化學(xué)ⅳ人版3-3課時(shí)1鹽類的水解規(guī)律學(xué)案

1、化學(xué)iv人版3-3課時(shí)1鹽類的水解規(guī)律學(xué)案3-3課時(shí)1鹽類的水解規(guī)律知能定位.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。.能運(yùn)用鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書(shū)寫鹽類水解的離子方程式。情景切入為什么NH4CI的水溶液會(huì)表現(xiàn)酸性呢?赭液i，H的蔭定自主研習(xí)一、鹽溶液的酸堿性.鹽的分類(按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱劃分)鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl、KNO3強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4CI、Al2(SO4)3弱酸強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱堿鹽，如NH4HCO3、.鹽溶液的酸堿性探宅鹽溶液NaClNH4C1AlCl3W2CO3CH3COONa.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NaCl溶

2、液H2O-H+OH-NaCl=Cl-+Na+CH3COONH4pH酸堿性鹽類型=7中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽7酸性強(qiáng)酸弱堿鹽7酸性7堿性弱酸強(qiáng)堿鹽7堿性c(H+)=c(OH-),呈中性。解釋：溶液中不生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡未受影響,溶液中NH4CI溶液NH4Cl=Cr+CH3COONa=NaCH3COO-NHj*H30理論解釋W(xué)和圾靖合生成弱電解質(zhì)弛二月叁，使水的電離平衡向螭的方向移動(dòng)平衡時(shí)酸破性總離子方程式便溺液中HH*)2Ho),溶液呈酸性NH；+%口NH3H3O+flfH*(3)CHK00m溶液H;0-+CHCOOH理論解理CH&COQ-和史結(jié)合生成兩電帚質(zhì)CH3copH,使水的電離平衡向電離方

3、向移動(dòng)平衡時(shí)酸廉性使溶液中HH*)三成。日)，溶液呈典總離子方程式CHjCOO-+H20i=CH3COOH+OH-上!17.uL-IAIIti-1二、鹽類的水解反應(yīng).概念在溶液中，由鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。.特征一般是可逆反應(yīng),在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。(2)鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽類水解是吸熱迂。.實(shí)質(zhì)在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子(弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH-或H+,促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中c(H+)和c(OH-)發(fā)生變化，從而使溶液顯示不同的酸、堿性。.表示方法(1)用化學(xué)方程式表示：鹽+水酸+堿。如AlCl3的水解：

4、AlCl3+3H2OAl(OH)-3+3HC1(2)用離子方程式表示：鹽的離子+水酸(或堿)+OH-(或H+)o如AlCl3的水解：Al3+3H2O-1(0曰_3+3打課堂師生互動(dòng)知識(shí)點(diǎn)1鹽溶液酸堿性的判斷正鹽判斷鹽類能否水解及水解后溶液的酸堿性要看組成鹽的離子所對(duì)應(yīng)的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱,其水解的規(guī)律是：鹽的類型握酸強(qiáng)麻鹽噩酸弱腰鹽弱限強(qiáng)減鹽弱酸弱碳砂實(shí)例NaCkKjSO4NH4Cl、CuSO八FeCljNajS.心83【叫)聞3是否水解不水解水解水解水解水解水解離子無(wú)CM*、Fe3*竹、co?-NH1S*NH；、，吟溶液酸堿性中性酸性減性酸性堿性PHpH-7pH7pH7.酸式鹽多元弱酸的酸式酸

5、根離子既有水解傾向又有電離傾向，其鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大?。?1)若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。如NaHCO3、NaHS、W2HPO4溶液呈堿性。(2)若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。特別提醒(1)應(yīng)用鹽溶液酸堿性的規(guī)律，可以定性判斷溶液pH的大?。合葘Ⅺ}按酸式鹽和正鹽分類，再分別作出判斷。(2)判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷鹽的類型，因此需熟練記憶常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿?？祭?已知一種c(H+)=10-3mol-L-1的酸和一種c(OH-)=10-3molL-1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原

6、因可能是()A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液混合B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液混合C.等濃度的強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽解析：若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，它們完全反應(yīng)，溶液顯中性(生成的鹽不水解)，不符合題意。若是強(qiáng)酸與弱堿混合，弱堿的濃度比相應(yīng)強(qiáng)堿的濃度大得多，故弱堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液顯堿性，也與題意不符。若是弱酸與強(qiáng)堿混合，弱酸有濃度比相應(yīng)強(qiáng)酸的濃度大得多，故弱酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈酸性。答案：B變式探究1（2017全國(guó)n,10）現(xiàn)有等濃度的以下溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的選項(xiàng)是（）A.B.C.D.答案：C解析：此題考查了酸的電離及鹽類水解知識(shí)。均屬于

7、酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，卞據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO-3,所以對(duì)應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸鈉苯酸鈉碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項(xiàng)正確。變式探究2在水中加入以下物質(zhì)，可使水白電離平衡正向移動(dòng)的是（）A.Na2CO3B.BaCl2C.NaClD.H2SO4答案：A解析：Na2CO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，能水解，促進(jìn)水的電離；BaCl2和NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離；H2SO4是強(qiáng)酸，抑制水的電離。知識(shí)點(diǎn)2鹽類水解離子方程式的書(shū)寫.鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用“一”連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)即使是難溶或易揮發(fā)或不穩(wěn)定的物質(zhì)也應(yīng)寫其化學(xué)式，

8、一般不標(biāo)“T”、“J”等狀態(tài)符號(hào)。.多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書(shū)寫，水解是以第一步水解為主，如CO2-3水解的離子方程式為：CO2-3+H2O-HCO-3+OH-（主要）HCO-3+H2O-H2CO3+OH-（次要）.多元弱堿的陽(yáng)離子水解反應(yīng)也是分步進(jìn)行的，中學(xué)階段只要求一步寫到底即可如Fe3+3H2。Fe（OH）3+3H+.弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)NH，與S2-、HCO-3、CO，、CH3COO-等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。如NH4+CH3COO-+H2O=iCH3COOH+NH3H2O。Al3+和CO23或HCO-3等組成的鹽水解相互促進(jìn)非

9、常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3+3HCO-3=Al（OH）3J+3CO2T。特別提醒（1）鹽類水解的離子方程式同樣遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。（2）要將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開(kāi)來(lái)。如HS-+H2O-=S2-+H3O+是HS-的電離方程式，而HS-+H2A=H2S+OH-是HS-水解的離子方程式。 TOC o 1-5 h z 考例2（2017海南高考）以下離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCOOH+H2O=HCOO-+H3O+-+B.CO2+H2O=HCO3+H2-_-_-C.CO3+H2O-HCO3+OHD.HS-+H2O-S2-+H3O+解析：因?yàn)樗馐侨跛岣x

10、子（或弱堿陽(yáng)離子）結(jié)合水電離出的H+（或OH-）,破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈堿性（或酸性），由此可判斷C正確；A、B項(xiàng)為弱酸的電離，D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符。答案：C變式探究3以下物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A.Na2S溶液：S2-+H2OHS-+OH-B.NH4C1溶于D2O中：NH+4+D2O=NH3D2O+H+C.CuCl2：Cu2+2H2O=Cu（OH）2J+2H+D.NaF:F-+H2O=HF+OH-答案：A解析：B應(yīng)為NH+4+D2O=NH3HDO+D+,C不寫”號(hào)，口“二=應(yīng)為“一”。課后強(qiáng)化作業(yè)基礎(chǔ)夯實(shí)（2017重慶卷

11、，10）物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液，pH由大到小排列正確的選項(xiàng)是（）A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCb、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4CIC.NH3-H2O、H3P04、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3C6H5OH、C2H5OH、HCl答案：B解析：A項(xiàng)pH由大到小順序?yàn)锽a（OH）2Na2SO4KClFeCl3,B中正確；C中應(yīng)為：NH3-H2ONa2SO4H3PO4H2SO4,D中應(yīng)為：NaHCO3C2H5OHC6H5OHHCl。（2017重慶卷，8）對(duì)滴有酚酗:試液的以下溶液，操作后顏色變深的是（）A.明磯溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.

12、氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體答案：B解析：此題主要考查了鹽類的水解、外界條件對(duì)電離平衡的影響，考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用理解能力。明磯溶液中的鋁離子水解顯酸性，使溶液顏色變淺；由于水解是吸熱的，所以加熱會(huì)促進(jìn)醋酸鈉的水解，堿性增強(qiáng)，使滴有酚酗:的溶液顏色加深；氨水中加入氯化錢，增大了俊根離子的濃度，抑制了一水合氨的電離；小蘇打溶液中加入氯化鈉，沒(méi)有影響。3.常溫下，某溶液中由水電離的二氧化硫水溶液氯化俊水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A.C.答案：A解析：在常溫下水電離出的c（H+）=1x10-13 mol/L,該溶液可能是（）B.D.c（H+）=1 x 1

13、0-13 mol/L,說(shuō)明水電離平衡受到抑制，所以符合，NH4CI會(huì)促進(jìn)水電離，NaNO3對(duì)水的電離無(wú)影響。所以選A。.正鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9,則這三種鹽相應(yīng)的三種酸的酸性遞減的順序正確的選項(xiàng)是（）A.HZHYHXB.HYHXHZC.HYHZHXD.HXHYHZ答案：D解析：根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解”可知，溶液堿性越強(qiáng)，其弱酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸越弱，故酸性HZHYHCO-3,等物質(zhì)的量濃度的W2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強(qiáng)。應(yīng)選A。.以下有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A.鹽類的水解過(guò)程破壞了水的電離平衡B.h類節(jié)水就是酸做中和反反的迎反岫

14、C.上類水型恒花果是法溶兩不一定匕I性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO2-3）的2倍答案：D解析：鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合，破壞了水的電離平衡，使鹽溶液呈酸性或堿性。Na2CO3溶液中因CO2-3水解，故有：c（Na+）：c（CO2-3）2:1。故答案為D。.以下各式中，屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（）A.NH+4+H2O=NH3H2O+H+.S2-+2H2O=JH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O答案：A解析：B項(xiàng)S2-應(yīng)分步水解，C是電離方

15、程式，D是中和反應(yīng)的離子方程式。.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積時(shí)，關(guān)于相同濃度的HCN和HC1O說(shuō)法正確白選項(xiàng)是（）A.電離程度：HCNHClOB.pH:HClOHCNC.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND.酸根離子濃度：c（CN-）c（ClO-）答案：D解析：相同濃度的NaCN與NaClO相比，NaCN的pH大，說(shuō)明兩者對(duì)應(yīng)的酸的酸性HCNHClO。所以，同濃度的HCN與HClO,電離程度HCNHClO,因?yàn)镠CN的酸性弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；但是，體積相同、濃度相同的兩種酸提供H+的能力相同，所以與NaOH恰好完全反

16、應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，故正確答案為Do.（2017泉州高二檢測(cè)）在室溫下，以下五種溶液：0.1mol/LNH4cl溶液0.1mol/LCH3COONH4溶液0.1mol/LNH4HSO4溶液0.1mol/LNH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液0.1mol/LNH3-H2O溶液請(qǐng)根據(jù)要求填寫以下空白：（1）溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是。（用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，pH最小的是;c（NH）最小的是（填序號(hào)）。（3）比較溶液、中c（NH+4）的大小關(guān)系是（填“”或）。（4）在溶液中，離子的濃度為0.1mol/L;NH3H2O和離子的物

17、質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。（5）室溫下，測(cè)得溶液的pH=7,則說(shuō)明CH3COO-的水解程度（填“”、“”、“”或）。答案：（1）酸NH+4+H2O=NH3H2O+H+（2）（3）BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B答案：B解析：水的電離方程式為：H2O,H+OH-,在pH=9的NaOH溶液中，c(H+)=10-9molL-1,且這些H+全部來(lái)自于水的電離；又因?yàn)樗婋x時(shí)c(H+)水=c(OH-)水，所以由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=AmolL-1=10-9molL1。在CH3COONa溶液里，由于CH3COO-結(jié)合了溶液中水電離出的H+生成弱酸CH為：c (OH-)3COOH

18、,會(huì)使水的電離平衡被破壞，并向右移動(dòng)，即促進(jìn)了水的電離，這樣c(OH-)增大，在pH=9的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-9mol-L-1,而水電離出來(lái)的c(OH-)=/1c/4=10-5mol-L-1=10-5mol-L-1。Kw10c(H)10”綜合上述分析，A與B的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A=10=10-4,即A=10-4B。B10.已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CH3COONa、NH3-H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一種，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，則丙為()A.NH3H2OB.CH3COONaC.CH3COOHD.Na2SO

19、4答案：C解析：甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與乙一定是CH3COONa、NH3HzO中的一種；甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，甲與丙一定是NH3-H2O、CH3COOH中的一種；則甲為NH3-H2O、乙為CH3COONa、丙為CH3COOH。.已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，前者溶液中的離子數(shù)目為nb后者溶液中的離子數(shù)目為血，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.n1=n2B.n1n2C.n1n2D.c(F-)HCN,所以n1(H+)n2(H+),且n1(Na+)=n2(Na+),所以mn2,D中應(yīng)為c(F-)c(CN-)。.溫度相同、濃度均為

20、0.2molL-1的：(NH4)2SO4；NaNOs；NH4HSO4；NH4NO3；CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是()A.B.:C.D.答案：A解析：此題考查了鹽類水解的概念，以及學(xué)生對(duì)鹽類水解原理的理解，NH4HSO4在水溶液中完全電離：NH4HSO4=NH+4+H+SO2-4,溶液呈強(qiáng)酸性；(NH4)2SO4和NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，中c(NH+4)大，水解產(chǎn)生的酸性較強(qiáng)，pH比?。籒aNO3為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，溶液呈中性；0，一ONii和CH3COONa都是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸性CH3COOH,酸越弱，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，CH3COONa的pH小于迭0

21、蛔,故pH的正確順序?yàn)椤薄?；HCO-3+H2O=H2CO3+OH-;產(chǎn)生氣泡；H+HCO-3=H2O+CO2T解析：此題考查酸式鹽的有關(guān)知識(shí)，強(qiáng)酸的酸式鹽溶液完全電離，呈酸性，弱酸的酸式鹽既存在電離，又存在水解，且均為可逆的，因此溶液的酸堿性由水解程度與電離程度的相對(duì)大小決定。水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；水解程度小于電離程度，溶液呈酸性。KHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，可以看做一元強(qiáng)酸，而KHCO3為弱酸的酸式鹽，由于水解程度大于電離程度，因而溶液呈堿性：HCO-3+H2O=H2CO3+OH。.普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是。答案：硫酸鋁和碳酸氫鈉相遇會(huì)發(fā)生雙水解產(chǎn)生CO2氣體達(dá)到滅火目的，其原因是：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH3)J+6CO2T若把