福建廈門湖濱中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、廈門市湖濱中學(xué)2018-2019學(xué)年第二學(xué)期期中考高一化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量(H-1 O-16 Na-23 Al-27)一、選擇題(每小題只有一個正確答案。共 22題，每小題2分，共44分).下列關(guān)于材料的說法不正確的是()A.在復(fù)合材料中，基體起黏結(jié)作用，增強體起骨架作用B.玻璃鋼是在合成樹脂中加入玻璃纖維作為增強體C.不銹鋼材料因含有銘，抗酸、堿、鹽溶液的腐蝕性好D.普通玻璃沒有一定的熔點；水泥遇水很易變硬 TOC o 1-5 h z .已知某粒子 張月+,則元素R的原子序數(shù)是()A. Z B .A Z C .Zn D .Z+n3,下列微粒中，互為同位素的是（）_40 y 40_1

2、26 y128 _A. DO和 H2OB. 19X 和20XC.52 M和52 MD . Q和 O)D .銘濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品單質(zhì)硅性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下與任何物質(zhì)不反應(yīng)Si+2Cl 4siCl 4 (2) SiCl 4+2H2isi+4HCl,下歹U4.下列金屬不能用鋁熱反應(yīng)制備的是(A.鎂 B .銅 C .鐵5,下列說法正確的是()A. SiO 2可用于制造電腦芯片B .C.硅在自然界中以化合態(tài)形式存在D .6.制備硅單質(zhì)時，主要化學(xué)反應(yīng)如下(1)對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是()A. (2)為置換反應(yīng)B. (1) (2)均為氧化還原反應(yīng)(1)為化合反應(yīng)D.兩個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均

3、被還原7,元素周期表在金屬元素與非金屬元素分界線中能找到()A.新制農(nóng)藥元素B.制催化劑元素 C .制半導(dǎo)體元素D.非金屬元素.下列微粒半徑比較正確的是（）A .Na + Na B.Cl - Cl C.Ca 2+ Cl- D.Mg Na.下表各組物質(zhì)中滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是選項XYZAAlAl 2C3Al(OH) 3BCuCuSOCu(OH)2CCCOCODSiSiO2H2SiO3.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是A.將氧化鋁加入水中將氧化鋁先溶于鹽酸，再滴加氨水C.將氧化鋁溶于鹽酸，再滴加燒堿溶液將氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液.下列關(guān)于SiO2和CO 的敘述中正確的是（A,兩者都

4、是酸性氧化物，故均不與酸反應(yīng)B.兩者都可以與NaOH液反應(yīng)C.CO的溶沸點比SiO2高 D.兩者都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸且碳酸的酸性大于硅酸具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是.已知118 號兀素的離子 aW bX cY2 dZA.質(zhì)子數(shù)：0 bB.離子的還原性：Y2 ZC.氫化物的穩(wěn)定性：HY HZD.原子半徑：Xv W.下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B.1 mol金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱D.金屬元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度.同一短周期有 X、Y、Z三種元素，已知其氣態(tài)氫化物分別是 H

5、X、H2Y、ZH,則下列判斷錯誤的是（）A.熱穩(wěn)定性：HXHaYZHB.原子序數(shù)：XYZC.酸性:H3ZQH2YQHXOD.非金屬性：XYcbaB. 4種元素中b的金屬性最強C. c的最高價氧化物的水化物是強堿D . d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強21.根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（）元素編號abcdefg原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1A.元素d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于元素e氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.元素b、f、g常見的離子具有與窟原子相同的電子層結(jié)構(gòu)C.元素b、f形成

6、的化合物具有兩性D. a為氫元素22.將一定質(zhì)量的金屬鈉放入100 mL 0.25 mol - L 一的氯化鋁溶液中，反應(yīng)后得到無色澄清 溶液，其中除水外只含氯化鈉和四羥基合鋁酸鈉，則加入金屬鈉的質(zhì)量是D . 3.45 gA. 2.3 g B . 1.725 g C . 0.575 g二、填空題（共7題，共56分）23.（7分）欲除去下表中固體物質(zhì)中的雜質(zhì) （括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），請選擇下面提供的試劑和操作，并將序號填在表內(nèi)。供選試劑：A.鹽酸；B.燒堿溶液；C.水；D.不用其他試劑。供選操作：加熱；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶。含雜質(zhì)的物質(zhì)所加試劑主要操作SiO2(CaCO)Fe2O3(Al 2O3)NaC

7、l(SiO 2)（16分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表 列出了九種元素在周期表中的位置。請按要求回答。、族周期I An amAWAVAVIAW A01234（1）原子半徑最小的元素是 （用元素符號表示）；單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 （用元素名稱表示）；（2）的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;（3）在、三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，喇生最強的是 （ 填化學(xué)式）,呈兩性的是 （填化學(xué)式）；寫出這兩種物質(zhì)的相互反應(yīng)的離子方程式 。（4）、形成的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是 （填化學(xué)式）；（5）和中，原子半徑較小的是 （用元素符號表示）；（6）的最簡單氫化物溶于水，所

8、得溶液的呈 性（填“酸”或“堿”），該氣態(tài)氫化物 與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（7）常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是 （用元素符號表示）；(8)、簡單陰離子還原性較強的是為 (填離子符號)。寫出形成的單質(zhì)置換 出形成的單質(zhì)的離子方程式 。(4分)下圖是元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系圖像。原T-半徑(rnmU0J.S20.074原子序數(shù)(0原子半徑(r|Na (1186 Mg OJW)Si 0.117$0.1020J1QP04)99 Cl(IJ U AI原子序數(shù)(Z)(1)根據(jù)圖示，可知元素原子半徑的變化規(guī)律是 。(2)從原子結(jié)構(gòu)分析同周期元素原子半徑變化的原因是 。(6

9、分)A、日C、D、E 5種元素，其中 A、B、C D為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HBO; C、D同主族，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D的陰離子與E的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物E2D0(1)寫出A、B的元素符號，A ,B ;(2) C在周期表中的位置;(3)寫出化合物 ED的化學(xué)式 。(7分)已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。(1)寫出B、C、D的化學(xué)式：B, C, D(2)寫出AA的化學(xué)方程式：。(3)寫出

10、 AB的離子方程式：(9分)某?!合物A含有KAl(SO4)2、Al 2Q和FeaO,在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化:據(jù)此判斷：(1)兩步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 .(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，B;(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,利用該反應(yīng)的原理，可用于.(4)由沉淀加熱制得固體 D的化學(xué)方程式為： , 若混合物A 共20.4g,圖中通入CO時得到的沉淀質(zhì)量為3.9g,則混合物A中的AI2Q的質(zhì)量分數(shù)為。(7分)三氯甲硅烷(SiHCl 3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程如下：石英砂I霜廂國專器rJsiHCh粗3回網(wǎng)闌島|高頻|(1)寫出由純SiHCl 3制備高純硅的化學(xué)

11、反應(yīng)方程式： ;(2)整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧環(huán)境。SiHCl 3遇水劇烈反應(yīng)生成 HSiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式： , H2還原SiHCl 3過程中若混 入Q,可能引起的后果是。SiCo對于化學(xué)反應(yīng) SiO2+3CLSiC + 2COT ,在反應(yīng)中氧化劑(3)在高溫下，碳與硅可生成與還原劑的物質(zhì)的量之比為J=T化學(xué)參考答案1-5 CACAC 6-10 DCBCB 11-15 BBBDC 16-20 BDABB 21-22 AA（7 分）（1）A（2）B（3）C（16 分）（1）H 僦；（各 1 分）（2）7 ；（1 分）NaOH（1 分）、Al （OH

12、3、（1 分）， OH+Al （OH 3=Al （OH 4- （2 分）HF（1 分）；（5） N （1 分）；（6）堿（1 分），NH+HNO=NHNO （2 分） 。Al （1 分）Br- （1 分） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2 分）（4分）（1）同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化（2分）（2）同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核內(nèi)的核電荷數(shù)依次增多，原子核對核外電子引力增強，元素的原子半徑依次減?。?分）（6 分）（1） H（1 分）,N（1 分）;（2）第2周期第VIA族；（2分）（3） K2S。（2 分）27.（7 分）（1） Na 2SQ3 H2SQ3 SiO2 （各 1 分）高溫（2）SiO 2 + 2C Si +2COT （2 分）（3）SiO 2 + 2O口 = SiO 32- + H2O（2 分）（9 分）（1）過濾（1 分）（2） Fe