北京市2021屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)講座課件

1、2021屆北京化學(xué)高考復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)老師把控方向。唯有學(xué)習(xí)才能突破局限！一、學(xué)習(xí)和研究核心素養(yǎng)具體要求素養(yǎng)1 宏觀辨識(shí)與微觀探析能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，并對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；能從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題。 素養(yǎng)2 變化觀念與平衡思想 能認(rèn)識(shí)物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)和變化的，知道化學(xué)變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，并伴有能量的轉(zhuǎn)化；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問(wèn)題。 素養(yǎng)3 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 具有證據(jù)意識(shí)，

2、能基于證據(jù)對(duì)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè)，通過(guò)分析推理加以證實(shí)或證偽；建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系；知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，建立模型。能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。 素養(yǎng)4 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí) 認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)；能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題；能從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；在探究中學(xué)會(huì)合作，面對(duì)“異?！爆F(xiàn)象敢于提出自己的見(jiàn)解。素養(yǎng)5 科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任具有嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，具有探索未知、崇尚真理的意識(shí)；贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，具有可持續(xù)

3、發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題做出正確的價(jià)值判斷。學(xué)業(yè)質(zhì)量水平2是化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試的命題依據(jù)學(xué)業(yè)質(zhì)量水平4是化學(xué)學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試的命題依據(jù)。在每一級(jí)水平的描述中均包含化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的5個(gè)方面，依據(jù)側(cè)重的內(nèi)容將其劃分為四個(gè)條目，每個(gè)條目分別對(duì)應(yīng)于一定的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。序號(hào)1側(cè)重對(duì)應(yīng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知”序號(hào)2側(cè)重對(duì)應(yīng)“變化觀念與平衡思想”序號(hào)2側(cè)重對(duì)應(yīng)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”序號(hào)4側(cè)重對(duì)應(yīng)“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”水 平描 述44-1 能在物質(zhì)及其變化的情境中，依據(jù)需要選擇不同方法，從不同角度對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分析和推斷；能根據(jù)物質(zhì)的類別、組成、微

4、粒的結(jié)構(gòu)、微粒間作用力等說(shuō)明或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，評(píng)估所做說(shuō)明或預(yù)測(cè)的合理性；能從宏觀與微觀、定性與定量等角度對(duì)物質(zhì)變化中的能量轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析和表征；能基于物質(zhì)性質(zhì)提出物質(zhì)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)等方面應(yīng)用的建議和意見(jiàn)。4-2 能從調(diào)控反應(yīng)速率、提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率等方面綜合分析反應(yīng)的條件，提出有效控制反應(yīng)條件的措施；能選擇簡(jiǎn)明、合理的表征方式描述和說(shuō)明化學(xué)變化的本質(zhì)和規(guī)律，能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理預(yù)測(cè)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物，確定檢驗(yàn)所做預(yù)測(cè)的證據(jù)；能依據(jù)化學(xué)變化中能量轉(zhuǎn)化的原理，提出利用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)能量貯存和釋放的有實(shí)用價(jià)值的建議；能基于“綠色化學(xué)”的理念設(shè)計(jì)無(wú)機(jī)化合物制備和有機(jī)化合物合成的方案，并對(duì)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)和優(yōu)化

5、；能分析評(píng)估物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程對(duì)環(huán)境和資源利用的影響。水 平描 述44-3 能列舉測(cè)定物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)方法，能根據(jù)儀器分析的數(shù)據(jù)或圖表推測(cè)簡(jiǎn)單物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)；能在復(fù)雜的化學(xué)問(wèn)題情境中提出有價(jià)值的實(shí)驗(yàn)探究課題，能設(shè)計(jì)有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化、分離提純、性質(zhì)應(yīng)用等的綜合實(shí)驗(yàn)方案；能運(yùn)用控制變量方法探究并確定合適的反應(yīng)條件，安全、順利地完成實(shí)驗(yàn)；能用數(shù)據(jù)、圖表、符號(hào)等描述實(shí)驗(yàn)證據(jù)并據(jù)此進(jìn)行分析推理形成結(jié)論；能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)，提出進(jìn)一步探究的設(shè)想。4-4 能說(shuō)明化學(xué)科學(xué)發(fā)展在自然資源利用、材料合成、環(huán)境保護(hù)、保障人類健康、促進(jìn)科學(xué)技術(shù)發(fā)展等方面的重要作用；能運(yùn)用化學(xué)原理和方法對(duì)解決生產(chǎn)和生

6、活中的熱點(diǎn)問(wèn)題提出創(chuàng)造性的建議，能夠?qū)瘜W(xué)技術(shù)推廣應(yīng)用和化學(xué)品使用進(jìn)行分析和風(fēng)險(xiǎn)評(píng)估；能依據(jù)“綠色化學(xué)”思想分析某些化學(xué)產(chǎn)品生產(chǎn)和應(yīng)用存在的問(wèn)題，提出處理或解決化學(xué)問(wèn)題的方案。1.聚焦社會(huì)發(fā)展進(jìn)步，發(fā)揮立德樹(shù)人價(jià)值導(dǎo)向2.聯(lián)系實(shí)際生產(chǎn)生活，凸顯學(xué)以致用命題理念3.注重實(shí)驗(yàn)探究，展現(xiàn)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)4.突出基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，指導(dǎo)教學(xué)回歸課堂5.強(qiáng)調(diào)知識(shí)模塊融合，突出學(xué)科思想方法主題：物質(zhì)制備轉(zhuǎn)化有多種途徑主題：物質(zhì)制備多步轉(zhuǎn)化與分離轉(zhuǎn)化與控制主題：資源再利用（變廢為寶）轉(zhuǎn)化與控制實(shí)驗(yàn)探究：對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)（歷年如此?。┯妙}做題講題思題思源思變核心內(nèi)容、方法形式、角度、內(nèi)容 做透近年高考題和

7、近3年模擬題； 編制適合學(xué)情和方向的練習(xí)?！敖桀}發(fā)揮”找到不變，找到舉一反三的“一”。 二、探索和實(shí)踐 增強(qiáng)應(yīng)用化學(xué)知識(shí)于實(shí)際的能力，人們從生活現(xiàn)象中探究規(guī)律，再以規(guī)律更好地服務(wù)于生產(chǎn)生活，實(shí)現(xiàn)知識(shí)體系的遷移，實(shí)現(xiàn)從書(shū)本到實(shí)踐的跳躍。概括關(guān)聯(lián)解釋說(shuō)明推斷預(yù)測(cè)設(shè)計(jì)驗(yàn)證分析評(píng)價(jià)1.要有真實(shí)的復(fù)習(xí)情境，激發(fā)高水平問(wèn)題；開(kāi)展高階思維活動(dòng)， 能力只有在需要能力的活動(dòng)中才能得以培養(yǎng)。高階思維能力包括：已知某品牌墨粉的成分如下：聚丙烯酸脂-苯乙烯共聚物：占20-30% 電荷調(diào)節(jié)劑CCA：占10-20% 流動(dòng)化劑SiO2等 表面改性劑聚乙烯/聚丙烯 炭粉某一種鐵的氧化物：占20-30% 1.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案用化

8、學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)壑惺悄囊环N鐵的氧化物。 2.利用廢棄墨盒中殘留的墨粉制備化學(xué)試劑： （1）由墨粉如何制得FeCl2 溶液？ （2）由墨粉如何制得FeCl3 溶液？ FeCl3 溶液FeCl3 6H2O晶體無(wú)水FeCl3操作1操作2上述流程中操作1,2分別是什么？過(guò)濾稀HCl溶解墨粉 濾液稱量一定質(zhì)量墨粉稀H2SO4溶解過(guò)濾濾液(含F(xiàn)e3+ Fe2+ )Fe(OH)3沉淀含F(xiàn)e3+溶液NaOH溶液Fe2O3過(guò)濾洗滌灼燒Fe(OH)3固體稱量冷卻H2O2溶液沉淀法 氧化劑 墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉質(zhì)量?jī)?yōu)劣的重要指標(biāo)之一。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)定量測(cè)定墨粉中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過(guò)濾、洗滌稀H2SO4溶解取

9、mg墨粉 Fe2+、Fe3+濾液試劑1Fe3+溶液足量KI溶液含I2的溶液c mol/L Na2S2O3 vmL試劑2計(jì)算含量（1）試劑1是什么？如何判斷恰好反應(yīng)完全？（2）試劑2是什么？如何判斷恰好反應(yīng)完全？（3）計(jì)算Fe3O4(M=232g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 若試劑1滴加過(guò)量，則對(duì)測(cè)量結(jié)果有何影響？侯氏制堿法的工藝流程 索爾維法中濾去NaHCO3的母液中還含NH4Cl和未起反應(yīng)的約占原料30%的NaCl，1943年侯德榜在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上發(fā)明了另一種生產(chǎn)純堿的方法：在析出的NaHCO3濾出后的濾液中加入食鹽固體，并控制3040oC通入氨氣，溶液飽和后冷卻，有NH4Cl固體析出，可以

10、提高原料的利用率，流程如下： 以物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)探究為主好題可以不同角度、不同側(cè)重來(lái)使用(2013北京)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：Ag2SO4SO2+H2O H2SO3 H+HSO3- ClO- Cl- Cl2+SO42-CaSO4NO3-/H+BaSO4 變藍(lán)濕潤(rùn)淀粉-KICa2+或Ba2+不形成CaSO3或BaSO3沉淀2019年北京高考：探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)一：SO20.1mol/L AgNO3基于物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測(cè)可能發(fā)生哪些反應(yīng)？產(chǎn)物有什么？溶液A沉淀B重要原型知識(shí)、方法要反復(fù)講、反復(fù)練原電池一般模型陌生背后的熟悉反應(yīng)條件的控制：濃度、溫度、pH、電壓電解制備

11、物質(zhì)的一般思路？（放電+遷移）隔膜電解制備的優(yōu)點(diǎn)是？氯堿工業(yè)原料用飽和食鹽水的原因？電解制備物質(zhì)原型：氯堿工業(yè)電子守恒，陰極有副反應(yīng)發(fā)生循環(huán)利用提高原子利用率將生成的NO循環(huán)利用或通入足量氧氣。2.建立化學(xué)認(rèn)識(shí)視角和思路（回應(yīng)張老師所提“想得清楚”）認(rèn)識(shí)視角：對(duì)物質(zhì)及其變化的特征及規(guī)律進(jìn)行認(rèn)識(shí)的側(cè)面、角度或切入點(diǎn)。（從哪兒想） 啟發(fā)和指導(dǎo)學(xué)生化學(xué)思維的方向，幫助學(xué)生尋找陌生情境下復(fù)雜化學(xué)問(wèn)題的突破口。反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的控制：溫度：反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)；物質(zhì)溶解度、熱穩(wěn)定性和揮發(fā)性 壓強(qiáng)：反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)催化劑：改變速率；催化原理的理解（消耗、生成）濃度（配比）：反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)；物質(zhì)的性質(zhì)溶液

12、的pH：氧還、元素存在形式接觸面積：反應(yīng)速率（催化劑表面、沉淀覆蓋等）化學(xué)認(rèn)識(shí)思路對(duì)物質(zhì)及其變化的特征及規(guī)律進(jìn)行認(rèn)識(shí)的程序、路徑或框架。 （怎么想）啟發(fā)和指導(dǎo)學(xué)生化學(xué)思維的路徑，幫助學(xué)生尋找陌生情境下復(fù)雜化學(xué)問(wèn)題的分析框架。 基于化學(xué)認(rèn)識(shí)思路的遷移能力注重學(xué)生化學(xué)認(rèn)識(shí)思路的結(jié)構(gòu)化和顯性化 結(jié)構(gòu)化：形成穩(wěn)定的認(rèn)識(shí)模型，發(fā)展學(xué)生的模型認(rèn)知素養(yǎng) 顯性化：不僅知道化學(xué)學(xué)科知識(shí)，更要知道認(rèn)識(shí)學(xué)科知識(shí)的過(guò)程和方法?；瘜W(xué)問(wèn)題：物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化；反應(yīng)的調(diào)控及利用。對(duì)物質(zhì)和反應(yīng)的深入認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)和反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì) 反應(yīng)規(guī)律（預(yù)測(cè)、解釋）反應(yīng)原理（解釋、調(diào)控）酸堿性（類別）復(fù)分解反應(yīng)（更難溶、更難電離、更易揮發(fā)）反應(yīng)

13、方向和速率、限度氧、還性（化合價(jià)）氧還反應(yīng)（強(qiáng)弱律、守恒律）對(duì)化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)的角度：1. 物質(zhì)性質(zhì)與反應(yīng)類型：無(wú)機(jī)（四類）、有機(jī)2.動(dòng)力學(xué)角度：速率（催化劑等）、微觀歷程3.熱力學(xué)角度：方向、限度、能量4.其他角度：用途與環(huán)保 、定性與定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的角度溶解性：沉淀反應(yīng)酸堿性（類別）：復(fù)分解反應(yīng)氧還性（化合價(jià)）：氧化還原反應(yīng)配位性：絡(luò)合反應(yīng)多個(gè)思考角度（經(jīng)驗(yàn)、周期律、復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律）18年北京26題更難溶、更難電離、更易揮發(fā)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱律及其影響因素 反應(yīng)物的氧還性大于生成物； 物質(zhì)的氧還性受濃度、pH、溫度等外界條件的影響守恒律：配平、定量計(jì)算氧還反應(yīng)可不接觸而發(fā)生對(duì)氧化還原反應(yīng)

14、的認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的控制濃度（包括隱性濃度：pH）和溫度2018年高考：FeO42-與Cl2氧化性的比較 根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2 _ FeO42- （填“”或“”），而方案II實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42- 的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。溶液酸堿性不同為什么Ag+和I在同一體系中只發(fā)生沉淀而不發(fā)生氧化還原？19年北京高考2015年北京高考用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法證明平衡移動(dòng)方向強(qiáng)弱律，變量是濃度左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)如何讀導(dǎo)語(yǔ)？如何得結(jié)論？結(jié)論：回應(yīng)目的，總結(jié)過(guò)程。3.建立從讀題到答案的思維路徑（回應(yīng)張老師所提“寫(xiě)的準(zhǔn)確”）讀題干（明確目的），讀信息（翻譯遷移），讀設(shè)問(wèn)

15、（導(dǎo)語(yǔ)指向）化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)；歸因分析答出完整邏輯鏈條（研讀參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)）審題時(shí)找出含有轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件控制的信息，并翻譯成化學(xué)符號(hào)。答題思維路徑？16.水合肼的性質(zhì)、制備和應(yīng)用知識(shí)與能力考查：信息的解讀與遷移能力（水合肼的性質(zhì)）；化學(xué)反應(yīng)規(guī)律（陌生方程式書(shū)寫(xiě)）；實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（儀器、操作）。實(shí)際問(wèn)題背景中考查解決問(wèn)題的能力題干與信息思考與聯(lián)想水合肼（N2H4H2O）可用作抗氧劑水合肼具有較強(qiáng)還原性N2H4H2O沸點(diǎn)118 ，具有強(qiáng)還原性沸點(diǎn)和水接近，較容易揮發(fā)（蒸餾分離？）工業(yè)上常用尿素CO(NH2)2和NaClO溶液反應(yīng)制備水合肼水合肼的制備方法，NaClO有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)需要控制讀設(shè)問(wèn)：

16、A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 反應(yīng)物 反應(yīng)條件 生成物一定溫度+ NaOHCO(NH2)2+ + NaCl+ Na2CO32N2H4H2ONaClO冷凝管的作用是_。結(jié)合導(dǎo)語(yǔ)和信息，反應(yīng)體系中只有N2H4H2O易揮發(fā)。信息：N2H4H2O沸點(diǎn)118 ，具有強(qiáng)還原性。答案：冷凝回流水合肼分液漏斗控制滴速，使制備在還原性環(huán)境中進(jìn)行，防止水合肼被氧化。若滴加NaClO溶液的速度較快時(shí)，水合肼的產(chǎn)率會(huì)下降，原因是_。導(dǎo)語(yǔ)+信息：設(shè)問(wèn)指向物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)率是產(chǎn)品實(shí)際生成量與理論生成量的比值信息：N2H4H2O具有強(qiáng)還原性。答案：N2H4H2O被NaClO氧化結(jié)晶（溫度控制）答案：加熱至有大量固體析出，趁熱過(guò)濾

17、NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖b。由蒸餾后的剩余溶液獲得NaCl粗品的操作是_。讀圖，讀出兩種物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律及差異，進(jìn)而思考分離方法。獲得NaCl固體：加熱蒸發(fā)水，使其析出。物質(zhì)的分離提純操作答題程序判斷所提取物質(zhì)原存在形態(tài)（稀溶液、濃溶液、固體等）依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)（溶解度變化規(guī)律、沸點(diǎn)等）規(guī)范表達(dá)：突出溫度、濃度、pH等條件如何理解？本質(zhì)與氨水電離相似，即分子中的N原子結(jié)合H+。導(dǎo)語(yǔ)+信息：設(shè)問(wèn)指向反應(yīng)規(guī)律結(jié)合信息（水合肼結(jié)構(gòu)、反應(yīng)位置、分子式）寫(xiě)出取代產(chǎn)物- C2H5OH2電化學(xué)中離子遷移的判斷目的基于微粒性質(zhì)考慮轉(zhuǎn)化：（1）加熱 （2）電化學(xué)在圖中標(biāo)注微粒種類及其遷移方向 想問(wèn)

18、題不能大概齊，歸因分析要做目標(biāo)分解，要有思維路徑 。指向反應(yīng)原理速率因素弱制強(qiáng)的原因？對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。指向反應(yīng)規(guī)律指向物質(zhì)性質(zhì)：防止H2O2分解滴定原理 滴定流程（干擾反應(yīng)？） 定量關(guān)系 5Fe2+ MnO4-H2C2O4定量轉(zhuǎn)化氧化除去草酸，防止干擾測(cè)鐵MnO4-氧化Fe2+滴定原理 滴定流程（干擾反應(yīng)？） 定量關(guān)系 5Fe2+ MnO4-5H2C2O4 2MnO4-定量分析基本程序滴定原理滴定流程定量關(guān)系終點(diǎn)判斷過(guò)量問(wèn)題干擾反應(yīng)化學(xué)原理核心反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)差異現(xiàn)象反應(yīng)物定量關(guān)系電子得失守恒元素守恒氧化還原反應(yīng)酸堿反應(yīng)沉淀反應(yīng)滴定試劑流程圖知識(shí)價(jià)值方法合成碳架、官能團(tuán)比較、逆推需求、創(chuàng)造4.對(duì)有機(jī)合成的一些認(rèn)識(shí)關(guān)鍵能力處理新信息的能力看什么？條件、特征結(jié)構(gòu)怎么看？不變的、變的會(huì)用嗎？對(duì)比找相似關(guān)鍵能力證據(jù)推理的能力證據(jù)在哪兒？題干、框圖、問(wèn)題證據(jù)有哪些？分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、 信息