離子濃度大小比較的方法和規(guī)律

1、離子濃度大小比較的方法和規(guī)律一、離子濃度大小比較的方法和規(guī)律緊抓住兩個(gè)“微弱”：a弱電解質(zhì)的電離是微弱的 b弱根離子的水解是微弱的。酸式酸根離子既能電離又能水解，若電離能力大于水解能力則酸式鹽溶液呈酸性，否則呈堿性。常見呈酸性的是H2PO42-、HSO3-對(duì)應(yīng)的可溶鹽的溶液。不同溶液中同一離子濃度大小的比較，要看溶液中其它離子對(duì)其產(chǎn)生的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4ClNH4HSO4CH3COONH4NH3H2O。c（NH4+）由大到小的順序?yàn)榛旌先芤褐须x子濃度大小的比較，首先要分析混合過程中是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，則要進(jìn)行過量判斷（注意混合后溶液體積的變化）；然后再結(jié)合

2、電離、水解等因素進(jìn)行分析。對(duì)于等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的濃度關(guān)系題，要由混合后溶液的PH大小判斷電離和水解的關(guān)系。常見的CH3COOH與CH3COONa等體積、等物質(zhì)的量濃度混合、NH3H2O與NH4Cl等體積、等物質(zhì)的量濃度的混合都是電離大于水解。三個(gè)重要的守恒關(guān)系電荷守恒 電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液總呈電中性，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。如Na2CO3溶液： c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) 物料守恒 如Na2CO3溶液，雖CO32-水解生成HCO3-，HCO3-進(jìn)一

3、步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）2:1 ，所以有如下關(guān)系：c（Na+）2c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3) 質(zhì)子守恒 即水電離出的OH-的量始終等于水電離出的H+的量。如Na2CO3溶液，水電離出的H+一部分與CO32-結(jié)合成HCO3-，一部分與CO32-結(jié)合成H2CO3，一部分剩余在溶液中，根據(jù)c（H+）水c（OH-）水 ，有如下關(guān)系：c（OH-）c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+） 二、技巧在解題過程中，若看到選項(xiàng)中有“=”，則要考慮3個(gè)守恒關(guān)系：若守恒關(guān)系中只有離子，則考慮電荷守恒關(guān)系，若守恒關(guān)系中同時(shí)出現(xiàn)分子和離子，則考慮物料

4、守恒和質(zhì)子守恒；若選項(xiàng)中離子濃度關(guān)系以“”連接，則主要考慮弱電解質(zhì)的電離、弱根離子的水解以及各離子之間的相互影響等。高頻考點(diǎn)離子濃度大小的比較考點(diǎn)近幾年以考查兩種溶液混合后離子濃度的大小比較為多，能涉及酸堿中和反應(yīng)，如甲酸與氫氧化鈉溶液混合、鹽酸與氨水溶液混合等弱酸鹽與強(qiáng)酸混合、弱堿鹽與強(qiáng)堿混合，如醋酸鈉與鹽酸混合、銨鹽與氫氧化鋇混合等。這類題目的做法是先找出反應(yīng)后的新溶質(zhì)（往往某一反應(yīng)物過量而形成多種溶質(zhì)），再根據(jù)溶液體積的變化計(jì)算混合后各新溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，最后對(duì)濃度的大小作出比較。霧點(diǎn)擊穿忽視溶液中水的電離。如 硫酸銨溶液中c(H+)c(NH3H2O)忽視兩溶液混合后溶質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)

5、。如0.2mol/L的HCl和0.4mol/L NH3H2O等體積混合充分反應(yīng)后，溶質(zhì)為 NH3H2O和的NH4Cl的混合溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的溶質(zhì)。忽視兩溶液混合后由于體積的增大而引起的濃度減小。 如0.2mol/L的HCl和0.4mol/L NH3H2O等體積混合充分反應(yīng)后，相當(dāng)于0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L的NH4Cl的混合溶液，離子濃度大小順序?yàn)椋篶（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）忽視二價(jià)離子在電荷守恒關(guān)系中的系數(shù)“2”。如(NH4)2SO4中離子濃度關(guān)系為c(NH4+)+ c(H+)=c(SO42-)+ c（OH-）（06四川高考），硫酸根離子濃度前應(yīng)該有“2”。5、忽視二元酸第一步電離生成的H+會(huì)對(duì)第二步的電離產(chǎn)生抑制作用。如已知二元酸H2A在