精品2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律說(shuō)課稿

1、精品試卷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律李仕才物質(zhì)結(jié)構(gòu)（必修）元素周期律專題說(shuō)課一.考綱要求（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律. 了解元素、核素和同位素的含義。. 了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它 們之間的相互關(guān)系。. 了解原子核外電子排布規(guī)律。.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。.以I A和VHA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。. 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。（二）化學(xué)用語(yǔ)

2、及常用物理量.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算2018年考綱與2016年比較變化是：2016年：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。2018年：掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。“掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法”。“了解”修訂為“掌握”，增加“電子式”，提高了要求層次，增加了考試內(nèi)容。.考題研究在近五年的全國(guó)卷中， 這部分內(nèi)容的考查題型單一， 基本是一道選擇題，且大多數(shù)是第12題或13題。其中2016年全國(guó)卷I第28題，考查了

3、分子的電子式；2015年新課標(biāo)卷一第 27題，考查了 NaBH電子式。近三年全國(guó)三套試卷該題型考查的元素列表比較如下IIIIII2018 年F、Na Cl、Ca （結(jié)合的化合物是 HF性 質(zhì)和制備推斷元 素）N。Na、Cl （結(jié)合 二氧化氮的顏色和生成推斷元素）。F、Na、Cl （結(jié)合 次氯酸鈉與濃鹽酸 反應(yīng)生成氯氣、氯 氣與冷燒堿溶液反 應(yīng)生成次氯酸鈉推2017 年N、Q Na、S （利用硫代硫酸鈉及鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象推斷）Q Na 或 Mg Al、S（推斷元素時(shí)沒(méi)有涉及典型物質(zhì)）Al、N O Cl （利用四種元素在周期表中的位置推斷）2016 年H、C Q Cl （利用H。Na、S （推斷N

4、或 O Na、P或 S、推薦下載精品試卷框圖中隱藏的氯氣與水反應(yīng)、氯氣與甲烷反應(yīng)推斷元素）兀素時(shí)沒(méi)有涉及典型物質(zhì)）Cl （利用氯化鈉溶液顯中性進(jìn)行推斷）分析發(fā)現(xiàn)該題型設(shè)計(jì)有如下特點(diǎn)和趨勢(shì)：除2018年全國(guó)I卷考查了長(zhǎng)周期的鈣元素以外，其余年份均只考查短周期四種元素。題干設(shè)計(jì)多為原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中位置關(guān)系，結(jié)合典型物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途進(jìn)行推斷?？嫉米疃嗟氖?Q Na、Cl三種元素，近三年該題型從未考過(guò)的典型教材元素是Si。學(xué)科素養(yǎng)的考查：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的試題依元素周期律，既可考查微粒和微觀結(jié)構(gòu)，還可考查物質(zhì)性質(zhì)乃至比較，體現(xiàn)出對(duì)宏觀辨識(shí)和微觀探析核心素養(yǎng)的要求?；瘜W(xué)最重要的規(guī)律是元

5、素周期律，依據(jù)規(guī)律確定性質(zhì)屬于邏輯推理，同樣是證據(jù)推理的一個(gè)方面。.學(xué)情分析案例一：（ 2015 新課標(biāo)卷一 12） W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB .陰離子的還原性：AZC.氧化物的水化物的酸性：YZ D . X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B試題分析： W是H元素；X是N元素，Y是巳Z是Cl元素?？键c(diǎn)：考查根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素，元素化合物性質(zhì)的判斷正確率：0.42錯(cuò)選情況：A:0.1 C:0.45 D:0.12分析：錯(cuò)誤的原因多數(shù)是，不熟悉元素

6、非金屬性的判斷方法，不會(huì)比較陰離子的還原性，忽視了根據(jù)非金屬性只能比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性。復(fù)習(xí)建議：回歸教材，歸納總結(jié)，理解辨析。案例二：（2018年全國(guó)卷III12 ）短周期元素 W又Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA.氫化物沸點(diǎn)： WWC.化合物熔點(diǎn)：丫為丫辦D.簡(jiǎn)單離子的半徑： YX推薦下載精品試卷【答案】D正確率：0.48錯(cuò)選情況：A:0.26 B:0.0.14 C :0.12分析：大多數(shù)學(xué)生能推出 W X 丫 Z元素依次為：N O Al Cl,錯(cuò)誤原因不會(huì)比較物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，不熟悉氫鍵。D答案比較 川3+和02

7、-的半徑，是四個(gè)答案中最簡(jiǎn)單的，應(yīng)該很容易確定，單選題應(yīng)從最簡(jiǎn)單答案入手。復(fù)習(xí)建議：注重基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)，同時(shí)重視解題方法的指導(dǎo)。案例三：（2018年全國(guó)卷I 12）主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20。W X、Z最外層電子數(shù)之和 為10; W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下 X的單質(zhì)為氣態(tài)B . Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D . W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案B 本題考查元素推斷、元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化合價(jià)規(guī)律和特例。根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的 Y是Cl; Z 是Ca

8、; X是Na正確率：0.58錯(cuò)因分析：學(xué)生不知道 HF的制備方法，不熟悉 CaF2,所以不能順利推出元素。其實(shí)這題只要能推出w和y分別是 F 和Cl ,就可推出 z是K或Ca,就可以確定B 答案正確。復(fù)習(xí)建議：注重元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)，同時(shí)重視解題方法的指導(dǎo)。分析學(xué)情、指導(dǎo)復(fù)習(xí)：我把近五年全國(guó)各地的高考化學(xué)試題中，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的考題搜集起來(lái)，編制了一套專題訓(xùn)練題，在一個(gè)基礎(chǔ)較好的班里進(jìn)行了訓(xùn)練和分析，發(fā)現(xiàn)學(xué)生主要存在以下問(wèn)題：.不會(huì)比較離子半徑。.不會(huì)比較常見(jiàn)非金屬元素的非金屬性，不清楚比較方法。.C、N、0、S、Cl的氫化物、氧化物、含氧酸的種類，性質(zhì)，化學(xué)鍵不熟悉。.學(xué)生的元素化

9、合物知識(shí)薄弱，結(jié)合典型物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途進(jìn)行推斷的試題，不能順利推出元素。.電子式的書寫，共價(jià)化合物和離子化合物不分；多原子分子中，兩原子間共用幾對(duì)電子不清楚，如N2H分子中氮原子間共用電子對(duì)，有寫兩對(duì)的，有寫三對(duì)的；漏寫未參與成鍵的電子.化學(xué)選擇題是單選題，解題方法不熟悉，不知道從簡(jiǎn)單答案入手，還可以結(jié)合排除法解題。我們普高的學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)薄弱，解題能力差，一輪復(fù)習(xí)必須堅(jiān)定不移地先復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)。把主干知識(shí)講清 楚、練到位、考明白。無(wú)機(jī)元素及其化合物知識(shí)，內(nèi)容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以元素 周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識(shí)主線，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，逐一地判斷某主族元

10、素及其化合物的通性，同 主族元素或同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；將元素周期律的復(fù)習(xí)和元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)有機(jī)結(jié)合，形成“結(jié)構(gòu)決定 性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念，形成知識(shí)體系。四。教學(xué)設(shè)計(jì)本部分設(shè)計(jì)三個(gè)專題.原子結(jié)構(gòu).元素周期表和元素周期律.化學(xué)鍵推薦下載精品試卷計(jì)劃五課時(shí)，第一專題用一課時(shí)完成，第二、三專題每個(gè)用兩課時(shí)訓(xùn)練兩套選擇題，一次自習(xí)完成。每個(gè)專題上課前指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)課本，老師精選好的課后習(xí)題，讓學(xué)生做，然后評(píng)講。專題一原子結(jié)構(gòu)【考點(diǎn)落實(shí)】考點(diǎn)一原子構(gòu)成、同位素1.原子的構(gòu)成(1)原子的構(gòu)成粒子(2)構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)= 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)

11、+中子數(shù)(N。陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ (3) 一個(gè)信息豐富的符號(hào)無(wú)索化套價(jià)國(guó)M數(shù)離子所帶電荷數(shù)就子敬的子個(gè)數(shù)2.元素、核素、同位素(1) “三素”概念辨析L具有和同質(zhì)子數(shù)的同類康了的怠林.同種/元素可有生種不同的核素f 元素、-具有一定數(shù)目的成子和一定數(shù)目的中子的 施,L潮一種原子質(zhì)子數(shù)相同，生數(shù)不同的同一元素的不同 福的互稱一(2)同位素的特征與應(yīng)用同位素的特征a.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。b.天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用核素氫VC2H3H18八8 O用途核燃料用于考占斷代制氫彈示蹤原子【典例透析】1.核

12、泄漏地區(qū)可檢測(cè)到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列敘述正確的是()A.Cs和157 cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同B.Sts比卻多3個(gè)中子C.Sts和冒Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同推薦下載精品試卷D. MCs與*Cs都是葩的同素異形體答案：C 題目考查原子構(gòu)成，同位素的特征，同位素與同素異形體的辨析?？键c(diǎn)二核外電子排布.核外電子排布規(guī)律能於規(guī)律A離核由近到遠(yuǎn)，電子能最由低到高I f每層最多容納的電子數(shù)為至-，規(guī)律最外層不超過(guò)旦個(gè)（K展為最外層: 時(shí)不超過(guò)2個(gè)）、次外層不超過(guò)至個(gè)核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立，又相互統(tǒng)一，不能獨(dú)立地應(yīng)用其中一條。.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核電子層元

13、素符號(hào)-Na （+11） 21-層內(nèi)電子數(shù)核電荷數(shù).短周期元素原子核外電子排布的特征填寫滿足下列要求的短周期元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù) 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 TOC o 1-5 h z 電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍HCH、H2NR NH、HO-OH F F、FCH、CHOH復(fù)習(xí)建議：短周期元素原子核外電子排布的特征的填空，讓學(xué)生自己完成。加深對(duì)元素原子核外電子排布的特征的理解的應(yīng)用，不要死記硬

14、背。【典例透析】1. （2016 全國(guó)卷n ）a、 b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b”和c卡離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是 （）a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c的原子半徑是這些元素中最大的d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A由題中信息可知，a、b、c、d分別是H ONa、S。H與Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合彳介為-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；解題關(guān)鍵：熟悉原子的核外電子排布是解答此類題的關(guān)鍵，同時(shí)要結(jié)合元素的特點(diǎn)和元素周期律分析判斷。推薦下載精品試卷專題二、元素周期表和元素周期律【考點(diǎn)落實(shí)】考

15、點(diǎn)一元素周期表及其(一)元素周期表的結(jié)構(gòu)應(yīng)用IA元素 種類注意周旭I型刎_,眄咐圖周御一長(zhǎng)周四 2.18.包181871BIIB(二).元素周期表的三大應(yīng)用(1)進(jìn)行科學(xué)預(yù)測(cè)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料也還贏強(qiáng)戈為半導(dǎo)體.斜圜優(yōu),催化劑和耐高溫 渡四史 耐而各金材料而:町冬藥的村同(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。注意從元素周期表的分區(qū)中可以看出，非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的是 Cs(放射性元素除外)。金屬元素和非金屬元素分界線右側(cè)都是非金屬，但左側(cè)的并不都是金屬元素，如氫元素。

16、過(guò)渡元素都是金屬元素，金屬元素只有正價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)。處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并不一定是半導(dǎo)體，如Al是導(dǎo)體，B(硼)不導(dǎo)電?！镜淅肝觥?.請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?，并在表中按要求完成下列?wèn)題(1)標(biāo)出族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過(guò)渡元素的位置。(3)標(biāo)出例系、舸系的位置。(4)寫出各周期元素的種類數(shù)。(5)寫出稀有氣體原子序數(shù)。(6)標(biāo)出113118號(hào)元素的位置。推薦下載精品試卷: 1 J 一丁 丁 1 111| - - 111 11I , r 11i- i|II,1a1.1I111 -r-I -IIII1LJ11.1l -i-r-11:效-

17、11- 1，L1-1、| 1 IpI1 . 1 1 .一1Xr+ rL - iir ,iiiii i i1 -R.-T -ll國(guó)Fill 111r 14i-4-1；-141I,；r ；-1-Tf1 |iiiiiiftnii-j11II；卜 一_ 一一 + 一 一卜一, _1 11一f -J一4| ftiriii一卜一一- + r -111一.I1i卜L -T L 卜一一一111iiI 卜一l 一卜一r rT41 1LJi i I. 1 JriLL .1 .1. .ifaijI I - lk,11114Ir i iiIiii1rli i t11-T I4II.11LII- - -I41ri|口1

18、11:Tl ij r+ 廠 r1111T1i- i i:一一一F1二葉 1jT1一 b- IIi-卜一二一!“ 14復(fù)習(xí)建議：自己動(dòng)手畫周期表。動(dòng)手畫周期表比死記硬背的復(fù)習(xí)效果要好得多。熟練掌握元素周期表的輪廓圖，熟記7個(gè)主族、7個(gè)副族、皿族及0族元素在周期表中的位置，明確考試說(shuō)明要求的前18號(hào)元素的位置，并以此為基礎(chǔ)進(jìn)行推理，解決元素周期表的結(jié)構(gòu)問(wèn)題。20號(hào)以后的元素與各周期稀有氣體元素的原子序數(shù)比較，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)即可推出其位置?？键c(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用.元素周期律.主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸逐漸_電子層數(shù)相同逐漸原子半徑逐漸逐漸_

19、離什徑陽(yáng)離子逐漸陰離子逐漸r （陰離子）_二,（陽(yáng)離子）逐漸性質(zhì)化合價(jià)最圖止化合價(jià)由f（0、F除外）最低負(fù)化合價(jià)= （8 一主族序數(shù)）相同，最局止化合價(jià)=（0、F除外）兀素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸非金屬性逐漸金屬性逐漸非金屬性逐漸離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸陰離子還原性逐漸陽(yáng)離子氧化性逐漸陰離子還原性逐漸氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸逐漸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸酸性逐漸堿性逐漸酸性逐漸注意：引導(dǎo)學(xué)生用結(jié)構(gòu)解釋性質(zhì)變化原因。推薦下載精品試卷【技能整合】幾個(gè)重要的規(guī)律：(1)原子半徑比較規(guī)律電子層數(shù)相同的原子、簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小。電子層數(shù)不同的原子、簡(jiǎn)單離子，電子層

20、數(shù)越多，半徑越大(少有例外，但同族絕對(duì)無(wú)例外)。同一元素形成的不同原子、簡(jiǎn)單離子，電子數(shù)越多，半徑越大。(2)元素性質(zhì)比較規(guī)律同周期從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。金屬TIe越強(qiáng)，其單質(zhì)與水、酸反應(yīng)置換出氫越容易；其最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng) ；其單質(zhì)的還原性一般越強(qiáng)；其簡(jiǎn) 單離子的氧化性越弱。非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣的化合能力越強(qiáng) ；其氫化物越穩(wěn)定；其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng) ；其單質(zhì)的氧化性一般 越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子的還原性一般越弱。復(fù)習(xí)建議：元素周期律的掌握，重點(diǎn)抓好“一個(gè)周期”“兩個(gè)主族”?！耙粋€(gè)周期”是第 3周期，“兩個(gè)主族”是I

21、A 族和VHA族。這是元素周期表的骨架和復(fù)習(xí)重點(diǎn)?？键c(diǎn)三元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用復(fù)習(xí)建議：元素的位、構(gòu)、性關(guān)系作為核心內(nèi)容熟練掌握。高考題中元素推斷做不好的同學(xué)，就是這個(gè)內(nèi)容沒(méi)有 掌握好，老師要帶領(lǐng)學(xué)生總結(jié)出元素的位、構(gòu)、性規(guī)律，以保證考生在解答高考題時(shí)熟練、快速、準(zhǔn)確。方法指導(dǎo)：將文字信息轉(zhuǎn)化為周期表片段的應(yīng)用題中文字信息一推斷出元素一圖表中固定位置一周期表片段一應(yīng)用.元素的“位構(gòu)性”之間的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)核電荷數(shù)、原子序數(shù)結(jié)構(gòu)反映元素的性質(zhì)據(jù)性質(zhì)，判斷元素，養(yǎng)出粒置. 用位置、遞變規(guī)律，推出性質(zhì)-厲

22、m但11生鳳* = 4皿小工二性質(zhì) 化合物的性質(zhì)反怏決魯核外電子數(shù)臉寤總數(shù)單質(zhì)的性質(zhì)構(gòu)和元素的性質(zhì)，故三者之間可相互推斷，關(guān)系圖如下:I離子的性質(zhì).主族元素性質(zhì)的特殊性氫質(zhì)量最輕的兀素，其單質(zhì)可以填充氣球碳形成化合物最多的兀素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物 中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素氮空氣中含量最多的兀素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的兀素氧地殼中含量最多的兀素；氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的兀素；氫化物在通 常狀況下呈液態(tài)的元素氟最活潑的非金屬兀素；無(wú)正價(jià)的兀素；無(wú)含氧酸的非金屬兀素；無(wú)氧 酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最推薦下載精品試卷弱的兀素鈉短周期兀素中與水反應(yīng)

23、較劇烈的金屬兀素，最高價(jià)氧化物的水化物堿 性最強(qiáng)的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加 熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化物 （NazQ）的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素鋁地殼中含量最多的金屬兀素；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反 應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)硅良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的兀素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解硫淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)氯短周期兀素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的兀素【典例透析】（2017 全國(guó)卷I ）短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族

24、元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（）X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 WW強(qiáng)Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅Z與X屬于同一主族，與 丫屬于同一周期答案C本題考查元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識(shí)。根據(jù)題意W為N元素；Y為Na元素；X為O元素,Z為S元素。分析：題目綜合考查氮、氧、硫元素化合物的性質(zhì)，鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，元素周期律和鹽類水解知識(shí)，難度大。歸納總結(jié)解答元素推斷題的關(guān)鍵：理解核外電子排布規(guī)律，記住元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟悉重要元素及其化合物的性質(zhì)， 掌握

25、元素周期律。專題三 化學(xué)鍵【考點(diǎn)落實(shí)】考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵。.離子鍵與共價(jià)鍵的比較項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)成鍵條件活潑金屬兀素與活潑非金屬兀素一般在非金屬原子之間推薦下載精品試卷作用力實(shí)質(zhì)靜電作用存在實(shí)例存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCb、CaCl2、ZnSQ、NaOH等(1)非金屬單質(zhì)，如H、Q等；(2)共價(jià)化合物，如HCl、CO、CH等；(3)某些離子化合物，如 NaOHNaQ等.化學(xué)鍵類型的判斷(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷陽(yáng)離子(金屬陽(yáng)離子、鏈離子)離子鍵陰離子(酸根離子、o*、oh等)相同的非金屬原子 非極性共價(jià)鍵一共

26、價(jià)鍵不同的非金屬原子 極性共價(jià)鍵一(2)從物質(zhì)類別角度判斷物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì)，如 Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只宿共價(jià)鍵非金屬兀素構(gòu)成的化合物，如HSQ、CO、NH3、HCl、CCk CS等活潑非金屬兀素與活潑金屬兀素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、&O等只后離子鍵含有原子團(tuán)的離子化合物，如N*SO、Ba(OH)2、NHCl、NaO等既后離子鍵又后具價(jià)鍵稀有氣體，如Ne Ar等沒(méi)有化學(xué)鍵.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響.分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響(1)分子間作用力大小對(duì)物理性質(zhì)的影響(2)氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響考點(diǎn)二、電子式.電子式概念.電子式書寫方法：寫出下列微粒的電子式。Mg N S Na + NH 4+ Cl - OH - CO 2 C 2H _ _ _ _ H2Q Na 2Q NH4CI CaCl 2 CH3、結(jié)構(gòu)式推薦下載精品試卷將電子式中的公用電子對(duì)換為短線，每個(gè)共用電子對(duì)用一條短線表示，去掉電子式中的非共用電子對(duì)，就是 結(jié)構(gòu)式。如比 H H; CO： O=C=。拓展歸納電子式書寫常見(jiàn)的 6大誤區(qū)內(nèi)容實(shí)例誤區(qū)1漏寫未參與成鍵的電子N2誤寫為N ： ： N ,應(yīng)寫為：N ； 1 N ：誤區(qū)2化合物類型不清楚，漏寫或多寫及錯(cuò)寫電荷數(shù)Na+ ： Cl ：一,NaCl誤寫為一，應(yīng)寫為Na+ ： Cl ：、