第二節(jié)溶液的酸堿性與pH第二課時

1、 第2課時 溶液pH的計算11.掌握單一溶液的pH計算。2.了解混合溶液的pH計算。3.了解溶液pH的綜合計算。2有關(guān)溶液pH的計算1.單一溶液pH的計算(1)強酸溶液：如0.1mol/L的HCl溶液，pH=1 一般而言對于強酸HnA，設(shè)濃度為c mol/L, 則c(H+)=nc mol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc(2)強堿溶液：如0.1mol/L的NaOH溶液，pH=13 一般而言對于強堿B(OH)n，設(shè)濃度為cmol/L, 則c(H+)=10-14/nc mol/L， pH=-lgc(H+)=14+lgnc3針對訓(xùn)練1甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液

2、中c(H+)之比為（ ）A100 B1/100 C3 D1/3pH相差a，c(H+)相差10aB（1）已知弱酸HA的濃度為c mol/L,電離度為，則pH=（2）已知弱堿BOH的濃度為c mol/L，電離度為，則pH=-lgc 14+lgc 4pH的計算強酸的稀釋例題 取1 mL pH=3的硫酸溶液加水稀釋到100 mL，溶液的pH變?yōu)槎嗌伲拷猓篶(H+) = pH=-lgc(H+)=-lg10-5 =510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2SO4(aq)5若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的10

3、5倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？pH = 6pH = 8pH 接近于773pHV水1036c(H+)= =110-9 mol/LKwc(OH-)pH的計算強堿的稀釋例題 取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH變?yōu)槎嗌?？解：稀釋前c(OH-) = 10-3 mol/L10-3 mol/L=10-5 mol/L1+99稀釋后c(OH-) =pH=-lgc(H+)=-lg10-9=9 7若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?03pH=8pH = 6pH 接近于7117pHV水117pHV水38結(jié)

4、論：強酸(堿)每稀釋10倍，pH向7靠攏一個單位。 pH=6或8時，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7。pH的計算強酸和強堿的稀釋規(guī)律9弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（增大）133鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數(shù)時pH：鹽酸醋酸稀釋到相同pH時稀釋的倍數(shù)：醋酸鹽酸pH的計算弱酸、弱堿的稀釋10弱堿稀釋例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？ pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減?。?.1111NaOH氨水V水12

5、11pH10倍稀釋相同倍數(shù)時pH：氨水NaOH稀釋到相同pH時稀釋的倍數(shù)：氨水NaOHpH的計算弱酸、弱堿的稀釋11pH=3的HAc加水稀釋到原來的10倍，溶液的pH范圍是_；pH=13的氨水加水稀釋到原來的10倍，溶液的pH范圍是_。解析：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位針對訓(xùn)練23-4之間12-13之間12強酸與強酸混合例題 在25時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？關(guān)鍵：1.抓住氫離子進行計算！2.當相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略。pH=-lgH+=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000

6、）=-lg210-4 =4-lg2=3.7pH的計算溶液的混合13強堿與強堿混合例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中氫離子的濃度最接近于（ ）A. molL-1 B. molL-1C.(10-810-10)molL-1 D.210-10 molL-1 D14=-lg(210-10 )OH-=（110-6+110-4)/(1+1)=510-5 mol/L =10-lg2=-lg(10-14/ 510-5 )=9.7pH=-lgKW/OH-方法一：pH=14-pOH=9.7=5-lg5=4.3pOH=-lgOH-=-lg(510-5)方法二：關(guān)鍵：抓住OH-進

7、行計算！再轉(zhuǎn)化為H+。15針對訓(xùn)練3pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH=。pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH=。 兩種pH不同的強酸等體積混合時pH2時， pH混=pH小+0.32.32.316針對訓(xùn)練4pH=11的Ba(OH)2 溶液與pH=9的NaOH溶液按體積比11混合后的pH是_。pH=13的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比11混合后的pH是_。 兩種pH不同的強堿等體積混合時pH2 時， pH混=pH大- 0.3 10.712.717強酸與強堿混合例題 在25時，100 ml 0.6 mol/L的鹽酸與等體

8、積0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！NaOH + HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=118在25時，100 ml 0.4 mol/L的鹽酸與等體積0.6 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？在25時，100 ml 0.6 mol/L的鹽酸與等體積0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！NaOH + HCl=NaCl+H2O0.060.04pOH=-lgOH-=-lg0.02/(0.1+0.1)=1pH=13119pH的計算單一溶液混合溶液強酸與強堿強酸或強堿混合弱酸與弱堿強酸與強堿混合201.有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ ） A.HXHYHZ B.HZHYHX C.HXHZHY D.HYHZHXB212.pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是 ( )A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強a=5時，A是強酸，