化學(xué)課件酸和堿性質(zhì)酸

1、第五單元 第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)1一、酸的性質(zhì)1、濃鹽酸和濃硫酸無(wú)色液體無(wú)味刺激性無(wú)色粘稠液體有白霧產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象2一、酸的性質(zhì)濃鹽酸：HCl氣體的水溶液揮發(fā)性：形成白霧、有刺激性氣味腐蝕性：酸和堿都有腐蝕性工業(yè)用濃鹽酸顯黃色：Fe3+Fe3+黃色Fe2+綠色Cu2+藍(lán)色（溶液）3一、酸的性質(zhì)濃硫酸：吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥劑脫水性：使木條碳化變黑腐蝕性：若不慎沾到皮膚上，先用大量水沖洗 再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液濃硫酸的稀釋： 酸入水、沿器壁、勤攪拌、在燒杯4二、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸與酸堿指示劑反應(yīng)鹽酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞不變色，使藍(lán)色石蕊試紙變紅硫酸呢？5二、酸的化學(xué)

2、性質(zhì)2、酸與活潑金屬反應(yīng) Mg +2HCl = MgCl2 +H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2Fe + 2HCl = FeCl2 +H22Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2置換反應(yīng)：A+BC=B+AC,單質(zhì)和化合物生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng) 單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)均生成亞鐵6二、酸的化學(xué)性質(zhì)3、酸與金屬氧化物反應(yīng) 屬于復(fù)分解反應(yīng)寫出硫酸與它們的反應(yīng)？CuO +2HCl = CuCl2 +H2OMgO +2HCl = MgCl2 +H2O藍(lán)色溶液Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3

3、 +3H2OAl2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O黃色溶液7二、酸的化學(xué)性質(zhì)4、酸與堿反應(yīng) 中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)寫出硫酸與它們的反應(yīng)？Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2OMg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2O85、酸跟某些鹽的反應(yīng)AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3白色沉淀，難溶于酸CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=NaCl+ H2O + CO2MgCO3 + 2HCl=MgCl2+ H2O + CO2小結(jié)：鹽酸可以跟銀鹽、碳酸鹽反應(yīng)酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽9BaCl2 +

4、H2SO4 =BaSO4+ 2HClNa2CO3 + H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2Ba(NO3 )3 + H2SO4=BaSO4+ 2HNO3小結(jié)：硫酸可以跟鋇鹽、碳酸鹽反應(yīng)白色沉淀，難溶于酸酸跟鹽反應(yīng)的條件：生成物中必須有沉淀、氣體或水生成，否則反應(yīng)不發(fā)生10復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB + CD = AD + CB書寫原則：相互交換，化合價(jià)不變。11小結(jié)：不同的酸都能電離出共同的H+，酸性即H+的性質(zhì)，故酸的通性有以下五條： 1、酸跟酸堿指示劑的反應(yīng)2、酸 + 活潑金屬- 鹽 + 氫氣3、酸 + 金屬氧化物- 鹽+ 水4、酸 + 堿 - 鹽 + 水5、酸 + 鹽- 新酸 + 新鹽【置換反應(yīng)】【復(fù)分解反應(yīng)】12歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的重要方法。小明同學(xué)結(jié)合常見酸（HCl、H2SO4）的性質(zhì)與變化繪制出下圖。圖中“”兩端的物質(zhì)都能夠反應(yīng)，其中酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，其他連線的產(chǎn)物也是鹽和水的是（ ）C13將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。 （1）濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線,正確的是_（2）隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是 。（3）把濃鹽酸稀釋后可