酸和堿的知識梳理

1、酸和堿考點梳理考點1酸堿指示劑與溶液的酸堿性溶液的酸堿性酸堿指示劑酸性中性堿性紫色石蕊試液紅色紫色藍色無色酚酗:試液無色無色紅色【巧學速記】 石蕊 酸里紅、堿里藍”；酚酗：遇酸色不變，遇堿紅艷艷【方法指導】 發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液；酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液， 如CuSO4溶液為顯酸性的鹽溶液； 堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液為顯堿性的鹽溶液?？键c2常見的酸及其化學性質(zhì).定義：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物，即酸 一H+十酸根離子，如：HCl、H2SO4【特別提醒】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。.濃

2、鹽酸和濃硫酸常見的酸性質(zhì)和用途濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)（化學式）HClH2SO4色、態(tài)、味無色、有刺激性氣味的液體無色、無氣味、黏稠狀液體密度（與水比較）大于水大于水揮發(fā)性（打開瓶塞時的現(xiàn)象）有白霧產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象敞口放置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化及原因HCl氣體揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增太，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶中含有鹽酸，可幫助消化煉金屬、精煉石油和金屬除銹；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用做干燥劑其他常

3、見的酸除鹽酸、硫酸外，還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。.濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。常用來干燥 02、H2、CO2、CH4、C0等中性和酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體， 如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化。（2）強腐蝕性（也稱為月水性）：濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都 由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。此過程屬于化學變化?！咀⒁狻咳绻簧鲗饬蛩嵴吹狡つw或衣服上，應立即用大量水沖洗， 然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。（3）強氧化性：濃硫酸與金屬反應時一般生成水而不是氫氣，因而實驗室制H2

4、時不用濃硫酸。（4）濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入 丞中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水 倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時 放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險?！緶剀疤崾尽?稀釋濃硫酸口訣：酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪。4.酸的化學性質(zhì)（酸五條”）（1）酸的化學通性：在溶液中都能解離出H 鹽酸（HCl）/ 硫酸（H2SO4）與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液受紅，無色酚酗溶液小艾色與氫前金屬反應生成氫氣（置換反應）鐵與稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl 2+ H2 T （寫化學方程式，下向 ）鐵與稀硫酸

5、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2T現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)?淺綠色與金屬氧化物反應生成鹽和水（復分解反應）氧化鐵與稀鹽酸：Fe?03+6HCl=2FeCl 3+3H2O,現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)辄S色氧化銅與稀硫酸：CuO + H 2SO4=CuSO_4 土HjO,現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)轸~色與堿反應生成鹽和水（復分解反應）氫氧化鈣與稀鹽酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2 + 2H2O氫氧化鈣與稀硫酸：Ca(OH) 2 + H 2SO4=CaSO 4+ 2H2O與某些鹽反應（復分解反應）碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2 懺 H2O,現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生碳酸

6、氫鈉與稀硫酸：2NaHCO3 + H2SO4=Na2SO4 + 2CO2T+2H2O,現(xiàn)象是有 氣泡產(chǎn)生（2）酸的化學特性：不同的酸化學性質(zhì)不同的原因：陰離子不同（或酸根離子不同）。鹽酸與硝酸銀反應：HCl +AgNO3=AgClHNO 3,現(xiàn)象：有白色沉淀生成。硫酸與氯化鋼反應： H2SO4+ BaCl2=BaSO4 2HC1 ,現(xiàn)象：有白色沉淀生成?？键c3常見的堿及其化學性質(zhì).定義：解離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH的化合物。.氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學式NaOHCa(OH) 2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰色、態(tài)口色固體電色固體溶解性易溶于水并放出大量的熱遨溶于水，溶解度隨溫

7、度升高而 迎吸水性在空氣中容易吸水而潮解,可作某些氣體的干燥劑,但/、可以干燥 CO2等幾乎不吸收水分腐蝕性有強烈的腐蝕性后腐蝕性制取Ca(OH) 2+ Na2CO3=CaCO3 H 2NaOHCaO+ H2O=Ca（OH）2,該反應 放出 大量的熱用途重要的化工原料，廣泛應用于石油、肥 皂、造紙、紡織、印染等工業(yè)，生活中 可用于除去油污，如爐具清潔劑作建魚材料，中和酸性土壤，涂刷樹木，配制農(nóng)藥波爾多液其他常見的堿：氫氧化鉀 （KOH）、氨水（NH3 也0）?！咎貏e提醒】 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣

8、和二氧化碳生成碳酸鈉而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加；氫氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加。.堿的化學性質(zhì)（堿 四條”）堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出OH-。不同的堿具有個性的原因是陽離子不同。氫氧化鈉（NaOH）/氫氧化鈣Ca（OH） 2與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變 將；無色酚Mt溶液變 紅與某些非金屬氧化物反應氫氧化鈉與二氧化碳：2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O （吸收二氧化碳）（寫化學方程式，卜.同）氫氧化鈣與二氧化碳：Ca（OH） 2+ CO2=CaCO3 H2O（檢驗二氧化碳）與酸反應（復分解反應）氫氧化鈉與硫酸： 2NaOH + H 2sO4=Na2

9、SOf+ 2HgO 氫氧化鈣與鹽酸： Ca(OH)/2HCl=CaCl 2 + 2HR與某些鹽反應（復分解反應）氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu（OH） 2 現(xiàn)象是有藍色沉淀生成氫氧化鈣與硫酸銅：Ca（OH）2+ CuSOf=CaSO4+ Cu（OH） 2J,現(xiàn)象是有藍色沉淀生成.氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究 （詳見P41實驗突破）考點4 中和反應1.定義：酸和睡作用生成鹽與生的反應叫做中和反應?！咎貏e提醒】中和反應一定放出熱量。有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉與二氧化碳反應。2.中和反應的實驗探究時加液 杉彈提酰一3化軸漆洗L?/10 (ci5J

10、(cP)操作（如圖1）（2）現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)?無色。（3）結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應，方程式為NaOH+HCl=NaCl+ H2O0(4)實質(zhì)：酸中的H+與堿中的OH結(jié)合生成H2O(H+OH =H2O)o (如圖2)(5)中和反應情況分析酚酬:作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應的發(fā)生。中和反應過程中溶液 pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：I .酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酬:的氫氧化鈉中)(如圖3)C煮(B點啾上)：紅邑，溶質(zhì) XhCIhOH, pH 7 質(zhì),:無色*溶質(zhì)*心A盜！無色，段*無色，溶質(zhì) 流質(zhì)HCL LMCI視1卬“用不訓*77pH、7 I b

11、舒無邑，溶媵、J+pH=7點以下H無色.潴腐 |、肛門和H(；L pH7“磯 hcWe圖3圖4n.堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酬:的鹽酸中)(如圖4)【特別提醒】稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已變質(zhì)。3應用(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入熟石灰(填名稱)。(2)處理工廠廢水：含有稀硫酸的廢水可用熟石灰 來中和,反應的方程式是Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O。(3)用于醫(yī)藥：中和胃酸可服用 玻性藥物。(4)生活中的應用：被蚊蟲叮咬處有蟻酸(HCOOH),可涂一些堿性物質(zhì)(如肥活水)減輕痛癢?！咎貏e提醒】治療胃酸過多癥的其他試劑有：Mg(OH)

12、 2、NaHCO3。不能用含氫氧化鈉和氫氧化鈣的藥物中和胃酸，因為它們有很強的腐蝕性，會損害腸胃。考點5溶液酸堿度的表示方法 pH.表不溶液的酸堿度常用 pH來表示，pH的范圍一般在014之間。測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。.溶液的酸堿性與 pH的關(guān)系0 L 2 3 4 5 6 7 8 9 10 II 12 13 14酸性惜強中性 裱性增強 IpH7,溶液顯 核性，pH越大，堿性越強。. pH的測定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，根據(jù)試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可得出被測液體的pH,此法測得的pH為整數(shù)?！咎貏e提醒】 pH試紙不能直接浸入待測液，以免污染待測液； pH試紙不能用水潤濕， 因為潤濕試紙相當于稀釋待測液，則會導致測量結(jié)果不準；在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；pH取整數(shù)。.溶液酸堿度的應用(1)化工生產(chǎn)中，許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行。(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通過調(diào)節(jié) pH來改良土壤酸堿性。(3)監(jiān)測雨水pH, 了解空氣污染情況，以便采取必要措施。(4)測