福建廈門(mén)松柏中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2012-2013學(xué)年福建省廈門(mén)市松柏中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）（3分）（2013淅州模擬）2011年3月11日，日本大地震引起全世界關(guān)注，中國(guó)核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會(huì)4月1日發(fā)布，內(nèi)地除西藏外都檢測(cè)到13、，還檢測(cè)到了極微量的人工放射55 1性核素 ！八、曲已知葩（Cs）是鈉的同族元素，據(jù)此，下列關(guān)說(shuō)法中正確的是（）55 VS 55 vsA婢5、淄Cs互為同位素DU UU巳口”放出射線是一個(gè)自發(fā)的化學(xué)變化過(guò)程，射線對(duì)人危害很大D.單質(zhì)葩的金屬性比單質(zhì)鈉弱（3分）（2013春？思明區(qū)校級(jí)期末）下列各組化合物中化學(xué)鍵類型

2、相同的是（）A.H2O和NHClB.NaCl 和 HClC.CaO和 KClD.CC14 和hbO（3分）（2012行德模擬）X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表位置關(guān)系如圖，X為非金屬兀素.下列說(shuō)法正確的是（）A. Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸B.C.X的單質(zhì)一定能與氧氣反應(yīng)原子半徑X Y ZD. Y的單質(zhì)一定不能與稀硫酸反應(yīng)（3分）（2011慌田一模）下列關(guān)于SiO2和CO的敘述中不正確的是（）A.都是共價(jià)化合物B.都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D. SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨（3分）（2015江西模擬）下列關(guān)于物質(zhì)

3、的用途或變化，說(shuō)法正確的是（A. Al 203熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料B.高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維C.鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法D.障與Q在放電條件下直接化合生成NQ（3分）（2013?思明區(qū)校級(jí)模擬） 根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是 （B.C.D.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明 F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強(qiáng) 元素R最高正價(jià)為+7價(jià)，表明R元素屬于VHA族元素 若M+和F2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：MK R從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和錯(cuò)都可用作半導(dǎo)體材料（3分）（2012秋?龍巖期末）X、Y和Z是第三周期的三種元素.已知：X的單質(zhì)與水

4、在常溫條件下就能劇烈反應(yīng)，丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸性最強(qiáng)的酸；Z能形成氯化物ZCl 5.上述三種元素原子的半徑由大到小的順序是（）A.X,Z,YB.Y,Z,XC.Z,Y,XD.X, Y, Z（3分）（2013春？思明區(qū)校級(jí)期末）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲 位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1,乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（）A.原子半徑：丙丁乙B.甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性C.丙與乙形成的化合物只能與酸反應(yīng)D.同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)（3分）（2013秋?鷹潭期末）在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH液直至過(guò)量

5、，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是A. M廣、Al3+、Fe3+B. H+、Mg+、Al3+C. H、Ba2+、Al3+D, Na+、Mcj+ Al（3分）（2013春？思明區(qū)校級(jí)期末）下列各物質(zhì)分別滴入少量Al 2 （SQ） 3溶液中，能發(fā)生反應(yīng)且最終無(wú)白色沉淀存在的是（）A. BaCl2 溶液B. HbSQ 溶液C.氨水D. NaOH（3分）（2013春？思明區(qū)校級(jí)期末）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（A.B.將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H0=Na+20H +H4向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3+3Cu=2Fe+3CU+C.向氯化鋁溶液

6、中加入過(guò)量氨水:Al 3+4NH?H2O=Al (OH 4 +4NH+D.向二氧化鎰中滴加濃鹽酸并加熱：MnO4H+2Cl M#+Cl 2 T +2NO13. （3分）（2011春?廈門(mén)期末）下列現(xiàn)象中，因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是（）A.B.乙烯使酸性高鎰酸鉀褪色將苯滴入濱水中，震蕩后水層接近無(wú)色C.D.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色甲烷和氯水混合，光照一段時(shí)間后黃色色消失14. （3分）（2013?章州二模）關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（） A,裝置可用于分離 QH50H和H2O的混合物B.裝置可用于收集 心NH、CO、Cl 2、HCl、NO等氣體C.裝置中X若為CCl4,可用于吸收 N

7、H或HCl,并防止倒吸D,裝置可用于干燥、收集 NH,并吸收多余的 NH 15. （3分）（2014?碑林區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法中，正確的是（A.乙醇和乙酸分子中都含有C=0BB.乙醇和乙酸相互之間不能溶解C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)16. （3分）（2012川匕京）下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A.分離N&CO溶液和 CHCOO2H5,選B.用CCl4提取碘水中的碘，選C.用FeCl2溶液吸收Cl 2選D.粗鹽提純，選和、填空題（共3小題，每小題8分，滿分28分）17. (8分)(2013春？思明區(qū)校級(jí)期末)完成下反應(yīng)的化

8、學(xué)方程式或離子方程式(1)鋁與四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)) ;(2)工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應(yīng)制得粗硅( Si) (3)炒菜時(shí)，經(jīng)常加入少量的料酒(含乙醇)和醋，可使菜變得香醇可口，請(qǐng)用化學(xué)方程式 表示該反應(yīng)的原理：.(4)醫(yī)學(xué)上，用(胃舒平)氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 (5)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式 (6)醋酸溶液和碳酸鈉溶液混合的離子方程式 .18. (10分)(2013春？思明區(qū)校級(jí)期末)針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題.周期I AnAmANAVAVIAWA02CNONe3NaMgAlSiSCl(1)地殼中含量最多的元素是 (填名稱).(2)化學(xué)性質(zhì)最

9、不活潑的元素是 (填元素符號(hào)).Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .C與N相比，原子半徑較小的是 .(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式).MgO Al 2Q中，屬于兩性氧化物的是 .S和Cl相比，元素非金屬性較強(qiáng)的是 .(8)可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是 ,晶體硅的主要用途是 (寫(xiě)出 一種).(10分)(2013春？思明區(qū)校級(jí)期末) AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以 發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化.試回答下列問(wèn)題：A是 B是 D是 E是(2)檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是 .(3)寫(xiě)出F與B發(fā)生反應(yīng)的

10、離子方程式 .、實(shí)驗(yàn)題(本題包括 2小題，共13分)（5分）（2013春？思明區(qū)校級(jí)期末）為了達(dá)到下列表格中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué) 試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中.供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法： A.將溶液滴在pH試紙上B.通入品紅溶液C.加熱D.焰色反應(yīng)E.通入KMnO酸性溶液實(shí)驗(yàn)要求試劑及方法除去KI中少量I 2鑒另INaCO和K2CO鑒別SO2和CO氣體判斷CH中是否含有C2H證明NH. H2O溶液呈堿性（4分）（2012?朝陽(yáng)區(qū)一模）某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下 圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)） 實(shí)驗(yàn)操作步驟：I .打

11、開(kāi)彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,并打開(kāi)活塞a,滴加鹽酸.n. A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉活塞 a.請(qǐng)回答：B中反應(yīng)的離子方程式是 .（2）通過(guò)步驟I得知鹽酸具有的性質(zhì)是 （填字母）.A.揮發(fā)性 B .還原性 C .氧化性 D .酸性（3） C裝置的作用是 , X是 （寫(xiě)化學(xué)式）.（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟H中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是 , D中反應(yīng) 的化學(xué)方程式是.（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是 （從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）.51帚版/鹿（4分）（2009春？寧德期末）計(jì)算題：將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解， 放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH 溶液

12、，請(qǐng)（1）求該混合物中 Mg Al的物質(zhì)的量？（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）（2）若該Mg Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH液過(guò)程中，欲使 Mg+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入脂。修液的體積V=mL（3）若該Mg Al混合物溶于200mL3mol/L鹽酸后，滴入NaOH容液，使所得沉淀中無(wú) Al （OH3,則滴入NaOH的體積最少為 mL.五.選擇題：（本題有5小題，每小題4分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）（4分）（2014?西湖區(qū)校級(jí)模擬）如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下A.原子半徑：Z Y XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Rv WWX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物Y和Z

13、兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)24. （4分）（2011?泉州一模）下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZMAAl3+Al (OH 3AlO2NaOHB二eFeCl2FeCl3Cl 2CNaOHN*CONaHCOCODNHNONQQA.AB.BC.CD-D（4分）（2011秋?婁底期末）下圖是一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法 不正確的是（）12二澳乙烷一乙烯三=乙,乙二秒聚乙嫌匕酸乙酯A.反應(yīng)是加成反應(yīng)B.只有反應(yīng)是加聚反應(yīng)C.反應(yīng)是取代反應(yīng)D-只有反應(yīng)是取代反應(yīng)（4分）（2013春？思明區(qū)校級(jí)期末）下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖象錯(cuò)誤的是（A.將氨水滴入到一定量

14、AlCl 3溶液中（4分）（2013春？思明區(qū)校級(jí)期末） VLAI2 （ SQ） 3溶液中加入過(guò)量 BaCL溶液，過(guò)濾得沉淀m g,溶液中Al Si在周期表中的位置是 . （2）下列說(shuō)法正確的是 . a.酸性：噸CO H2SiO3b ,原子半徑：OK Cv SivAl+的物質(zhì)的量濃度是（）A.L而C. 二 L54Vmol?Lmol?LB.D.mol?L699VI3如102Vmol?L六、解答題（共3小題，滿分30分）（10分）（2013秋?福建校級(jí)期末）欲探究某礦石可能是由FeCa SiO2、ALQ中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如圖所示.已知：碳酸不能溶解Al （OH 3沉淀.c.穩(wěn)定性：hbO

15、 CH SiH4 d .離子半徑：O2 E的原子序數(shù)依次增大.其中，元素 B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素A與D C與E分別同主族；A B D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物 X、Y、Z、P;化合物 X在常溫下是一種體，化合物 Y是一種有毒氣體，單質(zhì) E和化合物Z都是淡黃色固體. 請(qǐng)回答列下問(wèn)題：(1)在周期表中，元素 B位于 周期 族；E元素原子形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；(2)將A、RC D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列(用元素符號(hào)表示);(3)物質(zhì)P可以使濱水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ;(4)化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng)，生成 A

16、B、C、D E中的一種單質(zhì).試寫(xiě) 出符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：;.(10分)(2011洌陽(yáng)模擬)鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究 性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某鋁鎂合金(設(shè)不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列 三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫(xiě)下列空白.【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金氫氧化腳容溝測(cè)定剩余固體質(zhì)量問(wèn)題討論：(1)稱取一定質(zhì)量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過(guò)量的NaOH液，充分反應(yīng).實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體.若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填 “偏高”或“偏低”).【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金朝測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置

17、： 問(wèn)題討論：(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置.你的意見(jiàn)是： (填“需要”或“不需要”).(2)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是(只要求寫(xiě)出其中一點(diǎn))： 【探究三】實(shí)驗(yàn)方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼 燒.問(wèn)題討論：(1)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 .(2)若用空氣代替 Q進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響？ (填“是”或“否”ft氣管2012-2013學(xué)年福建省廈門(mén)市松柏中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只

18、有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）（3分）（2013淅州模擬）2011年3月11日，日本大地震引起全世界關(guān)注，中國(guó)核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會(huì)4月1日發(fā)布，內(nèi)地除西藏外都檢測(cè)到13。，還檢測(cè)到了極微量的人工放射據(jù)此，下列關(guān)說(shuō)法中正確的是 （）性核素137c、 普.已知葩（Cs）是鈉的同族元素,55 VS 55 巳I放出射線是一個(gè)自發(fā)的化學(xué)變化過(guò)程，射線對(duì)人危害很大C.55Cs的中子數(shù)相同D.單質(zhì)葩的金屬性比單質(zhì)鈉弱考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.分析：A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；.同位素放出射線的過(guò)程是核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)；C.根據(jù)原子符號(hào)的含

19、義以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng).解答：解：A. 227c弋、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，故A正確；.同位素放出射線的過(guò)程是核反應(yīng)，不是一個(gè)自發(fā)的化學(xué)變化過(guò)程，故 B錯(cuò)誤；C. 早I與 BqCs的中子數(shù)分別為131- 55=76, 134- 55=79,中子數(shù)不相同，故 C 0555-錯(cuò)誤；D.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)葩的金屬性比單質(zhì)鈉強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：A.點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同位素、元素周期律、原子符號(hào)的含義以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)等知識(shí)，需要注意的是核反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng).（3分）（2013春？思明區(qū)校級(jí)期末）下

20、列各組化合物中化學(xué)鍵類型相同的是（）H2O和 NHCl B. NaCl 和 HClC. CaO和 KClD. CC14 和 hbO考點(diǎn)： 專題： 分析：化學(xué)鍵.化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共 價(jià)鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵.解答：解：A.水分子中氫原子和氧原子之間只存在共價(jià)鍵，氯化俊中俊根離子和氯離子之間存在離子鍵、氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，HCl中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，KCl中

21、鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；D.四氯化碳中碳原子和氯原子之間只存在共價(jià)鍵，雙氧水分子中氫原子和氧原子之間存在極性鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，故 D錯(cuò)誤； 故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，明確離子鍵和共價(jià)鍵概念的內(nèi)涵及區(qū)別，題目難度不大.考點(diǎn)：球棍模型與比例模型；原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.專題：化學(xué)用語(yǔ)專題.分析：A.結(jié)構(gòu)式是表達(dá)原子成鍵的表達(dá)式；.瓶原子質(zhì)量數(shù)為 3;C.鎂元素的原子序數(shù)為 12;D.球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成 該分子的原子間的大小關(guān)

22、系與原子間連接.解答：解：A.過(guò)氧化氫分子中，氧氫之間是極性共價(jià)鍵為單鍵，氧氧之間是非極性共價(jià)鍵, 是單鍵，故A正確；.瓶原子符號(hào)：3iH,故B錯(cuò)誤；C.鎂離子核外有10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.圖為C2H4分子球棍模型，故 D錯(cuò)誤.故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大.（3分）（2012行德模擬）X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表位置關(guān)系如圖，X為非金屬兀素.下列說(shuō)法正確的是（）Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸X的單質(zhì)一定能與氧氣反應(yīng)C.原子半徑X Y ZD. Y的單質(zhì)一定不能與稀硫酸反應(yīng)考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.專題：元素周期律與元素

23、周期表專題.分析：X、Y、Z為短周期主族元素，由元素在周期表位置可知X處于第二周期，Y、Z處于第三周期.A、當(dāng)X為F元素，Z為氯元素、Y為硫元素，符合題意.B、X為F元素，氟氣與氧氣不反應(yīng).C、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷.D、若X為碳元素，Z為硅元素，Y為鋁元素，Al與硫酸反應(yīng).解答：解：A、當(dāng)X為F元素，Z為氯元素、Y為硫元素，二者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClQ、H2SQ, HClQ、HzSQ均為強(qiáng)酸，故 A正確；B、X為F元素，氟氣與氧氣不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Y(jié) Z,同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑

24、 ZX,故原子半徑 YZX,故C錯(cuò)誤；D、如X為碳元素，Z為硅元素，Y為鋁元素，Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，故 D 錯(cuò)誤.故選：A.點(diǎn)評(píng)：考查元素周期表、元素周期律、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.（3分）（20117W田一模）下列關(guān)于 SiQ2和CQ的敘述中不正確的是（）A.都是共價(jià)化合物B.都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D. SiQ2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨考點(diǎn)：硅和二氧化硅.專題：元素及其化合物.分析：A.共價(jià)化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對(duì)而形成的.共價(jià)化合物只含有共 價(jià)鍵；B.氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化

25、合物為酸性氧化物；C.二氧化硅不溶于水；D.干冰可用于人工降雨.解答：解：A. SiQ2和CQ只含有共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物，故A正確；B. CQ和SiQ2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故 B正確；C.二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，故 D正確.故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)，難度不大，注意二氧化硅不溶于水，不與水 反應(yīng).（3分）（2015江西模擬）下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說(shuō)法正確的是（）A. Al 2Q熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維C.鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法NQD. N2與

26、Q在放電條件下直接化合生成考點(diǎn)： 專題： 分析：鋁的化學(xué)性質(zhì)；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅. 元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用.A.B.C.D.可作耐火材料的物質(zhì)，其熔點(diǎn)高; 光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅; 煉鐵常用熱還原法； 氮?dú)馀c氧氣放電下生成 NO解答：解：A.因Al 2O熔點(diǎn)很高，一般溫度下不能液化，則可用作耐火材料，故A正確；B.高純度的硅單質(zhì)用于太陽(yáng)能電池，而二氧化硅可用來(lái)制作光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤;C.鋁熱反應(yīng)用來(lái)冶煉熔點(diǎn)高的金屬，如鈕、銘、鎰等，而煉鐵最常用的方法為熱還 原法，故C錯(cuò)誤；D. N2與Q在放電條件下直接化合生成 NO NOW與氧氣化合生成 NO,故D錯(cuò)誤； 故選A.點(diǎn)評(píng)：本題

27、考查元素化合物的性質(zhì)，涉及 Al及其化合物及氮及其化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì) 的性質(zhì)與用途的關(guān)系及金屬冶煉原理，題目難度不大. （3分）（2013?思明區(qū)校級(jí)模擬） 根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是 （）A.HF HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明 F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強(qiáng).元素R最高正價(jià)為+7價(jià)，表明R元素屬于VHA族元素C.若M+和FT具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑:D.從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和錯(cuò)都可用作半導(dǎo)體材料考點(diǎn)： 專題： 分析：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.元素周期律與元素周期表專題.A.C.D.同主族元素從上到下氫化物的酸性增強(qiáng)，元素的

28、非金屬性逐漸減弱;元素R最高正價(jià)為+7價(jià)，不一定為VHA 族元素，如 Mn；M和R2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑：M R;硅和錯(cuò)位于周期表金屬和非金屬的分界線，可用作半導(dǎo)體材料.解答:解：A.同主族元素從上到下氫化物的酸性增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱， HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，但 F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱, B.元素R最高正價(jià)為+7價(jià)，不一定為VHA 族元素，如 Mn,故B錯(cuò)誤;M和R2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M在R的下一周期，則原子半徑：誤；D.硅和錯(cuò)位于周期表金屬和非金屬的分界線，可用作半導(dǎo)體材料，故 故選D.因止匕HF、故 A錯(cuò)誤；M R,故C錯(cuò)D正確.點(diǎn)評(píng)：本

29、題綜合考查元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的 遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，難度不大.（3分）（2012秋?龍巖期末）X、Y和Z是第三周期的三種元素.已知：X的單質(zhì)與水在常溫條件下就能劇烈反應(yīng)，丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸性最強(qiáng)的酸；Z能形成氯化物ZCl 5.上述三種元素原子的半徑由大到小的順序是（A. X, Z, 丫B. Y, Z, XC. Z, Y, XD. X, Y, Z考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較.專題：元素周期律與元素周期表專題.分析：X、Y和Z是第三周期的三種元素，X的單質(zhì)與水在常溫條件下就能劇烈反應(yīng)，則 X為Na, Y的最高

30、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸性最強(qiáng)的酸，則Y為Cl元素，Z能形成氯化物ZCl 5,最高正化合價(jià)為+5,處于VA族，為P元素，同周期自左而右原子半徑 減小.解答：解：X、Y和Z是第三周期的三種元素，X的單質(zhì)與水在常溫條件下就能劇烈反應(yīng)，則X為Na, Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸性最強(qiáng)的酸，則 Y為Cl元素，Z能 形成氯化物ZCl 5,最高正化合價(jià)為+5,處于VA族，Z為P元素，同周期自左而右原 子半徑減小，故原子半徑 Na P Cl ,故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、原子半徑比較、元素周期律等，比較基礎(chǔ)，根據(jù)元素單質(zhì)化合物 性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵.（3分）（2013春？思明區(qū)校級(jí)期末）短

31、周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1,乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（A.B.原子半徑：丙丁乙甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性C.丙與乙形成的化合物只能與酸反應(yīng)D.同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)考點(diǎn)： 專題： 分析：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.元素周期律與元素周期表專題.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1,乙與丁同族，則甲為 N、乙為O 丁為S,丙原子最外層電子數(shù)與 電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期， 最外層電子數(shù)為3,故丙為Al , 據(jù)此

32、解答.解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多 1,乙與丁同族，則甲為Z乙為。丁為S,丙原子最外層電子3,故丙數(shù)與電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為為Al ,A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑減小，故原子半徑Al S0,故A正確；B.氨氣的水溶液呈堿性，故 B錯(cuò)誤；C.丙與乙形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故誤；D.硫所在白周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物大于水化物中高氯酸酸性最 強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵

33、，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.（3分）（2013秋?鷹潭期末）在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOHt液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是（ ）A. M廣、Al3+、Fe3+H+、Mg+、Al3+H+、Ba+、Al +Na+、Mg+、Al +考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法.專題：離子反應(yīng)專題.分析：根據(jù)沉淀的質(zhì)量與加入的 NaOH液體積的關(guān)系圖示可知，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀，之后逐Al3+,還含有不溶斬生成沉淀，達(dá)到沉淀最大量后有部分溶解，說(shuō)明溶液中一定含有 于氫氧化鈉的白色沉淀.解答：A、由于是“無(wú)色溶液”，故一定沒(méi)有Fe3+,故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示，先

34、加入氫氧化鈉溶液，沒(méi)有現(xiàn)象，之后逐漸生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，最后氫氧化鋁溶解，故B正確；C、由于圖示中，一定有不溶于氫氧化鈉的沉淀，C中離子加入過(guò)量氫氧化鈉，沒(méi)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、由于開(kāi)始是沒(méi)有沉淀生成，D中離子中，加入氫氧化鈉就會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤;故選B.點(diǎn)評(píng)：本題考查了陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，特別是根據(jù)圖示提取信息的能力，本題難度中等.(3分)(2013春？思明區(qū)校級(jí)期末)下列各物質(zhì)分別滴入少量Al 2 (SO) 3溶液中，能發(fā)生反應(yīng)且最終無(wú)白色沉淀存在的是()A. BaCl2 溶液B. HSO 溶液C.氨水D. NaOH(考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物.專題：元素及其化合物.分析：A、BaC

35、l2溶液中滴入少量 Al 2 (SO) 3溶液，能發(fā)生反應(yīng)且最終有白色沉淀存在;B、H2SO溶液中滴入少量 Al 2 (SO) 3溶液，不能發(fā)生反應(yīng)；C、氨水中滴入少量 Al2 (SO) 3溶液，能發(fā)生反應(yīng)且最終有白色沉淀存在；D、NaOH液中滴入少量 Al 2 (SQ) 3溶液，能發(fā)生反應(yīng)且最終無(wú)白色沉淀存在.解答：解：A、BaCl2溶液中滴入少量 Al2 (SQ) 3溶液，能發(fā)生Ba2+SQ2=BaSOj反應(yīng)且最終有白色硫酸根沉淀存在的，故 A不選；B、H2SO溶液中滴入少量 Al 2 (SO) 3溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，故 B不選；C、氨水中滴入少量 Al 2 (SO) 3溶液，能發(fā)生反應(yīng)

36、Al 3+3NH?H2O- Al (OH 3J+3N甫,且氫氧化鋁不溶于氨水，最終有白色沉淀存在的，故C不選；D、NaOH液中滴入少量 Al 2 (SO) 3溶液，能發(fā)生反應(yīng) Al3+4OH =AlO2 +2H2O,最終無(wú) 白色沉淀存在，故選 口 故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查鋁鹽的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只要熟記鋁離子的化學(xué)性質(zhì)，就能快迅解題了.(3分)(2013春？思明區(qū)校級(jí)期末)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.將少量金屬鈉放入冷水中:Na+2Ho=N20H +向B,向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu+C.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al 3+4NH?H2O=Al （OH 4 +4NH

37、I+“向二氧化鎰中滴加濃鹽酸并加熱：MnO+4+2Cl MrT+C12 T +2H2O考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě).專題：離子反應(yīng)專題.分析：A、選項(xiàng)中電荷不守恒；B、銅和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；C、氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水中；D、二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，二氧化鎰是氧化物.解答：解：A、選項(xiàng)中電荷不守恒，將少量金屬鈉放入冷水中反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H0=2Na+20H +HT ,故 A錯(cuò)誤；B、銅和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式2Fe3+Cu=2F5+Cu2+,故 B 錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水中，向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的離子

38、方程式：Al 3+3NH?H2O=A1 （OH 3 J+3NH+,故 C錯(cuò)誤；D、二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，二氧化鎰是氧化物，反應(yīng)的離子方程式為 MnO+4H+2Cl匕 MrT+Cl 2 2 +2H2O,故D正確；故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，主要是電荷守恒分析，注意氫氧化鋁不 溶于弱酸，弱堿，題目較簡(jiǎn)單.（3分）（2011春?廈門(mén)期末）下列現(xiàn)象中，因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是（）A.B.C.D.乙烯使酸性高鎰酸鉀褪色將苯滴入濱水中，震蕩后水層接近無(wú)色 乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色甲烷和氯水混合，光照一段時(shí)間后黃色色消失 考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng).專題：有

39、機(jī)反應(yīng).分析：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合 物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)原理分析.解答：解：A、乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍桓哝勊徕浹趸顾嵝愿哝勊?鉀溶液褪色，故A不選；B、澳在苯中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中溶解度，苯能萃取濱水中的澳而使水層接近無(wú) 色，故B不選；C、乙烯含有C=C雙鍵，與澳發(fā)生加成反應(yīng)使澳的四氯化碳溶液褪色，故 C選;D、甲烷和氯水混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失，是因?yàn)槁仍尤〈思淄橹械臍?原子生成無(wú)色物質(zhì)而使氯氣褪色，故D不選；故選：C.點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，加成反應(yīng)的條件是有機(jī)物中必須含有不飽和

40、鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵、碳氧雙鍵等）14. （3分）（2013?章州二模）關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（） A.裝置可用于分離 QH50H和H2O的混合物B.裝置可用于收集 H、NH、CO、Cl 2、HCl、NO等氣體C.裝置中X若為CC14,可用于吸收 NH或HCl,并防止倒吸D.裝置可用于干燥、收集NH,并吸收多余的 NH考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器.分析：A、裝置為萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體；B、裝置從a管進(jìn)入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，從b管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體；C、裝置可以吸收易溶于水的氣體，并可防倒吸；D、裝置可收集能

41、用堿石灰干燥、密度比空氣小且易溶于水的氣體.解答:H20解：A、裝置萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，而C2H50H和能以任意比互溶，不能裝置分離，可以用蒸儲(chǔ)的方法分離，故 A錯(cuò)誤；B、裝置若從a管進(jìn)入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從 管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，故 正確；C、裝置X若為CC14, NH或HC1極易溶于水且不溶于 CC14的氣體，可以用裝置并 可防倒吸，故C正確；D、氨氣為堿性氣體可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小極易溶于水，可用向上排空氣法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨氣，所以裝置可干燥、收集NH

42、,并吸收多余的NH,故D正確.故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用.15. （3分）（2014?碑林區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法中，正確的是（）A.乙醇和乙酸分子中都含有 C=OBB.乙醇和乙酸相互之間不能溶解C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì).專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.分析：A、根據(jù)乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)回答;B、有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑中；C、具有酸性的物質(zhì)可以使石蕊變紅色；D、醇和竣酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng).解答：解

43、：A、乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 CHCHOH CHCOOH只有乙酸分子中都含有 C=O 鍵，故A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸相互之間是能溶解的，故 B錯(cuò)誤；C、乙醇不能電離出氫離子，不能使紫色石蕊試液變紅，乙酸能電離出氫離子，能使紫色石蕊試液變紅，故 C錯(cuò)誤；D、乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故 D正確.故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生乙酸和宜春的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)知識(shí)，注意醇類物質(zhì)不能電離出氫離子無(wú)酸性.16. （3分）（2012川匕京）下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A.分離N*CO溶液和 CHCOO睇，選B.用CC14提取碘水中的碘，選C.用FeC12溶液吸收C12選D.粗鹽提純，選

44、和考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析：A.分離N&CO溶液和CHCOOCfc,應(yīng)用分液的方法分離；B.用CC14提取碘水中的碘，可用萃取的方法分離；C.吸收C12可用洗氣瓶處理；D.粗鹽提純，應(yīng)先過(guò)濾，后蒸發(fā).解答：解：A. N*CO溶液和CHCOOC3互不相溶，應(yīng)用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；CC1和水互不相溶，用 CC14提取碘水中的碘，可用萃取的方法，可選，故B正確；FeC12吸收C12可用洗氣瓶處理，選，故 C正確；D.粗鹽提純，應(yīng)先用過(guò)濾方法除去沉淀雜質(zhì)，后蒸發(fā)可得到食鹽，故 D正確. 故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，題目難度不大，注意常用

45、儀器的使用和物質(zhì)的性質(zhì)的異 同.、填空題（共3小題，每小題8分，滿分28分）17. (8分)(2013春？思明區(qū)校級(jí)期末)完成下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(1)鋁與四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))Al+3Fe3C4 9Fe+4AI2Q ;古舊(2)工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應(yīng)制得粗硅( Si) S0+2C向 Si+2COT(3)炒菜時(shí)，經(jīng)常加入少量的料酒(含乙醇)和醋，可使菜變得香醇可口，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：CHCHOH+C3COOHCHCOOCICH+HaO .(4)醫(yī)學(xué)上，用(胃舒平)氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Al (OH3+3H+=Al 3+3HO(5)氯化

46、鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式Al 3+3NH?HO=Al (OH 3(+3NH+(6)醋酸溶液和碳酸鈉溶液混合的離子方程式2CHCOOH+CO=COT+H2O+2CHCOO .考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě).專題：離子反應(yīng)專題；元素及其化合物.分析：(1)鋁和四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；(2)工業(yè)上用焦炭和二氧化硅高溫加熱反應(yīng)制得粗硅和一氧化碳；(3)乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成酯和水，酯具有香味；(4)胃酸為鹽酸，氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水;(5)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化??；(6)醋酸溶液和碳酸鈉溶液混合反應(yīng)生

47、成醋酸鈉和二氧化碳與水.解答：解：(1)鋁和四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：古用 ._ _ r=iimi _. _4Al+3Fe 3Ot9Fe+4Al 2C3 ;吉舊 故答案為：4Al+3Fe 3Q _9Fe+4Al 2Q ;(2)工業(yè)上用焦炭和二氧化硅高溫加熱反應(yīng)制得粗硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程 古汩式 SiO2+2CSi+2COT ;故答案為:Si6+2C回Si+2COT ;(3)乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成酯和水，酯具有香味，反應(yīng)的化學(xué)方濃硫酸 _程式 CHCHOH+CHOOHCHCOOCCH+HzQA上，濃硫酸 -故答案為：CHCHOH+COO=CHC

48、OOGCH+H2Q (4)胃酸為鹽酸，氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式 Al (OH 3+3H+=Al3+3H2Q故答案為：Al (OH 3+3l4=Al3+3H2Q(5)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化俊，反應(yīng)的離子方程式Al 3+3NH?H2O=Al (OH 3 J+3NH+;故答案為： Al3+3NH?H2O=Al (OH 3(+3NH+;(6)醋酸溶液和碳酸鈉溶液混合反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳與水，反應(yīng)的離子方程式 2CHCOOH+CO =COT +HaO+2CH3OO,故答案為：2CHCOOH+GO=CO T +HO+2CHCOO.

49、點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.18. (10分)(2013春？思明區(qū)校級(jí)期末)針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題.周期I AnAmANAVAVIAVHA02GNONe3NaMgAlSiSGl(1)地殼中含量最多的元素是氧(填名稱).(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne (填元素符號(hào))硝2B3Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .G與N相比，原子半徑較小的是N .(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH (填化學(xué)式).MgOF口 Al 2Q中，屬于兩性氧化物的是Al2Q .S和Gl相比，元素非金屬性較強(qiáng)的是Gl .(8)可用來(lái)制造光

50、導(dǎo)纖維的物質(zhì)是二氧化硅，晶體硅的主要用途是作半導(dǎo)體材料制作芯片或制造光電池等(寫(xiě)出一種).考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.專題：元素周期律與元素周期表專題.分析：(1)根據(jù)地殼中元素的含量解答，地殼中含量最多的元素是氧；(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為零族元素；(3)根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)，鋁原子核外電子數(shù)為13,有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3;(4)同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減??；(5)根據(jù)金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性解答，同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的元素處于周期表的左下角；(6) Al 2O3能與酸或堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氧化

51、物；(7)根據(jù)同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)解答；(8)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是二氧化硅，晶體硅的主要用途是制作芯片或制造光電池解答：解：(1)地殼中含量最多的元素是氧；故答案為：氧；Ne為零族元素，最外層電子數(shù)為 8,處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；故答案為：Ne；(3)鋁原子核外電子數(shù)為 13,有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；(4)同周期隨原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)對(duì)核外電子引力增大，原子半徑減小，故原子半徑C N;故答案為：N;(5)根同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的元素處于周期表的左下角，Na元素的金屬性最強(qiáng)，故 NaOhM性

52、最強(qiáng)；故答案為：NaOH(6) MgOW酸反應(yīng)生成鹽與水，不與堿反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，AI2O能與酸或堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氧化物；故答案為：AI2Q;(7)同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬SvCI;故答案為：CI;(8)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是二氧化硅，晶體硅的主要用途是作半導(dǎo)體材料制作芯片或制造光電池等；故答案為：二氧化硅，做半導(dǎo)體材料制作芯片或制造光電池.點(diǎn)評(píng)：考查元素周期律、化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)、硅單質(zhì)及化合物的用途等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記、掌握.(10分)(2013春？思明區(qū)校級(jí)期末) AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；

53、E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以 發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化.試回答下列問(wèn)題：(1) A是 Al B 是 Fe D是 FeCl2 E 是 CI2 .(2)檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是加入KSCN液，若溶液變紅色，則含有 Fe3+(3)寫(xiě)出F與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+ .考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷.專題：推斷題.分析：B是常見(jiàn)的金屬，且 B的合金用量最大，B為Fe,由B端酸一 D+H可知，D為FeCL, E在常溫下是黃2色氣體，E為CI2, FeCI2與CI2反應(yīng)生成FeC F為FeC FeCb溶液可以與Fe反應(yīng)生成FeCl2. A是常見(jiàn)的金屬，由 A端酸一C+

54、H, C為金屬氯化物， C與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、 鹽酸，故該白色沉淀為 Al (OH3,故 C為 AlCl 3, A 為 Al .解答：解：B是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大，B為Fe,由B端酸一 D+噸可知，D為FeC也 E在常溫下是黃2色氣體，E為Cl2, FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCL, F為FeCL, FeCl3溶液可以與Fe反應(yīng)生成FeCl2. A是常見(jiàn)的金屬，由 A端酸一C+H, C為金屬氯化物， C與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、 鹽酸，故該白色沉淀為 Al (OH3,故 C為 AlCl 3, A為 Al ,(1)由上述分析可知，A是Al

55、, B是Fe, D是FeCl2, E是CE 故答案為：Al; Fe；FeCl2； Cl2；(2)檢驗(yàn)FeCl3中金屬陽(yáng)離子的常用方法是：加入KSCN液，若溶液變紅色，則含有Fe3+,故答案為：加入 KSCN液，若溶液變紅色，則含有Fe3+;(3) F與B發(fā)生反應(yīng)是氯化鐵與 Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為： Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+.點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Fe、Al等元素單質(zhì)化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，本題中 B的合金用量最大，E在常溫下是黃綠色氣體，白色沉淀可以溶于氫氧化鈉與鹽酸等均為 解題突破口，難度不大.三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括 2小題，共

56、13分)(5分)(2013春？思明區(qū)校級(jí)期末)為了達(dá)到下列表格中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué) 試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中.供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法： A.將溶液滴在pH試紙上B.通入品紅溶液C.加熱D.焰色反應(yīng)E.通入KMnO酸性溶液實(shí)驗(yàn)要求試劑及方法除去KI中少量I 2C鑒另INaCO和&COD鑒別SO2和CO氣體B判斷CH中是否含有C2HE證明NH. H2O溶液呈堿性A考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析：碘易升華，可用加熱法分離；鈉和K的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同；SO具有漂白性，可使品紅褪色；乙

57、烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化；可用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性.解答：解：碘易升華，可用加熱法分離，則除去 KI中少量I2,選擇得到方法是加熱；鈉和K的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，可用焰色反應(yīng)鑒別；SO具有漂白性，可使品紅褪色，則可將氣體通入品紅溶液進(jìn)行鑒別，能使品紅褪色 的是SQ;乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，則可用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別;可用pH試紙測(cè)定氨水溶液的酸堿性，故答案為：實(shí)驗(yàn)要求式劑及方法除去KI中少量I 2C鑒另INa2CO和K2COD鑒別SO2和CO氣體B判斷CH中是否含有QTE證明NH. H2O溶液呈堿性A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別及檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及除雜、

58、鑒別方法為解答 的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的特性及混合物分離提純方法，題目難度不大.(4分)(2012?朝陽(yáng)區(qū)一模)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下 圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))實(shí)驗(yàn)操作步驟：I .打開(kāi)彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,并打開(kāi)活塞a,滴加鹽酸.n. A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉活塞 a.請(qǐng)回答：B中反應(yīng)的離子方程式是CaCOZHfMCeT+COT +H2O .(2)通過(guò)步驟I得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD (填字母).A.揮發(fā)性B .還原性 C .氧化性 D .酸性C裝置的作用是 除HCl氣體 ,X是 NaHCO (寫(xiě)化學(xué)式).(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟

59、H中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)彈簧夾2,當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaSQ+CO+HO=HSiO3 (膠體)+N3CO .(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)中赭娥淵虐考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.專題：實(shí)驗(yàn)題.分析：(1) B中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)，生成氯化鈣、水、二氧化碳；A中看到白色沉淀，鹽酸能與鹽反應(yīng)；X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應(yīng)，可除去二氧化碳中混有的HCl;D中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)；C

60、Si位于同一主族，從上到下非金屬性減弱.解答：解：(1) B中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)，生成氯化鈣、水、二氧化碳，該離子反應(yīng)為CaCO+2l4=cS+COT +HQ故答案為：CaCO+2H+=Ca2+CO T +HO;A中看到白色沉淀，鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有的酸性、 揮發(fā)性，故答案為：AQX為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應(yīng)，可除去二氧化碳中混有的HCl, C裝置的作用是除HCl氣體，故答案為：除 HCl氣體；NaHCOD中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)為N&SiO3+CO+HO=HSiO3(膠體)+NaCO,步驟H中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)彈簧夾2,當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉