2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)練習(xí)

1、2020高考化學(xué)二輪題：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)通用練習(xí)及答案專題：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、Co()的八面體配合物為CoClmnNH3，若1mol該配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是()Am1，n5Bm3，n4Cm5，n1Dm4，n5【答案】B【解析】由1mol配合物生成1molAgCl知道1mol配合物電離出1molCl即配離子顯1價(jià)，故外界有一個(gè)Cl。又因?yàn)镃o顯3價(jià)，所以CoClm1nNH3中有兩個(gè)Cl，又因?yàn)槭钦嗣骟w，所以n624。2、（2020四川武勝中學(xué)選練）Q，R，X，Y，Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)

2、電子(外圍電子)排布msnmpnR原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q，X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z2+的核外電子排布式是。(2)在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲，乙，下列判斷正確的是。a.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙b.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙c.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙d.穩(wěn)定性：甲乙(4)Q，R，Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)作答)(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為。(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬

3、于?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤對(duì)電子(孤電子對(duì))(3)b(4)SiSiH4。CH4和SiH4均為分子晶體，SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，故分子間作用力大，沸點(diǎn)高；(4)C，N和Si中，C，Si位于同一主族，從上到下第一電離能遞減，CSi，N具有半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素大，所以NCSi；(5)C，H形成的相對(duì)分子質(zhì)量的物質(zhì)為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-CC-H，單鍵是鍵，叁鍵中有兩個(gè)是鍵一個(gè)鍵，所以鍵與鍵數(shù)之比為3：2；(6)電負(fù)性最大的為O，電負(fù)性最小的為Si，SiO2是原子晶體。3、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO23H2CH3OHH2O)中，C

4、o氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_。(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)和_。(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)，原因是_。(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a0.420nm，則r(O2)為_(kāi)nm。MnO也屬于NaCl

5、型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a0.448nm，則r(Mn2)為_(kāi)nm。答案(1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2OMn(2)spsp3(3)H2OCH3OHCO2H2水含氫鍵比甲醇中多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大(4)離子鍵、鍵(5)0.1480.0764、硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)，電子數(shù)為_(kāi)。(2)硅主要以硅酸鹽，_等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8

6、個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)_個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。(6)在硅酸鹽中，SiO44-四面體(如下圖(a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀，鏈狀，Si層狀，骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根：其中Si原子的雜化形式為_(kāi)，與O的原子數(shù)之比為_(kāi)化學(xué)式為_(kāi)?！敬鸢浮?1

7、)M94(2)二氧化硅(3)共價(jià)鍵3(4)Mg2Si4NH4Cl=SiH44NH32MgCl2(5)CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵(6)sp313SiO3(或SiO)【解析】(1)Si的最外層為M層，能量最高，最外層有4個(gè)電子，排布為3s23p2，M層有1個(gè)s軌道，3個(gè)p軌道，5個(gè)d軌道，共9個(gè)軌道；(2)Si在自然界中以化合態(tài)存在，主要以硅酸鹽和SiO2的形式存在；(3)金剛石晶胞的面心上各

8、有一個(gè)原子，面上的原子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)是；(4)反應(yīng)方程式為Mg2Si4NH4Cl=SiH44NH32MgCl2；(5)表給出了許多鍵能數(shù)據(jù)，解釋物質(zhì)的存在，穩(wěn)定性都要從表格數(shù)據(jù)中挖掘有效信息同類型的化學(xué)鍵鍵能的大小。CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成；CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵；(6)在多硅酸根中每個(gè)硅原子都與4個(gè)O形成4個(gè)SiO單鍵，因而Si原子都是sp3雜化；觀察圖(b)可知，每個(gè)四面體通過(guò)兩個(gè)氧原子與其它四面體連接形成

9、鏈狀結(jié)構(gòu)，因而每個(gè)四面體中硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)223，即Si與O的原子個(gè)數(shù)比為13，化學(xué)式為SiO3。5、據(jù)媒體報(bào)道，法國(guó)一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池，預(yù)計(jì)從2020年開(kāi)始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為NaCoTeO(制備原料為NaCO、CoO和TeO)，電解22623342液為NaClO的碳酸丙烯酯溶液。4回答下列問(wèn)題：(1)Te屬于元素周期表中_區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為_(kāi)，最高能層電子云輪廓圖形狀為_(kāi)。(3)結(jié)合題中信息判斷：C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的

10、順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。(4)CO2的幾何構(gòu)型為_(kāi)；碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則其中碳原3子的雜化軌道類型為_(kāi)，1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為_(kāi)。(5)Co(HO)3的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是_，該配離子包含的26作用力為_(kāi)(填字母)。A離子鍵B極性鍵C配位鍵D氫鍵E金屬鍵(6)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為_(kāi)，該晶胞的密度為gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則Na與OA之間的最短距離為_(kāi)cm(用含、N的代數(shù)式表示)。A答案：(1)p5s25p4(2)6球形(3)OClC(4)平面三角形sp2sp313N(或136.021023)A4(5)H2OBC

11、(6)833248NA6、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑，可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛。2Cr2O273C2H5OH16H13H2O=4Cr(H2O)633CH3COOH(1)鉻原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子。1molCr(H2O)63中含有鍵的數(shù)目是_。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_(kāi)。(3)CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因?yàn)開(kāi)。(4)C、O位于周期表中第二周期，請(qǐng)比較兩者第一電離能大?。篊_O(填“”或“”)(5)Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)。答案(1)6186.021023(2)sp2、sp3(3)CH3CH2OH與H2O都是極性分子、CH3CH2OH與H2O之間可以形成氫鍵(4)(5)CaCrO3解析(1)Cr位于第四周期B族，價(jià)電子排布式為：3d54s1，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，根據(jù)洪特規(guī)則每個(gè)軌道容納1個(gè)電子，因此核外有6個(gè)未成對(duì)電子，兩個(gè)成鍵原子只能形成1個(gè)鍵，1個(gè)水分子內(nèi)有2個(gè)鍵，6個(gè)水分子有12個(gè)鍵，1個(gè)Cr和1個(gè)水分子形成配位鍵，即一個(gè)鍵，和6個(gè)水形成6個(gè)配位鍵，6個(gè)鍵，共有18個(gè)鍵，因此1mol該離子中含有186.021023個(gè)鍵。(2)雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，甲基上的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此甲基上的碳原子的