(通用版)中考化學試題匯編考點36《工藝流程圖題》練習卷(含詳解)

1、PAGE 中考化學試題匯編：考點36工藝流程圖題1. （湖北黃岡）金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦主要含有FeWO4（鎢酸亞鐵）制得金屬鎢（W）的工藝流程如下圖所示: 其主要反應原理如下：4FeWO44Na2CO3O24Na2WO42Fe2O34CO2Na2WO42HCl（熱濃）H2WO42NaClH2WO4H2OWO33H2WO3 W3H2O下列說法不正確的是（）A. 反應屬于分解反應 B. 反應的產物都有氧化物C. 反應中有元素的化合價發(fā)生改變 D. 為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末【答案】B【解析】A、反應是由一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，故正確；B、由的化學方程式可

2、知，在反應中的生成物中沒有氧化物，故錯誤；C、反應中鐵、氧的化合價從+2、0變成+3、-2；反應中氫、鎢的化合價從0、+6變成+1、0，故正確；D、將黑鎢礦石碾成粉末，可增大物質間接觸面積，反應速率加快，故正確。故選B。2（呼和浩特）實驗室中同學們進行了如圖所示實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質情況。下列說法正確的是（）A甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaC12溶液（查閱資料得知：CaC12溶液顯中性）B若、均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品部分變質CD物質可能是氣體，也可能是沉淀D溶液B中的溶質一定只含有NaOH和甲【分析】根據(jù)變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉均顯堿性，探究久置氫氧化鈉

3、固體的變質情況，要證明固體中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉均顯堿性，檢驗氫氧化鈉的存在應先排除碳酸鈉的干擾，進行分析判斷。【解答】解：A、甲溶液不能選擇稀鹽酸，因為氫氧化鈉、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成氯化鈉溶液，溶液B為氯化鈉溶液和鹽酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不變色，無法確定溶液中是否含有氫氧化鈉，故選項說法錯誤。B、甲溶液可以選用氯化鈣溶液，若、均有明顯現(xiàn)象（現(xiàn)象分別是產生白色沉淀、酚酞溶液變紅色），分別說明含有碳酸鈉、氫氧化鈉，則說明樣品部分變質，故選項說法正確。C、由A選項的分析，D物質是沉淀，故選項說法錯誤。D、溶液B中的溶質中一定含有碳酸鈉與氯化鈣反應生成的氯化鈉，故選項說法

4、錯誤。故選：B。3（呼和浩特）黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸，其工業(yè)流程如圖：下列說法錯誤的是（）A反應不是置換反應，反應為化合反應B反應中各元素的化合價均發(fā)生了改變C該工業(yè)生產過程產生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水，配制49%的稀硫酸【分析】A、反應是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應為二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫、三氧化硫與氧氣反應生成硫酸，進行分析判斷。B、根據(jù)反應是二硫化亞鐵（FeS2）與氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，進行分析判斷。C、根據(jù)二氧化硫能與堿溶液反應

5、，進行分析判斷。D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、反應是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應；反應為二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫、三氧化硫與氧氣反應生成硫酸，均屬于化合反應；故選項說法正確。B、反應是二硫化亞鐵（FeS2）與氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，鐵、硫、氧元素的化合價均發(fā)生了改變，故選項說法正確。C、二氧化硫能與堿溶液反應，該工業(yè)生產過程產生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故選項說法正確。D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，應將制得的1

6、00克98%的濃硫酸加入到水中，故選項說法錯誤。故選：D。4. （四川德陽）氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化學式是_。(2)溶液A中的陽離子是_(填離子符號)。(3)沉淀C的成分是_。(4)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是_?！敬鸢浮?(1). Ca(OH)2 (2). Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (3). Fe(OH)3、Cu(

7、OH)2 (4). MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2 【解析】（1）熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2；（2）礦石中加入稀鹽酸，可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過量，故也含有稀鹽酸，故溶液中的陽離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）pH控制在7-9時，溶液中的鐵離子和銅離子會生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化銅沉淀；（4）溶液B中的主要成分是氯化鎂，故氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應方程式為MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2；5（安徽）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為

8、實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl4=2SnCl2（1）SnCl4中錫元素的化合價是+4。（2）銅的金屬活動性比錫的弱（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是Cu。（3）寫出步驟發(fā)生反應的化學方程式2SnCl2SnCl4+Sn。（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是保護環(huán)境（回答一點即可）?！痉治觥扛鶕?jù)物質的性質結合流程圖進行分析解答，在化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，根據(jù)化學方程式的書寫方法以及流程的特點進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）SnCl4中氯元素的化合價為1，故錫元素的化合價為+4，故填：+4。（2）銅的金屬活動性比錫的

9、弱，因此加入銅不能與SnCl4反應，故固體A中一定含有的金屬元素是Cu，故填：弱；Cu。（3）步驟中SnCl2通電分解生成SnCl4和Sn，發(fā)生反應的化學方程式為2SnCl2SnCl4+Sn，故填：2SnCl2SnCl4+Sn。（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是保護環(huán)境，故填：保護環(huán)境?！军c評】本題考查的是常見的物質的制備的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質進行。6（廣西）碳酸鋇是一種重要的化工產品，某廠用含二氧化硅雜質的碳酸鋇原料生產碳酸鋇產品，采用了以下的工藝流程：（1）為節(jié)約成本，過程中的生成物可直接應用于流程的是二氧化碳，加入過量的鹽酸的目的是使碳酸鋇完全反

10、應為氯化鋇（2）向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中能生成碳酸鋇的方程式是BaC12+2KOH+CO2=BaCO3+2KCl+H2O。（3）溶液A中溶質的成分，可能的組合有KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3。（4）操作3包括的兩個操作是洗滌、干燥?！痉治觥扛鶕?jù)給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息。【解答】解：（1）根據(jù)可循環(huán)利用的物質的特點，既是某反應的生成物又是另外反應的反應物，圖中向碳酸鋇中加鹽酸產生二氧化碳，又可以參與到制取碳酸鋇的反應中，所以答案為：二氧化碳。加鹽酸過量的目的是使

11、碳酸鋇完全溶解，所以答案為：使碳酸鋇完全溶解并全部轉化為氯化鋇；（2）向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中二氧化碳與氫氧化鉀生成碳酸鉀和水，碳酸鉀再和氯化鋇發(fā)生反應，發(fā)生的反應為：BaC12+2KOH+CO2=BaCO3+2KCl+H2O；所以答案為：BaC12+2KOH+CO2=BaCO3+2KCl+H2O；（3）原料與過量的鹽酸反應后的溶液中含有的溶質有氯化氫、氯化鋇，在得到的溶液中加入過量氫氧化鉀溶液和二氧化碳，由于氫氧化鉀過量，所以溶液A中一定含有氫氧化鉀。其中氫氧化鉀先和氯化氫發(fā)生中和反應，此時溶液中不含氯化氫，只含氫氧化鉀、氯化鉀、氯化鋇，再跟二氧化碳反應：二氧化碳

12、少量時，生成的碳酸鉀不足以將氯化鋇反應完，所以此時溶液中的溶質為：KOH、KC1、BaCl2；二氧化碳足量時，生成的碳酸鉀恰好與氯化鋇完全反應，此時溶液中的溶質為：KOH、KC1；二氧化碳過量時，生成的碳酸鉀在將氯化鋇反應完之后還有剩余，此時溶液中的溶質為：KOH、KC1、K2CO3；（4）經過操作2過濾后得到固體A和溶液A，其中固體A為碳酸鋇，而過濾得到的固體表面還殘留有少量的溶液A，所以要先洗滌沉淀然后干燥得到產品。所以答案為：洗滌、干燥故答案為：（1）二氧化碳；使碳酸鋇完全反應為氯化鋇；（2）BaC12+2KOH+CO2=BaCO3+2KCl+H2O；（3）KOH、KCl、BaCl2；K

13、OH、KCl；KOH、KC1、K2CO3；（4）洗滌、干燥；【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識。7（天津）（1）如圖是利用海鹽提取粗鹽的過程：如圖中是蒸發(fā)池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。（2）粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。將樣品加適量水溶解，然后進行過濾，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的B

14、aCl2溶液、NaOH溶液和碳酸鈉溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。（3）另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：稱量和量取溶解計算裝入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是（填序號）?！痉治觥浚?）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結晶的方法進行分離進行分析；（2）根據(jù)過濾是分離固體與液體的一種操作進行分析；根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀等知識進行分析；根據(jù)氯化鈉溶液蒸發(fā)操作

15、的儀器進行分析；（3）根據(jù)配制一定質量分數(shù)溶液的正確操作進行分析。【解答】解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結晶的方法進行分離，所以圖中是蒸發(fā)池；（2）過濾是分離固體與液體的一種操作，所以將樣品加適量水溶解，然后進行過濾，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸鈉溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺；（3）配制一定質量

16、分數(shù)溶液的正確操作是計算、稱量、溶解、裝瓶，所以配制上述溶液的正確順序是。故答案為：（1）蒸發(fā)池；（2）過濾；碳酸鈉；蒸發(fā)皿；（3）。8（重慶）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示。（1）固體A與某酸反應的化學方程式為H2SO4+Mg（OH）2MgSO4+2H2O。操作時，當析出大量晶體即可停止加熱。（2）固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為H2O。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是NaCl、Na2SO4（填化學式）?！痉治觥扛鶕?jù)物質

17、的性質以及物質間反應的現(xiàn)象結合化學方程式的書寫的知識進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓汗I(yè)廢水加入氫氧化鈉溶液，則會與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，A中加入某酸以后得到的是硫酸鎂，故酸是硫酸，固體A是氫氧化鎂；固體B加熱得到的是氧化鐵，故B是氫氧化鐵，溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉；（1）固體A與某酸反應是氫氧化鎂與硫酸的反應，生成的是硫酸鎂和水，操作是蒸發(fā)操作，當析出大量晶體時停止加熱，故填：H2SO4+Mg（OH）2MgSO4+2H2O；析出大量晶體；（2）固體B是氫氧化鐵，加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物是水，故填：H2O；（3）溶液a中含有生成的氯化

18、鈉和硫酸鈉，故填：NaCl、Na2SO4。9. （湖北咸寧）某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(1)操作的名稱是_。(2)寫出濾液中金屬陽離子符號_。(3)寫出濾液和鐵粉發(fā)生反應的一個化學方程式_。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是_?！敬鸢浮?(1). 過濾 (2). Fe2+ (3). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2) (4). Ni Cu Ag【解析】（1）操作將固液分離，故是過濾；（2）固體中

19、的鎳和鐵與稀硫酸反應生成硫酸鎳和硫酸亞鐵，過量的鐵粉于硫酸鎳反應生成鎳和硫酸亞鐵，故濾液2是硫酸亞鐵溶液，陽離子是Fe2+ ；（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是Ni Cu Ag；10. （江蘇連云港）過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：【查閱資料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl.CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是

20、_；Ca(OH)2的俗名為_；“過濾1”所得濾渣的主要成分是_。(2)在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_。生產過程中為了精確測定溶液的pH，常使用_ (填儀器名稱)。(3)在其他條件不變的情況下，制備CaO28H2O的反應時間(t)對其產率(w)的影響如圖所示。平均反應速率最快的時間段為：_ (填字母)。a.010min b.1020min c.2030min d.3040min30min后，w開始下降的主要原因是_。(4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質的質量分數(shù)，取30.00gNH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3

21、溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質量分數(shù)(精確到0.1%)_?！敬鸢浮?10分) (1)復分解反應 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳酸鈣)(3分)(2)液面低于濾紙邊緣 pH計(酸度計或pH測定儀)(2分)(3)a CuO28H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解(2分)(4) 17.8%(1分)【解析】(1)提取Ca(OH)2的化學方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O，屬于復分解反應；Ca(OH)2的俗名為熟石灰(或消石灰)；CaCO3(碳酸鈣)難溶于水，是濾渣的主要成分；(2)過濾操作時，要遵循“一貼、

22、二低、三靠”原則?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內壁；“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣；“三靠”玻璃棒緊靠濾紙三折處，濾液燒杯緊靠玻璃棒，漏斗器下端緊靠燒杯內壁；pH計(酸度計或pH測定儀)可以精確測定溶液的pH；(3)據(jù)圖判斷010min，平均反應速率最快；CuO28H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解，使反應減慢；(4) 設30.00gNH4Cl溶液中含NH4Cl的質量為x。NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO353.5 143.5x 14.35g53.5/x=143.5/14.35gx=5.35g所以該溶液中NH4Cl的質量分數(shù)：(5.35g/30.0g)100%17.

23、8%。11. （江蘇泰州）海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產品，從濃海水制取鎂的主要反應過程如下圖所示。請回答下列問題(1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是_。(2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為_。(3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質量分數(shù)為10%的稀鹽酸_噸?請寫出計算過程。【答案】 (1). 蒸發(fā)溶劑 (2). MgCl2 Mg+Cl2 (3). 14.6t【解析】(1)氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，用濃海水可以制得粗鹽，方法是蒸發(fā)溶劑。(2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為MgCl2 Mg+Cl2。(3)解設溶解1.16噸氫氧

24、化鎂至少需要質量分數(shù)為10%的稀鹽酸質量為xMgOH2 2HClMgCl2 2H2O58 731.16t 10%x ， x14.6t.點睛物質溶解度受溫度影響變化不大溶液提取晶體時使用蒸發(fā)溶劑的方法。正確書寫化學方程式，并根據(jù)化學方程式進行簡單的計算是順利完成本題的重要保證。12. （江蘇揚州）空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素CO(NH2)2的流程。請按要求回答相關問題:(1)空氣屬于_(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為_。(2)圖中分離空氣的過程屬于_變化(填“物理”或“化學”)。(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學性質_(填“活潑”或“穩(wěn)定

25、”)。(4)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學反應方程式為_；二氧化碳的密度比空氣_(填“大”或“小”)。(5)天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于_再生資源(填“可”或“不可”)。點燃CH4之前應_。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=_。由CH4在該流程中的作用表明：化學反應中發(fā)生物質變化的同時也會伴隨有_變化(填“能量”或“原子個數(shù)”)。(6)尿素屬于_(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學反應方程式_?！敬鸢浮?(1). 混合物 (2). N2 (3). 物理 (4). 穩(wěn)定 (5). CaCO3+2HClCaCl2+H

26、2O+CO2 (6). 大 (7). 不可 (8). 檢驗甲烷的純度 (9). 22 (10). 能量 (11). 氮肥 (12). CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O【解析】本題主要考查了純凈物和混合物的判別，常見化肥的種類和作用，化學變化和物理變化的判別，質量守恒定律的應用，化學方程式的書寫等。解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結論（1）空氣中含有多種成分，屬于混合物；X是空氣中含量最多的氣體，該氣體是氮氣，其分子式為N2；（2）圖中分離空氣的過程沒有生成新物質，屬于物理變化；（3）空氣中含有的少量稀有氣體的化學性質穩(wěn)定；（4）實驗室用大理石（或石灰石

27、）和稀鹽酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學反應方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空氣大；（5）天然氣屬于不可再生資源；可燃性氣體不純時點燃或加熱可能產生爆炸，點燃CH4之前應檢驗甲烷的純度。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，根據(jù)質量守恒定律，則a=8g+32g18g=22g；根據(jù)流程圖可知，化學反應中發(fā)生物質變化的同時也會伴隨有能量變化；（6）尿素只含有營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥；根據(jù)流程圖可知，二氧化碳和NH3在低溫高壓下能反應生成尿素和水，反應化學方程式為

28、CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。13. （江蘇揚州） 某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH2O)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示：已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學反應方程式_。(2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_；生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_色。(3)在其它條件相同的情況下，CaCl2的產率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為_左右。(4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_(填化學式)等雜質。(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應，寫出該反應的化學方程式_。 (6)測定晶