高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷答案

1、8/82019年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷答案為了幫助考生們了解高中學(xué)習(xí)信息 ,查字典化學(xué)網(wǎng)分享了高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷答案 ,供您參考!高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷答案：總分：100分 時間：75分鐘可能用到得相對原子質(zhì)量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64第一卷選擇題(共48分)一、選擇題(此題共16個小題 ,每題只有一個選項符合題意 ,每題3分 ,共48分)1. 新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)開展的重要課題。以下屬于新能源的是A.煤炭 B.石油 C.天然氣 D.氫氣2. 以下表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的選項是A.乙烯的結(jié)

2、構(gòu)簡式為CH2=CH2 B.CH4 分子的比例模型：C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.氯化鈉的電子式：3. 對于化學(xué)反響中的能量變化 ,表述正確的選項是A.中和反響是吸熱反響 B.燃燒屬于放熱反響C.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量D.加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響4. 以下物質(zhì)只含有離子鍵的是A.NaOH B.H2SO4 C.Na2O2 D.MgCl25. 以下說法不正確的選項是A.12C和14C互為同位素B.甲烷與正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互為同系物C.二氧化碳和干冰互為同素異形體D.乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體6. 以下措施能減慢化學(xué)反響速率的

3、是A.用Zn和2molL-1H2SO4反響制取H2時 ,向溶液中滴加少量CuSO4溶液B.日常生活中 ,將食物貯藏在冰箱中C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末D.用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反響制氫氣7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān) ,以下說法正確的選項是A.綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒、無害化的治理B.海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源 ,利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質(zhì)C.加熱可殺滅H7N9禽流感病毒 ,因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時 ,伴隨著熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能8. 以下反響的離子方程式正確的選項是A.

4、金屬鈉跟水反響2Na +2H2O = 2Na+ +2OH- + H2B.氨氣通入醋酸溶液NH3 + H+ = NH4+C.銅與稀硝酸反響 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2+ H2OD.碳酸鈣溶于鹽酸 Ca2+ +2H+ = Ca2+ H2O + CO29. 某原電池結(jié)構(gòu)如圖1所示 ,以下有關(guān)該原電池的說法正確的選項是A.銅棒為負(fù)極 B.鋅棒發(fā)生復(fù)原反響C.鋅棒質(zhì)量減輕 D.電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒10. 實驗是化學(xué)研究的根底。以下有關(guān)實驗裝置或現(xiàn)象描述正確的選項是A.圖2溶液褪色 ,加熱后不恢復(fù) B.圖3燒瓶中形成噴泉C.圖4制取少量氨氣 D.圖5石油分餾11. 設(shè)

5、NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A.1mol甲基(-CH3)含有10NA個電子B.常溫常壓下 ,71g Cl2含有的氯原子數(shù)為2NAC.1molL-1 NaCl溶液中含有的鈉離子為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0. 5NA12. 以下反響中 ,屬于加成反響的是A.CH2=CH2 +HCl CH3CH2ClB.C. nCH2=CH2D.2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2O13. 以下有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗及結(jié)論正確的選項是A.向黃色溶液中參加淀粉 ,溶液變藍色 ,那么溶液中含有I2B.向無色溶液中參加BaCl2溶

6、液有白色沉淀出現(xiàn) ,那么溶液中含有SO42C.用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體 ,都出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒 ,火焰呈黃色 ,那么溶液中含有K+14. 以下表達錯誤的選項是A.油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反響B(tài).甲烷和苯都不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反響 ,但苯不屬于飽和烴C.將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中 ,可觀察到銅絲外表變紅 ,并能聞到刺激性氣味D.煤中含有苯、甲苯 ,可用先干餾后分餾的方法將它們別離出來15. X、Y、Z均為短周期元素 ,它們在周期表中相對位置如圖6所示。假設(shè)Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍 ,以下說法正確的

7、選項是A.原子半徑：XB.最高化合價：XC.非金屬性：ZYD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZ16.某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合組成。取一定量的該混合物溶于水 ,充分反響后過濾 ,得到剩余固體0.32g。在濾液中參加足量的AgNO3溶液 ,生成白色沉淀14.35g。以下相關(guān)表達中正確的選項是A.剩余固體可能是未完全反響的鐵B.濾液中參加KSCN溶液 ,溶液不會呈血紅色C.如過濾前溶液的體積為200mL ,那么c(Fe2+)的最大值為0.1 molL-1D.原混合物中含Cu的質(zhì)量范圍可能是0.320.96g第二卷 非選擇題 (共52分)17. (14分)下表是元素周期表的短周期局部 ,

8、表中字母分別表示一種元素。adFgbceh請答復(fù)以下問題：(1)g與b可形成離子化合物b2g ,試寫出它的電子式 。(2)e、f、g 三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為(用化學(xué)式表示) 。(3)從化合物c2g3與eg2組成的混合物中別離提純eg2 ,可參加上述 (用元素符號表示)兩種元素形成化合物的水溶液后再過濾洗滌。(4)在1L的密閉容器中 ,通入1mol f2氣體和3mol a2氣體 ,一定溫度下反響生成fa3氣體 ,2 min時 ,測得f2的濃度為0.75molL-1 ,那么2 min時fa3的物質(zhì)的量為 mol ,a2的平均反響速率v(a2)= mol(Lmin) -1。(5)

9、a、d兩種元素可形成多種化合物 ,其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工開展水平的標(biāo)志。X可與H2O在一定條件下反響生成化合物A ,該反響的化學(xué)方程式為：(6)航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池 ,該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。該電池反響式為 。18.(12分)酯類是工業(yè)上重要的有機原料 ,具有廣泛用途。乙酸苯甲酯( )對花香和果香的香韻具有提升作用 ,故常用于化裝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,B所含官能團的名稱是 ;反響的類型是 。(2)以下物質(zhì)中能與A的水溶液反響的是 。A.CaCO3 B.NaOH C.CuSO4 D.NaCl(3)以下

10、物質(zhì)中與甲苯( )互為同系物的是 。A. B. C. D.(4)以下轉(zhuǎn)化中_(填序號)原子的理論利用率為100% ,符合綠色化學(xué)的要求。A.乙醇制取乙醛 B.甲苯制備 C.2CH3CHO+O2 2A19.(14分)A、B、C等八種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。又知 ,A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì) ,C、D、E是由短周期元素形成的常見氣體單質(zhì) ,氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙 ,H是廚房中必備一種調(diào)味鹽(局部反響物、生成物及溶劑水已略去)。請答復(fù)以下問題：(1)C元素在元素周期表中位于第 周期、第 族。(2)A單質(zhì)制造的容器 ,常用來儲運C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液 ,這是

11、因為 。(3)B的化合物類型為 (離子或共價)化合物;F的結(jié)構(gòu)式為 。(4)檢驗I含有的陽離子的方法為 。(5)寫出A和B溶液反響的離子方程式： 。(6)寫出F和G反響的化學(xué)方程式： 。20.(12分)在實驗室 ,可以用如圖7所示的裝置制取乙酸乙酯。請答復(fù)以下問題：(1)左側(cè)試管中需加濃硫酸做 和吸水劑 ,右側(cè)試管中盛放的試劑是 ,右側(cè)導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下 ,其目的是 。(2)寫出實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反響方程式(3)該反響是典型的可逆反響 ,假設(shè)不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾 出來 ,反響一段時間后 ,就會到達化學(xué)平衡狀態(tài)。以下能說明該反響已到達化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)

12、。單位時間里 ,生成1mol乙酸乙酯 ,同時生成1mol水;單位時間里 ,生成1mol乙酸乙酯 ,同時生成1mol乙酸;單位時間里 ,消耗1mol乙醇 ,同時消耗1mol乙酸;混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。(4)假設(shè)現(xiàn)有乙酸 90g、乙醇138g發(fā)生酯化反響得到66 g乙酸乙酯 ,試計算該反響的產(chǎn)率為 。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第一卷 選擇題(共48分)18. (12分)(1)CH3COOH;羥基;酯化(或取代)反響; (每空2分)(2)A、B (每個1分)(3)A、D (每個1分)(4)C (2分)19.(14分)(1)二、A (2分)(2)常溫下Al在濃硝酸中鈍化 (2分)(3)離子; (各2分)(4)取樣參加NaOH溶液后加熱 ,以濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生氣體 (2分)(5)2Al