湖南師大附中高一化學(xué)必修2課件2.2化學(xué)能與熱能1新人教版

1、 高一年級 化學(xué)必修2 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學(xué)能與熱能（第一課時(shí)）授課者：秦 飛一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能燃燒熱能蒸氣機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能？將Zn片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？ 將Cu片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？討論：若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？將一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？演示與討論1.原電池（1）概念:將_轉(zhuǎn)化為_的裝置。（2）原電池的化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是:_。（3）原電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：Zn 2e- = Zn2+ 氧化反應(yīng)正極：2H+ +2e- = H2 還原反應(yīng)（4）總反應(yīng)式（

2、兩個(gè)電極反應(yīng)之和） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2（5）原電池的工作原理負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。原電池微觀原理（6）形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）活潑性不同的兩種金屬做電極，其中一種能與溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實(shí)驗(yàn)（可以）（不可以）形成條件二：電極需以導(dǎo)線相連，并插進(jìn)電解質(zhì)溶液中。第二組實(shí)驗(yàn)第三組實(shí)驗(yàn)形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）方法與技巧：簡單原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷

3、？負(fù) 極電子電流是不活潑金屬或非金屬，正 極是活潑金屬，本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。本身不反應(yīng)，是溶液中的陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。練習(xí)1.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.()()1.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.()2H+2e-H2負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2鞏 固 練 習(xí)()()負(fù)極：正極：總反應(yīng)：正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+F

4、e2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4 2. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）。 A. XYZ B. XZY C. YXZ D. YZX鞏 固 練 習(xí)C3. 試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)原電池（1）Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（2）2Fe3+Fe=3Fe2+( ZnAgNO3C )( FeFe2(SO4)3C )鞏 固 練 習(xí)本節(jié)要點(diǎn):1，原電池概念。2，構(gòu)成原電池的條件。3，原電池的正負(fù)極和電子流向判斷。4，原電池的工作原理。小 結(jié) 4.請判斷下列物質(zhì)能否形成原