江蘇淮安市南陳集中學(xué)2011屆高三第一學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)

1、淮安市南陳集中學(xué) 20102011學(xué)年度第一學(xué)期期中調(diào)研高三化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分?？荚嚂r間100分鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考試號寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1; O尸16; C-12; S-32; Na 23; Fe56; Cu64第I卷選擇題部分48分、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每題只有1個正確答案，每小題3分，共24分)1.本題列舉的四個選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平

2、衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D .化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸； B.用托盤天平稱量 25.20g NaCl ;C.用廣泛pH試紙測得某溶液的 pH為2.3 ;D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL;.有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A .稀醋酸與 0. 1 mol/LNaOHB液反應(yīng)：H+(aq)+OH (aq) = H 2O(l) AH = -57.3kJ/molB .密閉容器中，9.6 g硫粉與11

3、. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12kJ熱量。貝U Fe(s)+S(s尸F(xiàn)eS(s)AH= - 95 . 6KJ/molC .氫氣的燃燒熱為 285. 5 kJ/mol ,則水電解的熱化學(xué)方程式：2H 2O(l)=2H 2(g)+O2(g) AH = +285.5kJ/molD.已知 2c(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221 kJ/mol,則可知 C 的燃燒熱為 110. 5 kJ/mol.下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論不正確的是A.能組成Zn、Cu原電池D.白色沉淀為 BaSO4B.能證明非金屬性C.即反應(yīng)ClCSi 2NO2 =N2O4, AH0.醋酸是一種常見的弱

4、酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯誤的是A.先配制一定量的 0.10 mol/L CH 3COOH液，然后測溶液的 pH,若pH大于1,則可證B.先配制一定量0.01 mol/L 和0.10 mol/L 的CHCOOH分別用pH計(jì)測它們的pH,若兩 者白p pH相差小于1C.先測0.10 mol/L CH 3COOH勺pH,然后將其加熱至 100 C,再測pH,如果pH變小，則 可證明醋酸是弱電解質(zhì)D.配制一定量的 CHCOON溶液，測其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解 質(zhì).阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02

5、 M 023mol1o下列敘述中正確的是A.電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移 6.02 X023個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32gB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含分子數(shù)為 6.02 M02312.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6.02 X022質(zhì)子交換夜1molCl2與1molCH4恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2Na.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電 池的敘述正確的是A.該電池能夠在高溫下工作.電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H 2O-24e-=6C O 2 +24H +C.放電過程中，H +從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移22.4D.

6、在電池反應(yīng)中，每消耗 1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L68.有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO,離子中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分 溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉗絲蘸取原溶液 在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是A,肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42B.肯定有 Na+、Mg2+、Al3+、ClC,肯定沒有 K+、HCO3、MnO

7、4D,肯定沒有 K+、NH4+、Cl二、選擇題(本題包括 6小題，每小題有9.將氨水滴加到盛有 AgCl濁液的試管中,1個或2個正確答案，每小題 4分，共24分) AgCl逐漸溶解，再加入 NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是A. Ksp(AgCl)c(NH 4+) c(Cu2 ) c(H+) c(OH )C.已知兩種弱酸 HA、HB的電離平衡常數(shù) Ka (HA) Ka ( HB),常溫下0.1 mol?L-1的 HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH (NaA) pH (NaB) pH (HA ) pH ( HB)D .物質(zhì)的量濃度相等的 Na2CO3和Na

8、HCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3) +2c(H+) +c(HCO3 ) = 2c(OH ) +c(CO32 ).下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液：Ca2+ + OH + HCCT = CaCOJ + H2OB.錢明磯NH4Al(SO4)2 12HO溶液中加入過量 Ba(OH)2溶液：Al 3+ + 2SO2 +2Ba2+ + 4OH =AlO2 +2BaSOj + 2H2OC. HQ 溶液中滴加酸性 KMn的液：2 MnO一+5 H2Q+6H+=2Mn+5Q T + 8HOD.尼泊金酸(HOCO OH )與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HO I、；COOH

9、 + 2HCO 3 O(JCOO + 2CO 2 f +H 2O.甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol L-1時，甲酸中的c (H+)約為乙酸c (H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol L-1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為 a、乙酸、bo由此可知A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.aC.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度.向某密閉容器中加入0 .3 molA、0 .1 molC和一定量的 B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示t0 t1階段c ( B)未畫出。附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速

10、率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3 t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是111*iT如 舌 is r ti O is%甲 乙A,若t1 = 15 s,生成物C在t0t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol - L 1 - s 1B. t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度C. B的起始物質(zhì)的量為 0.02molD. 15T6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為、A , ,， 、一 、 一 I ,、 、，.- 1akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)萬程式為3A(g) B(g) +2C(g); AH = + 100akJ

11、 mol第II卷非選擇題部分共72分15 (14分)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空:（1）配制 100 mL 0.10 mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液。主要操作步驟：計(jì)算一稱量一溶解一 （冷卻后）一洗滌（并將洗滌液移入容 量瓶）稱量 g 氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶祛碼、鐐子） 、（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 23滴酚血:作指示劑，用自己配制的標(biāo) 準(zhǔn)液NaOH液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23實(shí)驗(yàn)編號NaOH(mol/L )滴定完成時，NaOH 溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸的體積（mD10.1022.6220.

12、0020.1022.7220.0030.1022.7620.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數(shù)字）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的，然 口中后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)B.C.錐形瓶水洗后未干燥D. 稱量NaOH固體中混有NaCOcBAE.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失16 （8分）如圖所示，若電解 5min時銅電極質(zhì)量增加 2.16g, 試回答：電源電極X名稱為。pH變化：A池, B池, C池。 通過5min時，B中共收集224m

13、L氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL ,則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（4）若A中KCl溶液的體積也是 200mL,電解后溶液的pH = 17 （10分）常溫下將 0.2 mol/L HCl 溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的 pH=6（1）混合溶液中由水電離出的c（H+） HCl溶液中由水電離出的 c（H+）。（填“”、“”或“=求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)c(Cl -)- c(M+尸 mol/L;c(H+)- c(MOH尸mol/L。(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HC

14、l溶液等體積混合，測得混合溶液的pH”、“7、“”、“7”、“7”或“無法確定”）請?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無效18 （12 分）TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式為 。該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。在800c1000 c時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中 b是電源的 極，陰極的電極反應(yīng)式為 。19（9分）仁;（4）。20 （11 分）; ； O21 （8分） （用a表示）；mol （用 a表示）； （填增大、減小、不變）；加入C mol?；窗彩心详惣袑W(xué) 20102011學(xué)年度第一學(xué)期期中調(diào)研高三化學(xué)試題

15、參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)題號 123456答案 C D B B C D7891011121314B A CD CD BD CA AD15 （ 14分）（1）轉(zhuǎn)移定容搖勻0.4 燒杯（或表面皿）藥匙（每空1分，共6分）（2）最后一滴NaOH液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.11mol/L丙 DE （每空2分，共8分）（8分） 負(fù)極 增大，減小，不變 0.025mol/L（4） 13兩小題每空1分，共4分；兩小題每空 2分，共4分。（10 分）（1） 9.9X10-7 1.0 X10-8 （2） （3）7;（每空 2 分，共 10 分）218（12 分）（1） TiO +2H2O= H2TiO3j +2H （2 分）,、800 900 c,八、TiO2+ 2Cl2+ 2CTiCl4 + 200 （2 分）2Mg（s） + TiCI 4（l） = 2MgCb（s） +Ti（s）AHI= - 512 kJ mol（2分，狀態(tài)不寫得0分）Mg CI2 （每空1分，共2分）（4）正（2 分） TiO2+4e-= Ti + 202 （2 分）19 （9 分）（1） 10/3 或 3.33 （2 分）（2）