2020-2021學年新教材化學人教版必修第二冊教案：第5章第3節(jié)實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化Word版含解析

1、PAGE PAGE 3實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化實驗目的1通過實驗加深對硫及其化合物性質的認識。2應用氧化還原反應原理實現不同價態(tài)含硫物質的轉化。實驗用品試管、托盤天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導管、石棉網(或陶土網)、玻璃棒、藥匙、棉花、鑷子、火柴。濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品紅溶液。實驗步驟1(1)Na2S溶液eq o(,sup9(H2SO3溶液)現象為有淡黃色沉淀生成，同時還有少量臭雞蛋氣體生成。(2)Na2S溶液eq o(,sup9(酸性KMnO4),sdo9(溶液)現象為紫色溶液

2、褪去。2(1)Cu與濃硫酸共熱產生的氣體通入品紅溶液，現象為品紅溶液褪色，說明生成了SO2。(2)SO2尾氣可以用NaOH溶液吸收，其反應離子方程式為SO22OH=SOeq oal(sup1(2),sdo1(3)H2O。3將硫粉與鐵粉均勻混合置于石棉網(或陶土網)上，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，現象是混合物繼續(xù)保持紅熱并燃燒。問題和討論1步驟1實驗涉及了哪些硫的價態(tài)變化？提示：2步驟2中涉及化學反應中，濃硫酸體現了哪些性質？提示：酸性和強氧化性。3步驟2中的反應，當Cu過量，H2SO4能完全反應嗎？為什么？提示：不能。因為反應過程中，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔珻

3、u與稀硫酸不反應，故不能完全反應。4步驟3反應中Fe變成多少價？寫出反應的化學方程式。提示：2價，FeSeq o(=,sup9()FeS。鞏固練習實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)實驗時將導管a插入試管中，可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_。(2)裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是_；裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)裝置D的作用是_；實驗結束時需從導管a通入大量空氣，其目的是_。(4)若裝置A反應后的溶液中金屬陽離子只含有Fe3，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_。解析(1)當裝置A

4、中試管內氣體壓強減小時，空氣可通過導管a進入試管內，導管a起平衡氣壓的作用，所以可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸。(2)SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生反應的離子方程式為5SO22MnOeq oal(sup1(),sdo1(4)2H2O=5SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)2Mn24H；SO2還具有氧化性，能氧化H2S，生成單質S，發(fā)生反應的化學方程式為2H2SSO2=2H2O3S。(3)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但該反應生成的無色物質是不穩(wěn)定的，受熱時液體又恢復紅色，所以裝置D的作用是驗證SO2的漂白性和漂白產物的不穩(wěn)定性；由于裝置中還殘留SO2氣體，所以實驗結束時需從導管a通入大量空氣，使裝置中殘留的SO2氣體完全被裝置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境。答案(1)裝置A中試管內氣體壓強減小時，空氣可通過導管a進入試管內，導管a起平衡氣壓的作用(2)5SO22MnOeq oal(sup1(),sdo1(4)2H2O=5SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)2Mn24H2H2SSO2=2H2O3S(3)驗證SO2的漂白性和漂白產物的不穩(wěn)定性使裝置中殘留的