩個一定改變、一個可能改變”三個守恒：（1）（宏觀上）元素守恒：反應前后元素的種類和質量不變；（2）（微觀上）原子守恒：反應前后原子的種類、數目、質量都不變；（3）（

3、質量上）質量守恒：反應前的物質的總質量等于反應后的物質的總質量。兩個一定改變：（1）宏觀：物質的種類一定改變；（2）微觀：分子的種類一定改變。一個可能改變：分子的總數可能改變。四、質量守恒定律的應用主要體現在以下幾個方面（1）解釋反應前后物質質量的“增重”、“減輕”和“不變”現象，利用質量守恒定律來推斷。例1、鐵絲燃燒后，生成物的質量比鐵絲的質量大；高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比反應物的質量減小。解析：以上兩個反應都遵循質量守恒定律，鐵絲燃燒時，參加反應的反應物是鐵和空氣中的氧氣，根據質量守恒定律，生成物的質量等于參加反應的鐵和空氣中的氧氣質量總和，所以生成物的質量比鐵絲的質量大。而高錳

4、酸鉀分解后，生成錳酸鉀（固體）、二氧化錳（固體）和氧氣。根據質量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質量應等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量之和，由于氧氣逸出，所以剩余固體的質量比反應物的質量減小。而將9g水變成9g水蒸氣，這一變化前后雖然質量相等，但卻是物理變化，不能說這一變化符合質量守恒定律。（2）推斷反應物或生成物的組成元素，利用元素守恒定律來推斷。例2、某化合物完全燃燒，需要96g氧氣，同時生成88gCO2和54g水，則此化合物中（ ）A、只含碳、氫兩種元素 B、只含碳、氧兩種元素C、含碳、氫、氧三種元素 D、一定含碳、氫元素，可能含氧元素解析：根據質量守恒定律可知：參加反應的化合物的質量為

5、：88g+54g-96g=46g。根據生成CO2和H2O的質量可以求出化合物中：m（C）=88g100=24g，m（H）=54g100=06g，m（C）+ m（H）=24g+06g=3g46g，說明化合物中除了含有碳元素和氫元素外，還含有氧元素，故選C。（3）推斷某反應物和生成物的化學式、質量比等，利用原子守恒定律來推斷。例3、（2011年濰坊）“酒駕”已經寫入刑法。人體血液中酒精含量超過20mgl00mL為酒駕，酒精含量超過80mgl00mL為醉駕。交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車。其反應原理為C2H6O+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，則X的化學式（） A、

6、Cr2O3 B、CrSO4C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3解析：根據化學反應前后原子的種類和數目沒有改變，因此2X包括4個鉻原子、6個硫原子和24個氧原子，又因為X的化學計量數為2，因此推出X的化學式為Cr2(SO4)3故答案選C。（4）正確書寫、配平化學方程式和判斷化學方程式是否正確，利用原子守恒。（在化學式前面加上適當的化學計量數，使得左右兩邊各原子和個數相等。（5）進行有關化學方程式的計算，利用質量守恒。例4、（2010年黃岡）在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法錯誤的是（）物質氧氣二氧化碳水蒸氣

7、W反應前質量/g501123反應后質量/g24528XA、根據質量守恒定律，X的值為0 B、反應后的生成物是二氧化碳和水C、物質W只含碳和氫兩種元素 D、物質W一定含碳、氫、氧三種元素解析：根據質量守恒定律：質量增加的是生成物，質量減少的是反應物，質量不變的物質可能沒有參加反應，也可能是該反應的催化劑，由題意可知，O2的質量減少了48g，CO2的質量增加了44g，H2O的質量增加了27g，由質量守恒知，W的質量應減少23g，反應后W的質量為0g，W是反應物。該反應可用W + O2 CO2+ H2O表示，由元素守恒推知，W中一定含有碳和氫元素，且m（C）=44g100=12g，m（H）=27g1

8、00=3g，碳元素和氫元素的質量之和為12g+3g=15g23g，所以W中一定還含有（23g-15g=8g）氧元素。故答案選C?！炬溄又锌肌?、下列現象不能用質量守恒解釋的是（ ）A、紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小B、鎂條燃燒生成物的質量比鎂條的質量大C、一杯水敞口放置一段時間后質量變小D、蠟燭燃燒后質量減小2、將a g氯酸鉀和b g二氧化錳混合加熱到質量不再減少，得到剩余固體的質量為c g，該反應生成氧氣的質量為_g，同時生成氯化鉀的質量為_g。3、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，則此化合物中一定含有_和_兩種元素，可能含有_元素。4、（2012?湛江）如圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“”和“”分別表示微粒。（1）反應前方框內應再填入1個_微粒（填字母）。A、B、C、D、（2）該反應所屬的基本反應類型是_反應。（3）寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程式_。5、3g某物質在氧氣中燃燒生成了88gCO2和54gH2O，該物質的組成中( )A、一定含C、H、O元素 B、一定含C、H元素，可能含O元素C、只含C、H元素 D、無法判斷6、在一個密閉容器中，放入M、N、P、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應。一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是（）物質MNQP反應前質量/g181