2022屆高考化學二輪復習選擇題專項練03答案

1、PAGE PAGE 3選擇題專項練(三)1.C解析 聚乙烯塑料中不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加成反應,聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應,A項錯誤。碳纖維是無機物,不是有機高分子材料,B項錯誤。Ge為半導體材料,可以作為光電轉換材料用于太陽能電池,C項正確。花生油為不飽和高級脂肪酸甘油酯,牛油是飽和高級脂肪酸甘油酯,都可發(fā)生皂化反應,D項錯誤。2.C解析 液氨極易汽化,汽化時要吸收大量的熱,使周圍環(huán)境溫度降低,因此液氨可用作制冷劑,A項正確。水果成熟時釋放的乙烯能加快水果的成熟,高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能吸收具有還原性的乙烯,延長水果的保鮮時間,B項正確。“84”消毒液的主要成分次氯酸鈉具有強氧

2、化性,能與具有還原性的乙醇反應,降低次氯酸鈉和乙醇的濃度,從而降低殺菌效果,C項錯誤。牙齒發(fā)生齲齒的主要原因是羥基磷灰石與酸反應,使用含氟牙膏將羥基磷灰石轉化為耐酸腐蝕的氟磷灰石,從而達到預防齲齒的目的,D項正確。3.D解析 元素周期表中s區(qū)含有非金屬元素氫,錯誤;ns能級電子能量低于(n-1)d能級電子能量,則d區(qū)元素最后一個電子填充在(n-1)d能級上,錯誤;影響原子半徑的因素有能層和核電荷數(shù),能層越多,原子半徑不一定越大,錯誤;同一周期自左而右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但第A族大于第A族,第A族大于第A族,錯誤。4.D解析 由已知條件可推出n為Na2O2,s為NaOH,r為O2,p為

3、H2O,則W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na。 根據(jù)同一周期主族元素從左到右,原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小知,Z是其所在周期中原子半徑最大的元素,A項正確。由電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小可知,簡單離子半徑大小:YZW,B項正確。非金屬性:OCH,則電負性:OCH,C項正確。n為Na2O2,Na2O2的陰、陽離子個數(shù)比為 12,D項錯誤。5.C解析 右側導管口在飽和Na2CO3溶液的液面下易發(fā)生倒吸,則導管口應在飽和Na2CO3溶液的液面上,A項錯誤。不能在容量瓶中溶解固體,應在燒杯中溶解、冷卻后,轉移到容量瓶中定容,B項錯誤。Cu與電源正極相連作陽極,陰極上銅離子得到電子

4、,可在鐵制品表面鍍銅,C項正確。FeCl3與NaOH發(fā)生復分解反應生成沉淀,應在沸水中滴加飽和FeCl3溶液并煮沸制備氫氧化鐵膠體,D項錯誤。6.A解析 由結構簡式知,阿霉酮分子式為C21H18O9,A項正確。阿霉酮分子中含多個飽和碳原子,所有的碳原子不都在同一個平面上,B項錯誤。苯環(huán)與酮羰基可與氫氣發(fā)生加成反應,1 mol阿霉酮最多可與9 mol H2發(fā)生加成反應,C項錯誤。阿霉酮分子中不含羧基,不能與Na2CO3溶液反應生成CO2氣體,D項錯誤。7.C解析 基態(tài)Br原子的核外電子排布式為Ar3d104s24p5,核外電子共占據(jù)18個原子軌道,故基態(tài)Br原子中電子的空間運動狀態(tài)有18種,A項

5、錯誤。Ag(S2O3)23-中含有共價鍵和配位鍵,不含離子鍵,B項錯誤。S2中心S原子的價層電子對數(shù)為4+(6-42+2)=4,則中心S原子采取sp3雜化,C項正確。元素的電負性:OSBr,電負性最大的是O,D項錯誤。8.A解析 酯化反應實驗中,一般先加入密度小的醇,再加入羧酸,最后加入濃硫酸,A項錯誤。由于酯化反應屬于可逆反應,所以其中一種反應物過量,既可以使平衡向正反應方向移動,又可以提高另外一種反應物的轉化率,由題中數(shù)據(jù)知,異丙醇的沸點低,易揮發(fā),則異丙醇應過量,B項正確。有機物一般都易揮發(fā),根據(jù)題給各物質的沸點知,溫度過高,容易造成反應物揮發(fā)而損失,從而降低產(chǎn)率,C項正確。步驟操作時應

6、收集218 的餾分,如果溫度計水銀球偏下,則蒸餾燒瓶支管口處溫度比溫度計所測量的溫度低,會有沸點較低的雜質逸出,則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質為異丙醇,D項正確。9.A解析 廢催化劑中加入稀硫酸,第一次浸出主要發(fā)生反應:ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S,Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,過濾后濾液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,濃縮結晶得到粗ZnSO47H2O;濾渣1含有SiO2、CuS,向盛有濾渣1的反應器中加入H2SO4和H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應,生成硫酸銅、硫和水;濾渣2含有硫和二氧化硅,濾液中含有硫酸銅,經(jīng)濃縮結晶可得到硫酸銅

7、晶體。步驟操作中生成的氣體為硫化氫,可與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀,則可用CuSO4溶液吸收,A項正確。濾液1中除含有Fe2+,還含有Fe3+,加入KSCN和新制的氯水不能檢驗Fe2+,B項錯誤。過氧化氫在酸性條件下可氧化CuS,因H2O2易分解,則應先加入稀硫酸,再加入過氧化氫,C項錯誤。濾渣1含有SiO2和CuS,濾渣2含有S和SiO2,故D項錯誤。10.C解析 根據(jù)圖中電子移動方向可知,放電時左側電極是負極,右側電極是正極,放電時,Li+向正極移動,A項錯誤。充電時,與外加電源負極相連的電極是陰極,得電子,發(fā)生還原反應,B項錯誤。根據(jù)題給信息和充、放電過程的可逆性知,放電時,正極應為陰

8、離子(P)從石墨電極中脫離出來,C項正確。充電時,鋁電極發(fā)生還原反應,電極反應式為Li+Al+e-AlLi,則轉移0.2 mol電子時,鋁電極上增重的質量為1.4 g,D項錯誤。11.D解析 乙醇與濃硫酸反應制得的乙烯中可能混有乙醇或二氧化硫,它們都可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此應該先將這些雜質除去,再通入酸性KMnO4溶液中,A項錯誤。向蔗糖中滴加濃硫酸,蔗糖變黑,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,B項錯誤。檢驗溶液中的銨根離子時,應向該溶液中加入濃氫氧化鈉溶液,C項錯誤。裂化汽油中含有烯烴,可以與溴發(fā)生加成反應生成無色的有機物,且該物質與水不互溶,D項正確。12.AC解析 由有機物的結構可知,其分子

9、式為C16H12N2O2,A項錯誤。苯環(huán)及雙鍵上的碳原子采取sp2雜化,飽和碳原子采取sp3雜化,故碳原子有2種雜化方式,B項正確。該有機物分子中有2個飽和碳原子,CH2上碳原子連2個氫原子,不是手性碳原子,另一個飽和碳原子是手性碳原子,C項錯誤。該有機物在酸性條件下發(fā)生水解,所得產(chǎn)物為,分子結構存在對稱性,數(shù)字標號代表不同化學環(huán)境的氫原子,共有8種,D項正確。13.B解析 由裝置圖可知,放電時,a電極發(fā)生的反應為V2+-e-V3+,則a作負極;b電極發(fā)生的反應為V+2H+e-VO2+H2O,則b作正極,電子由負極經(jīng)負載流向正極,即從a經(jīng)負載流向b,A項正確。放電時,電池總反應為V2+V+2H

10、+VO2+V3+H2O,B項錯誤。充電時,原電池的負極與電源負極相連作陰極,發(fā)生還原反應,電極反應為V3+e-V2+,C項正確。充電時a作陰極,b作陽極,陽離子由陽極向陰極移動,即從右側向左側移動,D項正確。14.C解析 由圖可知,合成氨反應的反應物(始態(tài)*+N2+3H2)的相對能量為0 eV,生成物(*+2NH3)的相對能量約為-1.80 eV,前者的相對能量高于后者的相對能量,屬于放熱反應,A項正確。N2在位點A上轉變成2N*的相對能量比在位點B上轉變成2N*的相對能量低,活化能越低,有效碰撞概率越大,化學反應速率越大,B項正確。由圖可知,整個反應歷程中2N*+3H22N*+6H*的活化能

11、幾乎為0,活化能最小,C項錯誤。由圖可知,氮氣在位點A上活化要快,故選擇合適的催化劑位點可增大合成氨的速率,D項正確。15.BD解析 50 mL 0.100 molL-1鹽酸加水稀釋到500 mL,溶液的pH變?yōu)?,而圖中加入50 mL蒸餾水,溶液的pH要小于2,故曲線x是向鹽酸中滴加蒸餾水的pH變化圖,溶液中c(H+)、c(Cl-)減小,由于KW不變,則c(OH-)增大,A項錯誤。由分析知,曲線y代表向鹽酸中滴加醋酸銨溶液,CH3COO-與H+結合生成CH3COOH,故曲線y上的任意一點溶液:c(CH3COO-)c(N),B項正確。A點溶液中,根據(jù)電荷守恒可得,n(H+)+n(N)=n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-),則有n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-)-n(N)=n(H+);A點pH=2,溶液中c(H+)=0.01 molL-1,此時加入的醋酸銨溶液小于50 mL,混合液總體積小于100 mL,則有n(H+)0.01 molL-10.1 L=0.001 mol,C項錯誤。由圖可知,B點溶液的pH=1.14,c(H+)=10-1.14 molL-1,H+抑制了水的電離,溶液中OH-來自水的電離,則水電離的c(H+)=