不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【化學(xué)課外】

1、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 復(fù)習(xí)提問(wèn)1.氧化還原反應(yīng):在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。2.常用的氧化劑：有酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧氣等； 常用的還原劑：有硫化氫、碘化鉀、金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。3.標(biāo)出硫黃（S）、SO2、H2SO4中硫元素的價(jià)態(tài)。0+4+6引入新課含硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化，這節(jié)課我們自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究在實(shí)驗(yàn)室里O、+4、+6價(jià)這三種價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。S S S S -2 0 +4 +6 理論支持：氧化還原反應(yīng)規(guī)律與氧化劑反應(yīng)與還原劑反應(yīng)【探究課題】探究準(zhǔn)備探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)際上是探究含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相

2、互轉(zhuǎn)化。首先，選擇含有這三種價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫黃（S）SO2(或Na2SO3)、H2SO4。其次，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑，還原劑。實(shí)驗(yàn)室里備有的試劑：硫黃，Na2SO3，較濃的硫酸，氯水，酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氫硫酸，銅片等。0+4+6+4【探究課題】 SSS+40+6S S S S -2 0 +4 +6 確定研究物質(zhì) Na2S S Na2SO3 濃H2SO4方法導(dǎo)引2.討論實(shí)驗(yàn)方案可行性3.實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案4.歸納整理得出結(jié)論1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化所提供藥品Na2S溶液、 Na2SO3溶液、

3、濃硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、銅片另：品紅、NaOH溶液等 S S0+4實(shí)驗(yàn)：硫在空氣中燃燒（SO2有毒，妥善處理有毒氣體)。S S+6+4實(shí)驗(yàn)2：二氧化硫與氯水反應(yīng)氧化劑氧化劑探究設(shè)計(jì)與實(shí)施點(diǎn)燃S+O2 = SO20+4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl+4+6S S0+4S S+4+6還原劑還原劑小結(jié)： SO2，Na2SO3也可以被O2氧化：2SO2+O2 =2SO3催化劑S S S+40+6氧化劑氧化劑小結(jié)：S S S+4+6還原劑還原劑0實(shí)驗(yàn)4：銅與濃硫酸反應(yīng)（需要加熱）原理： Cu +2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+

4、2H2O +4+6實(shí)驗(yàn)3：二氧化硫與氫硫酸反應(yīng) SO2 +2H2S=3S+2H2O +4-20S實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)方案主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向1mLNa2S溶液中滴加1-2mL酸性KMnO4溶液，振蕩。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振蕩。3將濃硫酸與銅片共熱，并將生成的氣體依次通入品紅溶液和浸有濃氫氧化鈉溶液的海綿中。酸性KMnO4溶液紫色退去酸性KMnO4溶液紫色退去,出現(xiàn)淺黃色渾濁有氣泡冒出，且品紅溶液退色+4+6 +6+4 -20 S S S S -2 0 +4 +6 歸納整理得出結(jié)論溴水、HNO3、Fe3+ 、H2O2MnO4(H+)、Cu、C、HI、H2SH2SCl

5、2、O2、 KMnO4(H+)H2SSSO2-20+4+6H2SO4O2 H2不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化歸納總結(jié)歸納總結(jié)1.不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：2.含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，只要選擇合適的氧化劑、還原劑就可以實(shí)現(xiàn)其他含有不同價(jià)態(tài)硫元素物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑 3.SO2和濃H2SO4的化學(xué)性質(zhì)SO2的化學(xué)性質(zhì) 氧化性：SO2 +2H2S=3S+2H2O 還原性： 酸性氧化物:SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O2SO2+O2 =2SO3催化劑濃H2SO4的化學(xué)性：強(qiáng)氧化性與金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 +2H2O與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2 +2H2O冷的濃H2SO4將Fe、Al鈍化工業(yè)制H2SO